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1、高二年级化学平衡课时训练题精编化学是重要的根底科学之一 ,以下是查字典化学网为大家整理的高二年级化学平衡课时训练题 ,希望可以解决您所遇到的相关问题 ,加油 ,查字典化学网一直陪伴您。一.选择题1. 以下反响Kc的单位是( )2X(g)+2Y(g)=3Z(g)A Lmol-1 B molL-1 C L2mol2 D mol2mol-22. 以下哪一个反响的Kc和Kp的数值相等( )A. 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)B. H2(g)+I2(g)=2HI(g)C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)D. 2F2(g)+2H2O(l)=2HF(g)+O2(g)3.一定条件下 ,
2、合成氨反响呈平衡状态 ,3H2+N2=2NH3-K1H2+N2=NH3-K2 ,那么K1与K2的关系为( )A. K1=K2 B. K22=K1C. K12 = K2 D. 无法确定4. : 2SO2+O2=2SO3反响达平衡后 ,参加V2O5催化剂 ,那么SO2的转化率( )A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定5.正反响能自发进行和反响达平衡的条件分别为( )A. QpKp ,G B. QpKp ,G0C. Qp0E. Qp=Kp ,G=06. 醋酸铵在水中存在着如下平衡:NH3+H2O NH4+ + OH- -K1HAc+H2O Ac- + H3O+ -K2NH4+ + Ac
3、- HAc + NH3 -K32H2O H3O+ + OH- -K4以上四个反响平衡常数之间的关系是( )A. K3=K1K2K4 B. K4=K1K2K3C. K3K2=K1K4 D. K3K4=K1K27. 可逆反响 ,C(s)+H2O CO(g)+H2(g) H0 ,以下说法正确的选项是( )A. 到达平衡时 ,反响物的浓度和生成物的浓度相等B. 到达平衡时 ,反响物和生成物的浓度不随时间的变化而变化C. 由于反响前后分子数相等 ,所以增加压力对平衡没有影响D. 参加正催化剂可以加快反响到达平衡的速度E. 升高温度使V正增大 ,V逆减小 ,结果平衡向右移动8. 合成氨反响: N2(g)+
4、3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数 :当体系总压力增大一倍时 ,同温下重新建立平衡 ,此时: , Kp与Kp 的关系为( )A. Kp=1/4Kp? B. Kp=4Kp?C. Kp=Kp? D. Kp与Kp没有如上关系9. 以下因素对转化率无影响的是( )A. 温度 B. 浓度 C. 压力(对气相反响) D. 催化剂10.反响物的浓度相同 ,反响温度相同 ,反响:(1) mA + nB pC (2) X+2Y Z对A和X而言 ,转化率大的是( )A.A B.X C. X=A D. 无法确定11.反响: A(g)+B(s) C(g) ,在400K时 ,平衡常数Kp=0.5.当平衡时 ,体系总
5、压力为100kPa时 ,A的转化率是( )A. 50% B. 33% C. 66% D. 15%12.反响N2O4(g)2NO2(g)在873K时 ,K1=1.78104 ,转化率为a% ,改变条件 ,并在1273K时 ,K2=2.8104 ,转化率为b%(ba) ,那么以下表达正确的选项是( )A. 由于1273K时的转化率大于873K时的 ,所以此反响为吸热反响B. 由于K随温度升高而增大 ,所以此反响的H0C. 由于K随温度升高而增大 ,所以此反响的H0D. 由于温度不同 ,反响机理不同 ,因而转化率不同13. 在276K时反响: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的Kc
6、=2.6 ,当CO(g)与H2O(g)的浓度(molL-1)以何种比例(与以下各组数据接近的)混合时 ,可得到90%的CO的转化率( )A. 1:1 B. 1:2 C. 1:4 D. 1:514.对于反响: C(S)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) , H0 ,为了提高C(S)的转化率 ,可采取的措施是( )A. 升高反响温度 B. 降低反响温度C. 增大体系的总压力 D. 增大H2O(g)的分压E. 多参加C(S)15. 反响: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) , H0 ,根据勒夏特列原理 ,和生产的实际要求 ,在硫酸生产中 ,以下哪一个条件是不适宜的( )A. 选用V
7、2O5作催化剂 B. 空气过量些C. 适当的压力和温度 D. 低压 ,低温16.以下反响处于平衡状态 , 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-200kJmol-1 ,欲提高平衡常数Kc的值 ,应采取的措施是( )A. 降低温度 B. 增大压力C. 参加氧气 D. 去掉三氧化硫17. 以下表达正确的选项是( )A. 在化学平衡体系中参加惰性气体 ,平衡不发生移动B. 在化学平衡体系中参加惰性气体 ,平衡发生移动C. 恒压下 ,在反响之后气体分子数相同的体系中参加惰性气体 ,化学平衡不发生移动D. 在封闭体系中参加惰性气体 ,平衡向气体分子数减小的方向移E. 在封闭体系中参加惰性气体
