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1、.?化学必修1? 课后习题参考答案第一章第一节 p101C 2C 3CD 4略 5乳化原理或萃取原理 6利用和稀盐酸反应产生气体7不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。第一章第二节 p171D 2B 3B 4B 565 mg/dL 110mg/dL 1mmol=10-3mol6这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶溶质有损失。714mL 8n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：
2、140：35：2910.2mol 2Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol1040 M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。第一章复习题 p191C 2B 3A 4BC 5C6(1) 不正确。标况下或没有明确O2的状态 2不正确。溶液体积不为1L或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 3不正确。水标况下不是气体或水在常温下是液体 4正确。同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比715% 20.28mol/L8铁 粉过 滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过 滤FeSO4溶液蒸发结晶91.42 g，操作步骤1计算所需硫酸钠的质量，m硫酸钠=0.2mol/L0.0
3、5L142g/mol=0.56g2 称量3溶解并冷却至室温4转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯2次3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀第二章第一节 p291 2树状分类法 略5分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液100 nm不稳定，不均一泥浆水溶液1 nm稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1100 nm较稳定，均一豆浆6BD 7胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1100nm围。胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。第二章第二节 p331水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴
4、离子 OH- 金属离子或铵根离子 酸根离子 H+ OH-=H2O2两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3C 4C 5C 6B 7D 8(1) NaOH=Na+OH-(2) CuCl2=Cu2+2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2+2NO3-9(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。101可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O(3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O
5、+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2(5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu11金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。第二章第三节 p381电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化 2O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2C CO金属单质等3氧化 S+O2=点燃=SO2还原4C 5D 6C 7C B 8B C 91还原剂 H2氧化剂 O2转移电子 4e-2还原剂 P 氧化剂 O
6、2 转移电子 20e-3KClO3既是氧化剂又是还原剂转移电子 12e-4还原剂 H2 氧化剂 WO3 转移电子 6e-10略第二章复习题 p4211A组CO2；B组 非金属单质或气体等； C 组 O2； D组 酸或强电解质等2 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3转移4e-2还原性 3C；S和KNO34A 5C 6D 7B 8C 9A 10B11稀硫酸 H+OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO22H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO412该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。Ca2+CO32-=CaCO3CaCO3+2H+=Ca2+
7、H2O+CO2 Ag+Cl-=AgCl假设还有硝酸钡，那么还有以下反应：Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2第三章第一节 p531实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2=加热=Na2O2淡黄色固体2Na+2H2O=2Na+2OH-+H22B 3B 4D 5D 6A7(1) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3+3H2(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H
8、2(4) Zn+Cu2+=Zn2+Cu86.72L 0.3mol9Al放出的氢气多。第三章第二节 p6212Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 转移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移2e-2酸 强碱 两性 两性 3白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐渐消失4D 5B 6B 7C 8D 9D 102Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+转移2e-11先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3转移4e-12Na2CO321.2g 0.2mol第三章第三节 p681055% 2
9、1103t第三章复习题 p701B 2C 3D 4D 5A 6C72Cu+O2=加热=2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2Cu(OH)2=加热=CuO+H2OCuSO4+Fe=FeSO4+Cu8一开始时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H29CaCO3=高温=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)
10、2=CaCO3+2NaOH10取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，假设出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，假设出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-。1153% 1：1Mg + 2H+ = Mg2+ + H2x-x2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2y-2y/324x+27y=5.1x+2y/3=5.6/22.4解得x和y(1)铝的质量分数=27y/5.1*100%=53%(2)铝和镁的物质的量
11、比为y:x =1:1第四章第一节P80课后习题11 2 32材料物理性质化学性质玻璃透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。瓷不透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。3Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸4B注：SiO2+4HF = SiF4+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。5玻璃、石英、瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na
12、2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。6河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。7SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱。8半导体。用于二极管、三极管及集成电路IC生产。91还原剂 2化合反应 置换反应 还原剂 3SiO2 沙滩物质 Si粗 Si纯 集成电路产品如电脑用户101同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。2晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很
13、高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。3CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。111nNa2O：nCaO：nSiO2=：=1：1：6化学式为：Na2OCaO6SiO2 2纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12略第四章第二节P87课后习题1氯气溶于水后，部分与水发生以下反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素漂白及把细菌、病毒杀死。2实验现象解释或离子方程式滴入硝酸银溶液产生白色沉淀Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用3略 4D 5C 6B 7C8漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物其实，“漂粉精只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水
