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1、优秀学习资料欢迎下载第三节硫和氮的氧化物练习题一、选择题（可能有1-2个答案）A卷I. 工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：空气；C02:Ar :H2；N2; H2O中，可做冷却剂的的是（）A、 B 、 C 、 D 、2 .下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是A 、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞3 .除去混入 NO中的少量NO应将气体通过下列试剂中的（）A NaCO （ aq） B、NaHCO（aq）C 、H2O D、浓HSO4. 氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。 若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1
2、 : 2,则这种氮的氧化物是（）A、NO B 、NO C 、NQ D 、N2Q5. O.lmol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是 A.NaB.CuC.Fe D.Al6. 30mL0.1mol L-1NaiSQ溶液恰好将2 X 10某同学为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物NQ实验时首先向下图试管中加入一定量的块状固体，再滴加过量的稀硝酸，待反应产生的气体充满试管后，再将铜丝插入稀硝酸溶液中。你认为试管中的块状固体是，其作用是，实验结束时，用注射器向试管内推入氧气（或空气）的目的是 。 铜片与浓硝酸反应，所得溶液呈绿色是Cu2+与NQ的两种颜色“混合
3、”的结果，你认为要证明上述结论，可采取的最简单的实 验方案应是，观察到的现象是。molXQ还原，则在还原产物中，X元素的化合价是A. + 1 B. + 2 C. + 3 D. + 47 .对酸雨的pH描述中最准确是（）A.小于7 B.小于5.6 C.在5.67之间 D.等于5.68 下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是（）A.与水反应B.与溴水反应C.使高锰酸钾溶液褪色D.与硫化氢反应9 下列物质能使品红褪色，其中一种使品红褪色原理与其他几种不同是（）A.过氧化钠B.臭氧C.二氧化硫D.过氧化氢10 .将SQ和SQ两种气体的混合物通入 BaCl2溶液，其结果是A. 两种气体都被吸收，并有 Ba
4、SQ沉淀生成B. 只有BaSQ沉淀，SQ通入溶液中无沉淀生成C. 生成BaSQ和BaSQ两种沉淀D.只生成BaSQ沉淀，SQ从溶液中逸出II. 欲除去CQ气体中混有的SQ气体，不可以使用的试剂是（）A. 酸性高锰酸钾溶液B.饱和碳酸氢钠溶液C.溴水D.饱和碳酸钠溶液12 实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的13 下列溶液中通入 SQ后，最终一定会出现沉淀的是A. HCl和Ba（NQ）2的混合溶液B.BaCl 2溶液 C.NaQH溶液 D.Ca（QH） 2溶液14. 某混合气体中可能含有 CI2、Q、SQ、NQ、NQ中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后
5、，品红 溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A. 肯定有SQ和NQ B . 肯定没有CI2、Q和NQ C .可能有Cl2和Q D . 肯定只有NQ二、简答题15 .设计两种实验方案来鉴别溴蒸汽和二氧化氮气体。写岀实验方案、实验现象和有关化学反应方程式。方案一：方案二：16 .1=21铜丝NaQH溶液17. 有A、B C、D四种化合物，分别由 “、Ba、SQ_、CQ2、SQ_、OH中的两种组成。它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体 C的水溶液呈碱性，与 HSQ反应生成A D可溶于水，与HSQ作用时放出的气
6、体 E可使溴水褪色。试回答以下问题(1) 推断AE 的化学式：A. ; B. ;C. ;D. ;E. 。(2) 有关反应的离子方程式：B与盐酸反应 :C与硫酸反应 ;D与硫酸反应 :E与溴水反应 。18 在下图装置中，装置 A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为 ，装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为，在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是 ，装置E中NaQH勺作用是，反应的离子方程式为 ，由于SQ转化为SQ的反应是可逆反应，所以从装置 E中排岀的气体还应当含有 (填化学式)。事实上，B装置还可以用来控制进入 C装置直玻管的反应物的用量，你认为控制的原理是。19 利用右图装置，写出
7、除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。(1) CQ2(SQ)，化学方程式 。(2) SQ2(SQ，假设SQ为气体)，化学方程式 。(3) NQ(NQ2)，化学方程式 。20 .有一无色干燥的混合气体，可能是由HCI、NQNQ、CQ、NH、H、Q、Cb中的几种混合而成，根据把混和气体通过浓HSQ时，气体体积明显减小。再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在 ，一定不存在 ，可能存在 。三、计算题21 .将20mL充满NQ和NQ的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10mL。求原混合气
8、体中 NQ和NQ的体积各占多少？22 .有一瓶储存时间较长的 NaSQ试剂，部分被氧化为NaSQ,试样中还含有质量分数为 5.3%的NaCQ。取此试样20g，加入4mol _的盐酸溶液300mL，产生的气体经干燥后，测得其体积为2464mL(标准状况)。求此试样中NaSQ所占的质量分数。23 虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1) 如果将装置中三部分仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是;不能检出的物质是 。如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是 ;不能检出的物质 。如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是 ;不能检出的物 。硫
