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1、九年级下册化学第八单元知识点资料九年级下册化学第八单元知识点资料一、金属材料1、金属材料纯金属(90多种)合金(几千种)2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银：导电、导热性的金属(银>铜>金>铝)(5)铬：硬度的金属(6)钨：熔点的金属(7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度的金属(9)锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色
2、金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等;有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属生铁 钢 黄铜 青铜:成分 含碳量2%4.3% 含碳量0.03%2% 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金 钛镍合金备注 不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。(1)熔点高、密度小优点(2)可塑性好、易于加工
3、、机械性能好(3)抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反响2、金属+ 酸盐+ H23、金属+ 盐另一金属+ 另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)四、金属资的保护和利用1、铁
4、的冶炼(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )2、铁的锈蚀(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O)(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)(2)防止铁制品生锈的措施：保持铁制品外表的清洁、枯燥外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被
5、锈蚀。因此铁锈应及时除去。(4)而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资的保护和利用: 防止金属腐蚀保护金属资的途径：回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用意义：节约金属资，减少环境污染化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章 物质构造 元素周期律一、原子构造质子(Z个)原子核注意： 中子(N个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子(Z个)H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排
6、布在能量最低的电子层里;各电子层2最多包容的电子数是2n;最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层： 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有一样核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原那么：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数一样的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数) .把最外层电子数一样的
7、元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 .主族序数=原子最外层电子数2.构造特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元 7第四周期 4 18种元素素 7第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素 期 第七周期 7 未填满(已有26种元素)表主族：AA共7个主族族副族：BB、BB，共7个副族 (18个纵行)第族：三个纵行，位于B和B之间 (16个族)零族：稀有气体 三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的
8、周期性变化本质是元素原.子核外电子排布的周期性变化的必然结果。 .2.同周期元素性质递变规律 第A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金属性的元素，位于周期表左下方)第A族卤族元素：F Cl Br I At (F是非金属性的元素，位于周期表右上方)(1)金属性强(弱)单质与水或酸反响生成氢气容易(难氢氧化物碱性强(弱互相置换反响(强迫弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(2)非金属性强(弱)单质与氢气易(难)反响;生成的氢化物稳定(不稳定价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱互相置换反响(强迫弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。 ()同周期比拟：()比拟粒子(包括
9、原子、离子)半径的方法：(1)先比拟电子层数，电子层数多的半径大。(2)电子层数一样时，再比拟核电荷数，核电荷数多的半径反而小。四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的互相作用。 1.离子键与共价键的比拟 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键)极性共价键(简称极性键)：由不同种原子形成，A-B型，如，H-Cl。共价键非极性共价键(简称非极性键)：由同种原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的构造与表示共价键形成的物质的构造的不同点：(1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的构造需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共
10、价键形成的物质的构造不能标电荷。(2) (方括号)：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。第二章 化学反响与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反响中总伴有的变化。原因：当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因。一个确定的化学反响在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反响物总能量>E生成物总能量，为放热反响。E反响物总能量<e生成物总能量，为吸热反响。< p=“”>2、常见的放热反响和吸热反响常见的放热反响：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反响。金属与酸反响制取氢气。大多数化合反响(特殊：C+CO2 2CO是吸热反响)。 常见的吸热反响：以C、H2、CO为复原剂的氧化复原反响如：C(s)+H2O(g)+H2(g)。 CO(g)铵盐和碱的反响如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O大多数分解反响如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。第 页 共 页
