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1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Co-59 Ni-597莽草酸的一种异构体A在浓硫酸作用下加热可得到B。下列说法不正确的是AX的化学式为H2O ABBA既能使Br2/CCl4溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色CB所有碳原子在同一平面上D与B分子式相同，有三个官能团且苯环上的一氯取代物有两种的异构体只有一种S8分子模型8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A17g羟基(OH)所含电子总数为9NAB18gD2O中含有的原子数为3NAC标准状况下，22.4LCHCl3中所含分子数为NAD32g S8单质(结构如图)中含有的SS键个数为2NA 9. 一种从
2、含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：Br2CCl4正十二烷密度/gcm 33.1191.5950.753沸点/58.7676.8215217下列说法正确的是A用甲装置过滤时，需不断搅B用乙装置将-氧化为Br2C丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br211已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列
3、叙述错误的是AX与Y形成的其中一种化合物中阴阳离子的个数比均为1:1B简单氢化物Y比R的稳定、且熔沸点高CRY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色DRY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀10下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，振荡先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀KspMg(OH)2KspFe(OH)3B向NH3H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3H2O和AgNO3不反应C将木炭和浓硫酸共热生成的气体通
4、入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体只含CO2D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中可能含有SO42-12如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是A质子透过阳离子交换膜由右向左移动B电子流动方向为NYXMCM电极反应式：(C6H10O5)n7nH2O24ne=6nCO224nHD当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2（标况下）1325时，H2CO3的Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11。室温下向10mL0.1mo1L-1Na2CO3中逐滴加入0.1molL-
5、1HCl。右图是溶液中含C微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像(CO2因有逸出未画出)。下列说法错误的是AA点溶液的pHKsp(AgSCN).（3）.滴定终点的现象为_.（4）实验过程中加入硝基苯的目的是_;若无此操作,则所测POCl3含量将会_(填偏大偏小或不变).（5）产品中POCl3的百分含量为_(保留三位有效数字).27.（14分）CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成份CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3和ZnSO4溶液的一种工艺流程如下：下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（按金属离子浓度为1.0molL-1计算
6、）： (1)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式 。(2) “除铝”过程中需要调节溶液pH的范 围为 ，形成沉渣时发生反应的离子方程式为 。(3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有 ；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是 。(4)“沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因 。(5) 在空气中煅烧CoCO3生成某种钴氧化物和CO2，若充分煅烧一定量CoCO3后测所得 固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，假设固体为纯净物，其化学式为 。28.
7、 （15分）C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。（1） CO2的重整用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。已知: CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H1=+247kJ/molCH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H2=+205kJ/mol则CO2重整的热化学方程式为 。（2）“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO2，将烟气通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液，若此过程中NO脱除率溶液体积不变，则溶液的pH不断 （填“减小”、“不变”或“增大）。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换
8、吸收剂，此时溶液中c(SO32-)=0.2mol/L，则溶液中c(HSO3-)= ；（3）催化还原法去除NO。一定条件下，用NH3消除NOa催化剂污染，其反应原理：4NH3+6NO 5N2+6H2O。不同温度条b0件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3时，c得到NO脱除率曲线如右图所示。随温度升高NO脱除率下降的原因是 ；曲线a中，NO的起始浓度为610-4mgm-3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 mgm-3s-1；曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是 。（4）间接电化学法除NO。其原理如图所示:写出阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性
9、) ；吸收池中除去NO的离子方程式为 。35.化学选修3：物质结构与性质 (15分)由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。(1)基态 Cl原子核外电子排布式为 ，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为 。(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是 ，该分子构型为 。(3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中配位键个数为 ；以“”表示键、“”表示配位键，该分子空间结构示意图可以画为 。(4) 已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同， 其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69 pm。则熔点：MgO NiO（填“”、“”或“”），理由是
10、。(5) 若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为 。(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2作密置单层排列，Ni2+ 填充其中（如图2），已知O2的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为 g。（用a、NA表示）36.化学选修5：有机化学基础（15分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去)：已知： （1）A的化学名称是 ，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为 321，E能发生水解反应，则 F 的结构简式为 。（2）G 分子中所含官能团名称为 ，羧酸 X 的实验式为 。（3）BC 所需的试剂 Y 和反应条件分别为 ，由 F 到 G的反应类型为 。（4）D 和 G 反应生成光刻胶的化学方程式为 。（5）C 的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应；苯环上的一氯取代产物只有两种，该同分异构体的结构简式为 。（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以 CH3CHO 为原料制备 CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任选)： 。