9、及其化合物氮及其化合物练习题(B)1. CI2和SQ2都有漂白作用，能使品红溶液褪色.若将等物质的量的 CI2和SQ2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象 是：溶液很快褪色：溶液不褪色；出现沉淀；不出现沉淀 A .E.C.D.2. 浓H 2SO4在下列反应中，既表现氧化性，又表现酸性的是A. Cu + 2H 2SO4（浓）=CuS04 + SO2 + 2H2OB. C + 2H2SO4（浓）=CO2 + 2SO2 +2出0C. 2FeO + 4H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3 + SO2 + 4H2O D. Fe2O3 + 3H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3 + 3
10、H2O3. 关于SO2的叙述中正确的是A.它可使石蕊试液褪色E.与水作用生成硫酸C.能使溴水褪色D.等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色.4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有A .漂白性E.还原性C.氧化性D.溶于水显酸性5. 下列说法正确的是A.二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色E用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫D.少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀6. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是少用煤作燃料把工厂烟囱造搞燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源A.E.C.D.7.
11、能证明SO2有漂白性的是A.酸性KMnO 4溶液通入SO2后紫色消失 B.显红色的酚酞溶液通入 SO?后红色消失C.品红溶液通入SO2气体后红色消失D.溴水通入SO2气体后橙色消失8 下列实验中：使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红褪色 通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCI2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生 其中能证明有SO2存在的是 A.都能证明B.都不能证明C.能证明D.只有能证明9 .向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入 SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A.BaSO4 B.FeSC.BaSO
12、3D.S10 在氢硫酸溶液中加入（或通入）少量下列物质，能使溶液 pH减小的是 O2. Cl2. SO2. CuCl2A. B.C.D.11.下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（丿石灰水 H2S溶液 KMnO 4溶液 溴水 酸化的Ba（NO3）2溶液品红溶液A .B .C .只有D .12 为了保护臭氧层，可采取的有效措施是A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量13、除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是CS2,氧化性比氯弱，只能被还原不能被氧化A.通入氢气后加热E.伸入灼热的铁丝C.用水洗涤D.用二硫化碳洗涤后再用水洗14.关
13、于单质硫的叙述中，通常状况下为黄色粉末，不溶于水，易溶于酒精和医药上用来做硫磺软膏,治疗某些皮肤病，其中正确的是A.E.C.D.15. 能够说明氯的非金属性比硫强的反应是A .CuCl2 + H2S = CuS + 2HClC.3Cl2 +6FeSO4 = 2Fe (SO4)3 + 2FeCb16. 下列反应中，SO32-表现出还原性的是A.SO32 + 2H = SO2 + H2OC.SO32 + Ba2 = BaSO3B. CI2 + H2S =2HCl+ SD.H 2SO4(浓)+ NaCl(固)=NaHSO 4 + HCl ( )2-2-+B. SO32 + 2S2 + 6H = 3S
14、 +3H2O2-+2-D.SO32 + CI 2 + H2O = 2H + SO42 + 2CI-17.实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是A .用硫粉盖住B .立即扫除掉C .立即洒水（ ）D .用沙土盖住18. 能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是（）氯气可溶于水而硫难溶于水；硫最高价态为+6而氯最高价态为+7;铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁；氢气与硫化合需要加热300度以上，而氢气与氯气化合点燃即可反应.A. B . C. D .19某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是（） A.NO2B.NOC.N2OD.N220将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L （标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是A.0.12molB. 0.11molC. 0.09molD. 0.08mol优秀学习资料欢迎下载21在一定条件下，将 m体积NO和n体积6同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体