8、 ,平衡向气体分子数增多的方向移动18.以下关于催化剂作用的表达中错误的为( )A. 可以加速某些反响的进行B. 可以抑制某些反响的进行C. 可以使正逆反响速度以相等的速度加快D. 可以改变反响进行的方向19.勒沙特列原理( )A. 只适用于气体间的反响 B. 适用所有化学反响C.只限于平衡时的化学反响 D. 适用于平衡状态下的所有体系a) 一定温度下反响: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)达平衡时 ,此时已有50%的PCl5分解 ,以下方法可使PCl5分解程度增大的是( )A. 体积增大一倍B. 保持体积不变 ,参加氮气使总压力增大一倍C. 保持总压不变 ,参加氮气使总体积增大一
9、倍D. 增大PCl5的分压E. 降低PCl5的分压20.以下反响的平衡常数 ,H2(g)+S(s) H2S(g) (1) K1S(s)+O2(g) SO2(g) (2) K2那么反响: H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g) 和反响: SO2 S(s)+O2(g)的平衡常数分别为( )A. 1/K1 B. 1/K2 C. K1-K2 D. K2/K1 E. K1/K2二.填空题1.:(1) H2O(g)=H2(g)+O2(g) ,Kp=8.7310-11(2) CO2(g)=CO(g)+ 2O2(g) ,Kp=6.3310-11那么反响: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2
10、O(g)的Kp为_ ,Kc为_2. 298K时 ,HBr(aq)离解反响的G=-58kJmol-1 ,其Ka应为_由Ka的数值说明_3.1073K时 ,反响: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的Kc=1 ,在最初含有1.0molCO(g)和1.0molH2O(g)的混合物经反响到达平衡时,CO的物质的量为_mol ,其转化率为_4.反响: A(g)+B(g) C(g)+D(g)在450K时Kp=4 ,当平衡压力为100kPa时 ,且反响开始时 ,A与B的物质的量相等 ,那么A的转化率为_ ,C物质的分压(kPa)为_5.以下反响处于平衡状态 , X(g)+Y(g) 4Z(g)
11、 H=-45kJmol-1当同时升高温度参加正催化剂时 ,正反响速度将_ ,化学平衡将_.6. 反响: (a) C+H2O CO+H2 (b) 3H2+N2 2NH3 , 在密闭容器中进行 ,且呈平衡状态 ,当温度不变时 ,在上述反响里参加氮气以增加总压力 ,对反响(a)将_ ,对反响(b)将_三.问答题1.乙酸和甲醇可按下式反响:CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O298K时KC=4 ,经过计算 ,(1)反响物均为1mol , (2)甲醇为1mol ,乙酸为3mol时甲醇的转化率?对结果作出解释.2. 对反响: mA+nB pC , H0 ,升高温度 ,对反响速度和化学平衡
12、有何影响. 为什么?3.催化剂能影响反响速度 ,但不能影响化学平衡 ,为什么?4.简述在合成氨生产中: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g). H =-92.4KJmol-1 ,工业上采用温度控制在673-773K ,而不是更低些 ,压力控制在30390kPa而不是更高?四.计算题1.在某温度下密闭容器中发生如下反响: 2A(g)+B(g) 2C(g) ,假设将2molA和1molB反响 ,测得即将开始和平衡时混合气体的压力分别为3105Pa.和2.2105Pa ,那么该条件下A的转化率为多少?平衡常数Kp是多少?2.某反响在25时 ,Kp=5.01017 ,求此反响的G.3.把3体积H2
13、和1体积N2混合加热 ,在10P条件下 ,到达平衡 ,其中NH3含3.85%(体积百分数).计算:当压力为50P时NH3占的体积百分数.(P=101.3 kPa)4.反响: CO+H2O CO2+H2(均为气体)到达平衡时 ,Pco=40kPa , =40kPa , P= 12kPa , P=20kPa , 在恒温恒容下通入CO气体 ,P=17 kPa ,试计算新平衡下各气体的分压.5.设H2 ,N2和NH3在达平衡时总压力为500kPa ,N2的分压为100kPa ,此时H2的物质的量的分数为0.40 ,试计算以下几种情况的Kp值.1. N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g) K p12. NH3(g) N2(g)+3H2(g) Kp26.反响: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)523K时在2L容器中的0.7molPCl5有0.5mol分解了 ,计算:(1) 该温度下反响的Kc和Kp(2) 假设在上述密闭容器中又参加0.1molCl2, PCl5的分解百分率是多少.最后 ,希望小编整理的高二年级化学平衡课时训练题对您有所帮助 ,祝同学们学习进步。 /
