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1、第学时 根据化学式计算 一、相对分子质量1、相对分子质量的概念()化学式中各原子的相对原子质量的总和 (2)相对分子质量是一种比值,符号为r。二、要据化学式的计算1、求物质的相对分子质量例、计算2的相对分子质量。例2、计算碱式碳酸铜Cu2(H)2O的相对分子质量。解：O2的相对分子质量 解：Cu2(H）2O3的相对分子质量 =1+162=44 42+(16+1）21+1 =138+3+12+8 222例3、计算明矾KA(O4）222O的相对分子质量。 解:KAl（SO4)12H2的相对分子质量 =39+2(216)2+12(1+16) 7+192+26 =474相对分子质量的计算措施：(1)相
2、对原子质量原子个数。 (2）原子团的相对质量原子团的个数。（3）化学式中的圆点“ ”表达“和”。练习：计算下列物质的相对分子质量。(1)NH4O3 (2)2(SO4)3 (3)CSO42O2、根据化学公式求化合物中元素的质量比。例、求水(H2O)中氢元素与氧元素的质量比。 例5、求H4HC3中各元素的质量比。 解:H:O(质量比)=12:16=1:8 解:N:H:C：O(质量比)=14:15：12:13=14:5:1:48练习:计算下列化合物中各元素的质量比.(1)u2(OH)CO3 (2）Kl（SO4）2H2O 3、根据化学式求化合物中某元素的质量分数。质量分数:化合物中某元素的相对原子质量
3、和与化合物的相对分子质量的比。例、求NH4N中氮元素的质量分数。 解：NH4NO3的相对分子质量： 14+4+14+6380N(Ar)2H4O3中的元素的质量分数=35%=100%80142100%NH4NO3(Mr) 该元素的相对原子质量(Ar)该原子个数100%化合物的相对原子质量(Mr)某元素的质量分数=注意:求化合物中某元素所占的质量分数时一定要注意该物质的一种分子中所含该原子的个数。练习：计算H4l、(NH4)2SO4、C(NH2)2中N元素的质量分数。4、求一定质量的化合物中某一元素的质量。例、求80H4NO中所含氮元素的质量。 解:NH43中N的质量分数 综合列式：N(Ar)21
4、42N(Ar)2NH4NO3(Mr)80100%35%=100%=80NH4NO3(Mr)28=100%14280=80NH4N3中所含氮元素的质量：80g035%28练习:计算60O（NH2)2中氮元素的质量是多少？5、已知化合物中某元素的质量。求化合物的质量。例8、多少克酸铵中才具有28g氮元素?N(Ar)2 解:设质量为x的硝酸铵中才具有28氮元素x =80gx80g142100%=28g100%=28gNH4NO3(Mr)x 6、已知两种物质中某一元素的含量相似，且又知其中的一种物质的质量。求另一种物质的质量。例、多少克硝酸铵和36g碳酸氢铵的含氮量相等？N(Ar)1N(Ar)2 解：
5、设质量为x的硝酸铵和36碳酸氢铵的含氮量相等。x =160g7914=316gx80g142=316gxNH4NO3(Mr)NH4HCO3(Mr) 答：质量为160g的硝酸铵和16g碳酸氢铵的含氮量相等。练习:(）多少克水中具有32g氢元素？ (2)多少克二氧化碳与g水的含氧量相似?三、化学式的综合应用例10、已知某一元素的化合价为+3，其氧化物中氧元素的含量为30%。求:(1)氧化物的相对分子质量。 (2)氧化物的化学式。解:设+3价的元素符号为R，依题意，可知氧化物的化学式为RO3。()这种氧化物的相对分子质量为 1330%=6(）元素R的相对原子质量为 (10-16)6 查表可知相对原子
6、质量为56的为铁元素 故这种氧化物的化学式为F23 答：氧化物的相对分子质量是160，氧化物的化学式是e23。例1、已知某氧化物的化学式为,且R与O的质量比为:2。求：（1）的相对原子质量。 (2）氧化物的化学式。 （3）O的相对分子质量。解：（1)设R的相对原子质量为M,则： M：63: 2 (）相对原子质量为24的是镁元素氧化物的化学式为MgO (3）MgO(Mr)相对分子质量为 g（Mr）=24+1= 答:的相对原子质量是24,氧化物的化学式是gO,RO的相对分子质量是4。例2、已知铁的氧化物中氧元素的质量分数为30，求铁的氧化物的化学式。Mr30%Mr(100%-30%) 解:设铁的氧
