《鲁科版高中化学必修二1-3-3元素周期表的应用(3)(课时练)(教师版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版高中化学必修二1-3-3元素周期表的应用(3)(课时练)(教师版)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学学习材料金戈铁骑整顿制作1-33 元素周期表的应用（第三学时）.下列有关同主族元素的说法中错误的是( )A.同主族元素原子序数递增,元素原子失电子能力逐渐增强同主族元素原子序数递增，单质氧化性逐渐增强同主族元素原子最外层电子数都相似D同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大【答案】2.已知钾在空气中燃烧生成KO2。自然界中仅存在极微量的金属钫(Fr)，它的已知同位素均有放射性，它是碱金属元素中密度最大的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不对的的是（)A在已知元素中(稀有气体除外)，它具有最大的原子半径B.在空气中燃烧时,生成氧化物O氧化物的水化物是极强的碱.单质的失电子
2、能力比钠强【答案】【解析】根据同主族和同周期元素性质递变规律可知，原子半径最大的元素位于周期表的左下角,即钫，A对的;碱金属元素从上到下,失电子能力逐渐增强,D对的；由于Na在氧气中燃烧生成NaO2，在氧气中燃烧生成O2，据此可知,Fr在空气中燃烧应生成比Fr2O更复杂的氧化物,错误。3.如下有关原子构造及元素周期律的论述对的的是( ）AA族元素铯的两种同位素137Cs比133C多4个质子.同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大C.A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐减少【答案】B【解析】同位素原子的质子数相似，同主族元素自上而下,原子半径逐渐增大,非
3、金属性逐渐削弱,氢化物的稳定性逐渐削弱,金属的熔点逐渐减少而非金属的熔点往往逐渐升高。4、是元素周期表族中的两种元素。下列论述中能阐明X的得电子能力比强的是（ )AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多B与2化合的能力XR,D项错误。8短周期元素M、Y、Z,其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示。M元素原子的最外层电子数为另一方面外层电子数的2倍。X、Y、Z三种元素原子质子数之和为。则下列说法对的的是()M元素无负化合价.原子半径:XYC.Y的最高价氧化物的化学式为Y2D.Z元素无正化合价【答案】【解析】M元素原子的核外电子排布为24，则M为碳。设在X、中间的元素的原子序数为,则X、Y的原子
4、序数分别为m-1、m+、m+8,由题意可得(m-)+（m+)+（m+8)=32，解得m=8,即为N、为S、Z为F。C元素在化合物中有-4价,如CH中,A错;原子半径:SCN,错;S的最高价氧化物的化学式为SO3,错;F只有负价没有正价,D对。9(课标全国,12)、X、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增长,且原子核外L电子层的电子数分别为0、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法对的的是( )A.单质的沸点:WXB.阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】【解析】由于W、Y、均为短周期主族元素,由原子核外L电子层电子数分别为0、8、可知
5、,为氢元素，X为氮元素,又由于它们的最外层电子数之和为18可知,与Z的最外层电子数之和为12，Z的原子序数不小于,因此Y是磷元素，Z是氯元素。氢气和氮气均为分子晶体,相对分子质量大的沸点高,故A项错误;氢元素的非金属性弱于氯元素,因此阴离子的还原性Z，B项对的;未指明最高价氧化物的水化物,不能判断酸性的强弱,C项错误;氮与磷可以存在于同一离子化合物中，如磷酸铵,D项错误。0元素周期表对化学研究和生产实践具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏的内容用各自的序号相应起来。A栏B栏A栏栏半导体材料含l、P、S、N、As等元素的化合物优良的催化剂金属元素与非金属元素的交界处制备耐高温、耐腐蚀的合金相
6、对原子质量较小的元素、原子序数是偶数的元素地壳中含量较少的元素相对原子质量较大的元素、原子序数是奇数的元素地壳中含量较多的元素过渡元素区域制备农药族的过渡元素【答案】 【解析】根据教材“元素周期表在指引生产实践中的作用”的简介,即可作答。11.既有部分短周期元素的性质或原子构造如下表：元素编号元素性质或原子构造TM层上有6个电子最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正化合价是+价()元素X的一种同位素可用于测定文物年代,这种同位素的符号是 。(2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含该微粒的检查措施: 。()元素Z与元素T相比,得
7、电子能力较强的是 (用元素符号表达），下列表述中能证明这一事实的是 。常温下Z的单质和T的单质状态不同Z的氢化物比的氢化物稳定一定条件下Z和的单质都能与氢氧化钠溶液反映(4)探寻物质的性质差别性是学习的重要措施之一。T、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其她三种的是 ,理由是 。【答案】()614C(2)在溶液中加入aOH溶液然后加热,用湿润的红色石蕊试纸检查产生的气体,如果试纸变蓝，证明溶液中含NH4+ （3)Cl (4）2CO H2CO3是弱酸【解析】(1）由题意知为硫,X为碳,Y为氮，Z为氯。碳元素的一种核素614C可用于测定文物年代。（2)常运用铵盐与碱共热产生碱
8、性气体N3的措施检查H4+的存在。(3)元素Cl与S相比,非金属性较强的应为C,可用相应的氢化物的稳定性进行比较。(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物相应的水化物依次是H2SO4、H2CO、HNO3、HClO4，其中HCO3是弱酸。（1）在短周期元素中,与水反映最剧烈的金属单质是 (请用化学式填写，下同)；元素的气态氢化物最稳定的是 ;元素的最高价氧化物相应的水化物中碱性最强的是 ;元素的最高价氧化物相应的水化物中酸性最强的是 。(2)短周期元素中，原子半径最大的非金属元素的原子是 (填元素符号)。【答案】(1)aHFNa HC4（2）Si3下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题:
9、族周期AAAAAAA023(1)在元素中,金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 ,最不活泼的元素是 。(均填元素符号)（2)元素与元素相比，非金属性较强的是 (用元素符号表达),下列表述中能证明这一事实的是 。a.常温下的单质和的单质状态不同b的氢化物比的氢化物稳定一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反映(3)第3周期中原子半径最大的元素是 (填元素符号），跟它同周期的原子半径最小的元素是 （填元素符号)，它们可以形成的化合物的化学式为 。【答案】（)KF Ar (2）lb （3)Na laCl【解析】由题目给出的各元素在元素周期表中的位置,可以判断元素分别为N、a、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。（1）在元素周期表中同一周期从左到右元素的金属性逐渐削弱，非金属性逐渐增强;同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐削弱。因此在元素中最活泼的金属元素为号元素K,最活泼的非金属元素为号元素，最不活泼的元素为号元素Ar。（）元素为S,元素为Cl,其非金属性强弱为C，可以通过其气态氢化物的稳定性或最高价含氧酸的酸性强弱来判断。（3)第周期元素原子半径从左到右依次减小(除稀有气体元素外）,因此原子半径最大的为Na,最小的为l,它们可形成NaCl。
