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1、高一化学答案：1B 2D 3C 4CD 5C 6A 7B 8B 9A 10D11D 12B 13A 14C15（1）坩埚（2）改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去（3）静置，取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽（4）除去过量的Ba2减少一次过滤操作（5）除去溶解在溶液中的CO22.化学计量在实验中的应用1D 2AB 3A 4A 5C 6D 7D 8C 9B 10B11BC 12C 13B 14A 15D 16D 17B18（1） ； 。（2） ； 。 （3） 。（4） 20.0 g。 A 。 C 。 A 。1B 2A 3BD 4B 5C 6C
2、7A 8B 9C 10D11B 12D 13A 14（1）Ba2+ SO42-=BaSO4H+OH-=H2ONH4+OH-NH3+H2O （2）Ag+、Ba2+、NH4+Mg2+焰色反应透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+1B 2A 3C 4A 5A 6C 7B 8B 9AD 10B11A 12C 13A 14D 15D 16C 17C 18A19 20要制备Fe(OH)3胶体，应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热。 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl 可用丁达尔现象证明胶体已经制成5.氧化还原反应1BC 2C 3D
3、 4A 5AB 6B 7A 8D 9FeCl3 10（1）还原剂 氧化剂 （2） 还原 11（1）5:1 （2）略 （3）1:1（4）2 10 16 2 5 8 12（2）Br2 Fe3+ (3) d 溶液呈血红色， b 四氯化碳层无色 （4） （5）Fe2+ ，1mol/L6.金属的化学性质1B 2D 3C 4AB 5B 6CD 7A 8B 9C 10D 11A 12B 13C 14C 15D 16A 17(1) Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)2 (2) 7.几种重要金属的化合物1B 2C 3B 4C 5A 6B 7BC 8C 9D 10B 11A 12A 13BC 14A 15
4、D 16D 17C 18AC 19（1）减小 减小（2）增大 减小 20(1)NaOH (2)加热 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（3）Fe (4)Cl2 21（1）稀盐酸 （2）FeCl2 KCl (3) (4) 220.05mol 0.1mol 8.用途广泛的金属材料1B 2A 3B 4AB 5D 6C 7D 8D 9C 10B 11D 12D 13A 14D 15(1) (2) (3) (4) 16锌和铜 ZnCO3ZnO+CO2 2Zn+C2Zn+CO2 2Cu2O+C4Cu+CO217(1)CO2 (2) （3）3CuO+2Al3Cu+Al2O39. 无机非金属材料的主角硅12
5、.（1）SiO2 （2）CO （3）CH2OCOH2(4)2H2O22H2O13. (1) SiO24HF=SiF42H2O Si2OHH2O=SiO322H2(2) 2Al6H=2Al33H2 Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O14. (1)Mg、Cu，OH、AlO2、SiO32(2)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4(3)坩埚(坩埚钳)、泥三角(4)100%(5)CD10. 富集在海水中的元素氯12. (1)KCl和K2CO3，KNO3(2)AgCl=AgCl；2AgCO32=Ag2CO3；Ag2CO32H=2AgH2OCO213（1）丙 （2）浓硫酸或浓H2SO4溶液
6、，干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气（3）A中有色布条褪色，C中有色布条不褪色否（4）Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O （5）乙11 .硫及其化合物1.D 2.D 3.D 4.CD 5.D 6.C 7.A 8.C 9.C 10.C 11.C 12.（1）CaOSO2 CaSO3 2CaSO3O2 2CaSO4 （2）SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O 2CaSO3O24H2O=2CaSO42H2O13.（1）SO2 ，Cl2 （2）SO2NaOH=NaHSO3 ；或SO2 2NaOH = Na2SO3 H2O（3）Cl2 2OH = Cl ClO H2O ；（4）又变红色 ； 不变
7、 14. (1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体 (3)不合理 。稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根12. 氮及其化合物14. (1)NO2 ， NO (2) 2NO2CON22CO2 (3) 6NO28NH37N212H2O15.（1）H2SO4酸雨2SO2 + O2 2SO3（2）N2 NO2N2 + O2 2NO Cu + 4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O16. 解析：(1)首先分析Cu和稀HNO3谁过量：n(HNO3)0.1
8、L2 mol/L0.2 mol。n(Cu)0.03 mol，故铜不足，则产生n(NO)0.02 mol，即标准状况下V(NO)0.02 mol22.4 Lmol10.448 L。转移的电子数n(e)n(Cu)20.03 mol20.06 mol。(2)因为反应消耗n(H)0.08 mol，余n(H)0.2 mol0.08 mol0.12 mol，即反应后c(H)1.2 mol/L。反应消耗n(NO3)n(NO)0.02 mol；余n(NO3)0.2 mol0.02 mol0.18 mol，即反应后c(NO3)1.8 mol/L。题号1234567答案CDBCBBD题号891011121314答
9、案DDBACAC15.(1)146C 略 （2）向溶液中滴加氢氧化钠溶液，并微热，在试管口用湿润的紫色石蕊试纸检验产（3）H+ + OH- = H2O (4) N b题号1234567答案CDCBACCD题号89101112131415答案ABABADAC16.(1) Br H (2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （3）H2O15.化学键与分子间作用力题号123456789答案AACBACCCC题号101112131415161718答案DADADBBADA19.略 20.（1）极性共价键 （2）离子键 极性共价键 （3）NH3 极性共价键 （4）NH4+ 极性共价键(电子式略)题号12
10、345678答案DDBACBCAC题号9101112131415答案BCDBCCCC17化学反应的速率与限度2.B3.C 4. D 5.B 6.D 7.A 8.14. （1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（2）反应放热，使温度升高，反应速率加快；反应一段时间后，硝酸的浓度减小了，反应速率又逐渐减慢。（3）AB15.a (1)3X+Y2Z005mol/(minL)09b （1）（2） （填序号）； （3）镁条与盐酸反应放热，温度升高，反应速率加快；（4）反应进行，盐酸浓度减小，反应物浓度减小，反应速率减慢。18 化学能与电能1.D2.D3.D4.C 5.C 6.C
11、7.B8.A 9.D 10 .C 11. (1)ABCDE2（1）B；（2）Ni (OH)2和Cd (OH)2能溶于酸性溶液12. N2H4+O2_=N2+2H2O正极反应N2H4(l)+4e-=N2+4H2O负极反应O2+2H2O+4e-=2OH-ClO-+2NH3= N2H4+Cl-+2H2O19甲烷、烷烃2.BD 3.BD 4. B 5.CD 6.B 7.D 8.14. （1）C8H18 （2）C18H38 （3）C23H48 （4）C39H80 （5）C14H30 （6）C10H22（7）C5H12 （8）C14H30 （9）C7H1615. （1）18，10，C15H32（2）CH3CH3（3）1（2）316. （1）1.8、5（2）0.2（3）0.6（4）3：120乙烯、苯1.C 2. C 3.C 4. C 5.B 6.C 7.A 8.D 9.D 10 . (1)(2)溴水褪色酸性高锰酸钾溶液褪色(3)(4)C18H38C2H68C2H411. (1)不能AC(2)SO2SO2Br22H2O=H2SO42HBr(3)根据两种反应的特点，加成反应只有一种产物，而取代反应除了有机产物外，还应有HBr生成，证明反应后溶液中无HBr，则可知二者发生的反应是加成反应而不是取代反应一是用pH试纸来测反应后溶液的酸性，若酸性未增强，说明发生的是加成反应，二是
