高中化学实验总结

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1、百度经验：jingya百度c高中化学重要知识点具体总结卓越教育网为人们整顿了有关资料,以供参照:1. 俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO小苏打：NaHCO3大苏打：aS2O3石膏（生石膏):aSO4.2HO 熟石膏:CaSO4.H2O 莹石：CaF重晶石:aSO4(无毒） 碳铵:NH4HCO石灰石、大理石：aCO3生石灰：CaO食盐：aCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH）2芒硝：aSO72O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:aH绿矾:FaSO42O 干冰：CO2明矾:KAl (4)212O 漂白粉:Ca(ClO)、CaCl2(混和物） 泻盐：SO472O 胆矾、蓝矾:uS45H双

2、氧水:H2O皓矾:nSO4H2 硅石、石英：Si2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：N2SiO铁红、铁矿:O3磁铁矿：e34黄铁矿、硫铁矿：FeS铜绿、孔雀石：u2（OH)CO3菱铁矿:Fe3赤铜矿:2O 波尔多液:Ca(O)2和CuSO石硫合剂:C (H)2和S 玻璃的重要成分:a2SiO3、CSiO3、SiO2过磷酸钙(重要成分)：C (H24)和a重过磷酸钙（重要成分）:Ca （PO4）2天然气、沼气、坑气(重要成分):CH4水煤气:CO和H硫酸亚铁铵(淡蓝绿色）：e(NH4)(S4）2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:O2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO与浓Hl按体积比1：3混

3、合而成。铝热剂:Al +2O3或其他氧化物。 尿素：CO(2)有机部分：氯仿:CHC3电石:CaC2电石气：C2H（乙炔)TT：三硝基甲苯 酒精、乙醇:C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏层。 醋酸:冰醋酸、食醋 CHO裂解气成分（石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇:383焦炉气成分（煤干馏）:H、H4、乙烯、C等。石炭酸：苯酚 蚁醛:甲醛 CHO福尔马林:35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCO葡萄糖：C6H1O6果糖:C6H16蔗糖：C2H22O11麦芽糖:C12O1淀粉:(C6H10O5）n硬脂酸:C35COO 油酸：C17H3COH 软脂酸:

4、C131COH草酸：乙二酸 HCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性,受热分解成CO2和水,使M4酸性溶液褪色。2. 颜色铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 2浅绿色FeO4黑色晶体e(OH)2白色沉淀 F3+黄色 Fe （OH)红褐色沉淀 Fe (S）3血红色溶液FO黑色的粉末 Fe (NH）2(O4）2淡蓝绿色 e2O3红棕色粉末 FS黑色固体铜:单质是紫红色 u+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuS4(无水）白色u5O蓝色 Cu2（H)2O3绿色 Cu(O)2蓝色 Cu(H3)4S4深蓝色溶液BaO4、BaCO3、Ag2CO3、CaC3、AgCl、 Mg (H）2、三溴苯酚均是白色

5、沉淀Al(O）3白色絮状沉淀H4iO4（原硅酸)白色胶状沉淀l2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 r2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、Hl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度不小于水,与水不互溶 n4紫色 MO4-紫色a2O淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 Agr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀 3淡蓝色气体 SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点480C） 品红溶液红色 氢氟酸:H腐蚀玻璃N2O4、O无色气体O2红棕色气体H无色、有剌激性气味气体3. 现象:1、铝片与盐酸反映是放热的,Ba（OH)2与NCl反映是吸热的;2、Na与2（放有

6、酚酞)反映,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红）3、焰色反映：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃）、 绿色、a砖红、+(黄色)、K+(紫色)。4、C丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在l中燃烧是苍白色的火焰;、Na在C2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在l中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;9、与HCl相遇产生大量的白烟； 0、铝箔在氧气中剧烈燃烧产生耀眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO）,产生黑烟;2、铁丝在Cl中燃烧,产生棕色的烟；3、F腐蚀玻璃：4H SiO2= SiF4+2214

7、、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;15、在常温下:Fe、Al在浓H2SO和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;18、在空气中燃烧:S单薄的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰C蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S在中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19.特性反映现象:2.浅黄色固体:S或Na22或ABr21.使品红溶液褪色的气体:O2（加热后又恢复红色）、C2(加热后不恢复红色)22有色溶液：Fe2+（浅绿色）、e+(黄色)、C2+（蓝色)、MnO4（紫

8、色）有色固体：红色(Cu、Cu2、Fe2O3）、红褐色Fe(H)3黑色（u、FeO、FeS、Cu、AgS、PS)蓝色u（OH) 黄色（AgI、A3PO4)白色F（）2、CaO3、B4、AgC、BaO3有色气体：Cl2（黄绿色)、O2(红棕色）高中化学实验全总结(操作措施现象)来自：要学习网 一中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以对的解答“实验程序判断题”。1.“从下往上”原则。以l实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶

9、烧杯。3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不适宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MO应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。5.“液体后加”原则。液体药物在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。6.先验气密性(装入药口迈进行)原则。7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种状况以及哪些实验需要温度计1测反映混合物的温度:这种类型的实验需要测出反映混合物的精确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。 测物质溶解

10、度。实验室制乙烯。2.测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相似,因此只要测蒸气的温度。实验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。 测水浴温度：这种类型的实验,往往只要使反映物的温度保持相对稳定,因此运用水浴加热，温度计则插入水浴中。温度对反映速率影响的反映。苯的硝化反映。 三.常用的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验加热MnO4制氧气制乙炔和收集NH其作用分别是：避免MO粉末进入导管；避免实验中产生的泡沫涌入导管;避免氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。 四.常用物质分离提纯的1种措施1.结晶和重结晶：运用物质在溶液中溶解度随温度变化较大

11、,如Cl，O3。2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中（水）:加入新制的CaO吸取大部分水再蒸馏。3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SO2(I2)。 萃取法：如用CC4来萃取I2水中的I2。 6溶解法:e粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增长法：把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO）:通过热的uO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。吸取法:除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药物吸取:N2（O2）:将混合气体通过铜网吸取2。9.转化法：两种物质难以直接分离,加药物变得容易分离，然后再还原回去:Al（)3,Fe(O)3：先加aOH溶液把A(O）溶解,过滤，除去

12、e(OH)3,再加酸让NAlO2转化成A1(OH)3。 五.常用的清除杂质的措施1种杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,运用酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去2O中的NaHC3可用加热的措施。 2.吸取洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。 .沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充足反映后，过滤除去不溶物,达到目的。 4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5溶剂萃取法：欲除去水中具有的少量溴，可用此法。 6溶液结晶法（结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可运

13、用两者的溶解度不同,减少溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的措施。 8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。 .渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。0.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上多种措施或多种措施综合运用。六.化学实验基本操作中的“不”15例1实验室里的药物，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。.做完实验,用剩的药物不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外)。3取用液体药物时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下；放回原处时标签不应向里。4.如果皮肤上不慎洒上浓HO4，不得先用水洗，应根据状况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想措施解决。5.称量药物时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。6.用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。7.向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的/3,也不得少于容积的13。8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。.给物质加