7、化物的相对分子质量为Mr，则铁原子个数与氧原子个数比为。56：1630%70%=2:3=：1656铁的氧化物的化学式为F2O3。例13、质量相等的SO2和SO3分子中,所含氧原子个数是多少?mm 解法一：设S2和S3的质量都为。即它们的氧原子的个数比为:3SO2（Mr）2： SO2（Mr）5:6=803m：=2m64解法二：SO(M)=2+12=6SO3(Mr)=32+630O和SO3质量相等,则：68(个)=8064(个） 即它们的氧原子个数比为：802:64： 例14、含原子个数相等的SO2和SO3的质量比是多少?解:一种O分子有3个原子，一种SO3分子有4个原子。若原子个数相等，则应为
8、3（个)=4(个)即:（SO2） 4=（SO3) 3O2和SO3的质量比为:644:803=1：5 四、易错点、化合价和化学式的结合应用。2、根据化学式推断某元素的化合价和根据某元素的化合价写化学式。根据是化学物中元素化合价的代数和为零。五、作业P7/T、T8、T9第四单元 小结一、知识框架定义；读法、写法；化合物 定义根据化学式的计算 分子 表达法化学式 相对分子质量质子定义构成原子核中子原子 构造核外电子构造简图、核外电子排布相对原子质量物质形成阴离子离子阳离子分类定义非金属元素金属元素分类稀有气体元素符号：意义；写法；常用元素的化合价构成元素元素周期表简介 二、重难点突破 1、构成物质的
9、粒子有哪些？ 构成物质的粒子有分子、原子、和离子。 （)分子：H2、O2、N2、等非金属元素形成的单质及HO、CO2等由非金属形成的化合物一般是由分子构成的。 （2）原子:金属单质、稀有气体单质及金刚石等非金属单质一般由原子直接构成。 (3)离子：NCl、Kl等由金属元素和非金属元素形成的化合物一般是阴阳离子构成的。 、如何理解粒子的概念？ 粒子既涉及能直接构成物质的分子、原子、离子,又涉及不能直接构成物质的质子、中子、电子。对粒子的理解应注意下列几种说法： 具有相似电子层构造的粒子不一定属于同种元素。如 和 的电子层构造相同,但不是同种元素;具有相对稳定构造的粒子不一定属于稀有气体元素。如N
10、a+具有稳定构造，但不是稀有气体元素；质子数相似的粒子不一定属于同种元素,如H2O分子和N原子的质子数为10,但H2O 中却含H、O 两种元素；同种元素的粒子化学性质不一定相似。如a原子和a+都属于钠元素,但它们的化学性质不同(Na原子易失去电子,而N具有稳定构造，难得失去电子)。 、化学符号表达的意义 化学符号涉及元素符号、离子符号、化学式和表达元素和原子团的化合价。+2 元素符号、化学式前若有系数，具有微观意义；若没有系数则既能表达宏观意义，又能表达微观意义。例如:“O”表达氧元素，还可以表达一种氧原子,而“2O ”只能表达2个原子；“2”表达氧气,还可以表达一种氧分子,而“2O2”只能表
11、达个氧分子。 元素符号正上方的数字表达该元素在化合物中的化合价，例如:Fe表达铁元素的化合价为+2价。 离子符号只表达微观意义,前面的系数表达离子的个数（个离子的“1”不标出)。 元素符号(或原子团）右上角的数字表达离子所带的电荷数，例如:S2-表达个硫离子,每个硫离子带个单位的负电荷;2SO42-表达2个硫酸根离子,每个硫酸根离子带2个单位的负电荷。第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律一、教材重点1、通过实验探究结识质量守恒定律2、质量守恒定律的应用3、质量守恒的因素二、教材难质量守恒的因素，难在微观粒子和宏观质量的理解应用上。三、中考考点点击1：记清并理解对质量守恒定律进行验证的实验是中考的考点,特别是有关质量守恒定律的探究实验是近年来中考的热点，常以选择题、填空题和实验题形式浮现。点击2:纯熟掌握守恒定律的内容，并会用微观分子、原子的观点解释质量守恒定律是中考的热点,常用题型有选择题、填空题和简答题。点击3:应用质量守恒定律解释平常生活中某些常用的现象并进行一定的计算也是中考必考内容之一,常用题型有简答题和计算题等。第1学时 质量守恒定律一、质量守恒定律1、两个实验(1)方案一:白磷的燃烧 点燃 磷 氧气 五氧化二磷(P） （) （P2O)(2)方案二：铁与硫酸铜溶液反映。 铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁 （Fe） (uSO4) (u) (FSO4）(3)现象和
