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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助! 金陵中学20102011学年度高三化学第一学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：Hl C12 O16 Na23 K39 Fe 56 Cu 64第卷（选择题 共64分）一、单项选择题（本题包括8小题”每小题4分，-共计32分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列指定物质在_定条件下完全反应，转移2mol e-的是（ ） A1mol Cl2在点燃条件下与足量铁屑反应 B1mol NO2与水反应 C1mol H2O2分解 D1mol Cl2与NaOH溶液反应2用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）Almol Na2O2晶体中共含有4NA
2、个离子B0.1mol AlCl3A个胶粒C常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 D电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜3下列实验能达到目的的是 （ ）A分别加热蒸干灼烧NaAlO2溶液和AlCl3溶液，最终都能得到Al2O3B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡C检验Fe2O3中是杏含有FeO，用盐酸溶解样品后，滴加高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪色或变浅 D利用图示装置并根据有关实验现象能推知酸性： CH3COOHH2CO3C6H2OH4下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）abcd
3、SiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAlO2Al（OH）3CuCuOCu(OH)2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3ABCD5下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）（I）（II）A将少量浓氨水滴入Al2（SO）4溶液将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水B将少量SO2通入Ba（OH）2溶液将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液C将0.1mol Cl2通入含0.2 molFeBr2的溶液中将0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液D将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合将少量Ba（OH）2溶液与过量Mg
4、SO4溶液相混合6下列离子方程式书写正确的是（ ）A将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中 CO2+SO2+4OH-=SO2-3+CO2-3+2H2OB向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO-+SO2+H2O=2HclO+CaSO3C向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液2NO-3+8H+6I-=3I2+2NO+4H2OD将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO-3+Ba2+OH-=BaCO3+H2O7下列示意图与对应的反应情况符合的是（ ）A向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
5、至过量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量C向Kal（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量D向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量8下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）A强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO-4、SO2-4B滴加石芯试液显红色的溶液中：Fe3+、NH+4、Cl-、SCN-C既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO2-3、SO2-3、NO-3D常温下的溶液中：Al3+、NH+4、Cl-、SO2-4二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共计32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题
6、得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）9为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取B氯化铵溶液（AlCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（C0）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D乙醇（苯酚）氢氧化钠溶液分液10下列化学实验事实及其结论都正确的是 ( )A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝B将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4 强CFeCl3溶液可以腐
7、蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu D将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性11以白云石（CaCO3MgCO3）为原料冶炼金属镁的反应工艺涉及以下两个反应：高温煅烧 CaCO3MgCO3 MgOCaO+2CO2;2(MgOCaO)+Si 2CaOSiO2+2Mg对两个反应的说法疋确的是 （ ）A在敞口容器中有利于反应的进行 B反应能进行，说明该反应HOC在真空条件下有利于反应的进行 D反应能进行，说明Si的还原性比Mg强 12水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法不正
8、确的是 （ ）Ax=4 B每生成1 mol Fe3O4，反应共转移2mol e-CFe2+和S2O32-都是还原剂D1 mol S2O32-被氧化时，被S2O32-还原的O2为025mol 13将Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4molL稀硝酸中充分反应后（假设通原产物只有NO），下列说法正确的是 （ ）A若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2+B若反应后的溶液中有Cu2+，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2+、Fe3+C若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量84 ga96 g D若加入的Fe和Cu的质量比为7：8，则使HN03完全反应的金属粉末
9、质量最小为7.2 g14铅蓄电池是一种典型的可充电电：池。电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O下列说法正确的是（ ）A放电时：电子流动方向由A经导线流向BB放电时：两极质量增加相等C充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+l5向100 mL 01 molL-1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入01 molL-l Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积（V）的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）Aa点的沉淀总物质的量为0025mo
10、lBoa段发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH-=Al(OH)3+2BaSO4Cab段发生反应的离子方程式是： NH4+SO42-+Ba2+OH-=NH3 H2O+BaSO4D反应至c点，加入Ba（OH）2溶液的总体积为250 mL16将一定量的FeO、Fe2O3、Fe3O4混合粉末与一定量铝粉均匀配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应生成氧化铝和铁，然后将生成物与足量稀硫酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比可能是（ ）A3：4B1：l C5：6 D2：3第卷（选择题 共56分）17（18分）
11、高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于饮用水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。（1）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，NaOH溶液作为电解质溶液，其电流效率可达到40%。写出阳极产生高铁酸钠的电极反应方程式： 。（2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是 。研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会产生氧气使阳极表面生成Fe2O3膜而“钝化”。写出产生O2的电极反应方程式： 。（3）FeO42易与水4h生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率。若以铁丝网为阳极，在中间环节（对应图中4h后）过滤掉氢氧化铁
12、，反应过程中FeO42浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示（图中曲线是每隔1h测得的数据）。图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况。下列判断正确的是 (填编号) 过滤：掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液 过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大 实验表明不过滤掉氢氧化铁，6h后电流效率几乎为0（4）在相同的pH条件下，经过相同的反应时间，高铁酸盐的产率与温度关系如图2。随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是 。（5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值有 （至少答一点）。18（18分）金属钛素有“太空金属
13、”、“海洋金属”、“未来金属”等美誉，我国有丰富的钛矿资源。（1）钛冶炼的旧法是用金属钠热还原四氯化钛。请回答下列问题：试推测，在金属系列中，钛属于 （填“较活泼”或“较不活泼”）的金属。金属钛耐腐蚀可能原因是 。TiC14 工业上是用过量焦炭、氯气与TiO2在高温下反应制得的，该反应的化学方程式为 。（2）已知化合态的钛：有+4价和+3价，其中+3价极易被氧化。有关氢氧化物开始沉淀的pH如表l表l 有关氢氧化物开始沉淀的pH氢氧化物Ti(OH)4Ti(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2pH某地钛铁矿的主要成分为FeTiO3，含有少量杂质Al2O3、SiO2，提纯TiO2并得到副产品绿矾（FeSO47H2O）的工艺流程如图l所示。 图1 工艺流程图黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+、Fe2+，写出反应主要的化学方程式： ；加入Fe的目的是 ；步骤生成Ti(OH)4的离子方程式： 。（3）钛冶炼的新法是电解法，图2是一种电解制钛的工艺（OS法）示意图。CaC12/CaO共熔
