《高一期末化学非金属经典题---(答案)(共12页)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一期末化学非金属经典题---(答案)(共12页)（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上高一期末化学非金属 （答案）1（11分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，反应中的氧化剂是 ，生成71 g Cl2转移的电子是 mol。装置C中生成SO2，反应的化学方程式是 。（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 。（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。 甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生
2、了反应，理由是该反应中生成了 （填离子符号）。 乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是 ，洗气瓶中盛有试剂的名称是 。 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是 （填选项序号）。 aBaCl2溶液 bBa (OH)2溶液 cBa (NO3)2溶液 d品红溶液SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是 。1（11分）（1）KMnO4 2
3、 Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+ SO2+ H2O（2分）（2）尾气处理，防止污染空气 （3）Cl HCl 饱和食盐水 ab SO2+ Cl2+ 2H2O = 2HCl+H2SO4（2分）2（8分）氨气具有广泛的用途。 （1）工业上合成氨反应的化学方程式是 。（2）实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。水 实验室制取氨气反应的化学方程式是 。 图中方框内收集氨气的装置可选用 （填字母序号）。 尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是 。（3）工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是 。2（8分）（1）N2+3H2 2NH3（2分） （2）2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2
4、NH3+2H2O（2分）催化剂C 防止烧杯中的水倒吸（3）4 NH3+ 5O2= 4NO+6H2O（2分）3. （12分）某课外小组同学用下图所示装置进行实验（夹持装置已省略）。（1）用该装置制备NO2并研究其性质。收集一试管NO2，取下试管B倒立在水中，观察到的现象是_。该反应的化学方程式是_。C中NaOH溶液吸收NO2，生成两种盐，且被氧化与被还原的NO2的物质的量之比是1：1，请写出该反应的离子方程式_。（2）该装置也可用于制备Cl2并研究其性质。 若A中固体为漂白粉，滴入浓盐酸，则A中发生反应的化学方程式是_。在B中放一小块湿润的淀粉碘化钾试纸，可观察到试纸变蓝，请结合离子方程式解释原
5、因_。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL 0.1 molL-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224 mL Cl2完全转化为Cl时，S2O32转化成_（填选项）。 a. S2 b. S c. SO32 d. SO423. （12分，每空2分） （1）液面上升，红棕色气体变为无色 3NO2H2O=2HNO3NO 2NO22OH=NO3H2O（2）Ca（ClO）24HCl（浓）=CaCl22Cl22H2O Cl22I=2ClI2 I被氧化为I2，遇淀粉变蓝 d4. （10分）探究SO2的性质。甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中。（1）试管a中观察到的现
6、象是_。（2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO2具有的性质是_。（3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是_。（4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO2通入盛有1.0 mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0 mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H）0.1 mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。分析产生该白色沉淀的原因：观点1：SO2与Fe3反应观点2：在酸性条件下SO2与反应观点3：_。欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是_（填字母）。a. 0.1 mol/L稀硝酸b
7、. 1.5 mol/L Ba（NO3）2和0.1 mol/L HNO3的混合溶液c. 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液4 （10分）（1）溶液褪色 （2）还原性 （3）BaSO3（4）SO2和Fe3、酸性条件下都反应 c 5. （8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物： （1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出下列转化的方程式：乙丙的离子方程式_；丙甲的化学方程式_。 （2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是_（填化学式）。 甲乙的离子方程式是_。 5 （8分）（每空2分
8、） （1） （2） 6. （12分）某课外小组模拟工业流程，设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。 （1）分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO的化学方程式：_；_。 （2）连接好该装置后，首先进行的操作是：_。 （3）通入的气体a是_（填化学式），通入a的目的是：_。 （4）盛有NaCO溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：_NO+_NaCO+_HO=NaNO+_+_NaHCO（完成此方程式） （5）用NO代替NO与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：_。 6 （12分） （1）4NH+5O4NO+6HO（2w分）Cu+4HNO3（浓
9、）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O（2分） （2）检验装置的气密性（1分） （3）O（1分） 可提高NO的转化率（或2NO+O=2NO）（2分） （4）2NO2+2Na2CO3+1H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3（NaNO31分，系数1分） （5）2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（2分）7某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质（1）A中的化学反应方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O（2）B中的干燥剂是碱石灰（3）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到的现象是产生大量白烟（4）为防止过量氨
10、气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是F（填“F”或“G”）27Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害（1）已知：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是出现白烟（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害Cl2和石灰乳反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中
11、NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：18课外小组的同学利用图装置研究铜与稀硝酸的反应（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O（2）实验过程中集气瓶收集到无色气体，由此说明铜与稀硝酸反应生成了NO某同学认为上述理由不足，原因是3NO2+H2O2HNO3+NO（用化学方程式表示）（3）同学们经过讨论，决定改用装置B进行反应，实验步骤如图所示步骤拔去注射器的橡胶帽，拉动活塞吸入少量的空气后，迅速盖上橡胶帽如果观察到无色气体变为红棕色的现象，就能证明铜与稀硝酸反应生成了NO9现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：低温已知反应I为：NaCl
12、+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl（1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是N2+3H22NH3（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等离子为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作请补全操作步骤：a向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；b向滤液中加过量的BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液，过滤；c向滤液中加过量的Na2CO3溶液，过滤；d向滤液中加入足量的稀盐酸；e加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液步骤c中反应的离子方程式是Ca2+CO32CaCO3 Ba2+CO32BaCO3（3）反应II的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（4）制得的纯碱中含有少量NaCl取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL CO2则样品中纯碱的质量分数是96.4%（保留
