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1、 物质的分类（2） 一、教学目标知识与技能（1）了解分散系的含义和分类；（2）知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质；过程与方法（1）能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别；情感态度与价值观（1）通过对胶体的本质特征性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐；（2）初步理解科学探究的意义，逐步提高科学探究意识与能力。二、教学重点与难点重点：胶体的性质及应用、分散系的本质区别难点：胶体的性质及应用三、教学过程老师同学们，在上课之前，先思考以下问题：1将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？2我们日常生活中
2、所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里的？老师那今天我们就来学习分散系及其分类板书 二、分散系及其分类1分散系及其分类分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。老师按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。学生。老师分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：分 散 质分 散 剂实 例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金
3、老师 1按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？2不同的分散系有什么区别？ 老师哪下面我们来做一个实验探究。1取三个小烧杯，分别加入25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(0H)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。2将盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。3将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。老师1当光束通过Fe(0
4、H)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。2胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。3三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液外观均一、透明、稳定多数均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定分散质粒子直径1nm1nm100nm100nm组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸能能不能典型实例食盐水、碘酒食盐酒精溶液、淀粉溶液泥水老师1.能举出日常
5、生活中的一些丁达尔效应在吗？ 2.通过刚才的学习，你对胶体有哪些认识？板书胶体：分散质粒子在1nm100nm之间的分散系。胶体的本质特征：分散质粒子在1nm100nm之间（在超显微镜下可见）。胶体的性质具有丁达尔效应 老师这节课我们学了什么呀？学生1分散系按照分散质粒子的大小不同分类可以分为溶液、胶体、浊液三类2分散系按照分散质粒子的大小不同分类，有3种类型。分散系溶液胶体浊液外观均一、透明、稳定多数均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定分散质粒子直径1nm1nm100nm100nm组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸能能不能典型实例食盐水、碘酒食盐酒精溶液、淀粉溶液泥水3胶体的性质：丁达尔效应、布朗运动、胶体的介稳性及其破坏。4纳米技术与胶体老师课后同学们回去做作业：P29 5、7。下课
