《2022年高二化学上学期第一阶段考试题（含解析）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二化学上学期第一阶段考试题（含解析）新人教版（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高二化学上学期第一阶段考试题（含解析）新人教版一、选择题1 能可划分为一次能和二次能，直接自自然界的能称为一次能；需依靠其他能的能量间接制取的能称为二次能。下列叙述正确的是 A水煤气是二次能 B水力是二次能C天然气是二次能 D电能是一次能【答案】A【解析】试题分析：A、水煤气是通过煤制取的，属于二次能，制取；B、B水能是自然界中以现成形式提供的能，不需依靠其他能的能量间接制取，为一级能，错误；C、天然气可以从自然界直接获得，则为一级能，错误；D、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化的，为二级能，错误，答案选A。考点：考查对一次能、二次能的分类2改变反应条件使化
2、学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是 A生成物浓度一定增大 B生成物的物质的量分数一定增大C反应物的转化率一定增大 D某生成物的产率可能提高【答案】D【解析】试题分析：A、合成平衡正向移动，生成物的物质的量一定增大，但浓度不一定增大，如减小生成物的浓度，平衡正向移动，生成物的浓度减小，错误；B、生成物的物质的量增大，但物质的量分数不一定增大，若增大反应物的浓度，平衡正向移动，生成物的物质的量增大，但总物质的量增大的多，所以生成物的物质的量分数可能减小，错误；C、增大反应物的浓度，平衡正向移动，反应物本身一种的可逆反应中，增大一种反应物的浓度，只能增大另一种反应物的转化率，而本身的转化率
3、降低，错误；D、平衡正向移动，生成物的物质的量增大，其产率可能提高，正确，答案选D。考点：考查了化学平衡影响因素的分析判断3 下列各说法中，正确的是 ( )AH0表示放热反应，H0表示吸热反应，H0表示放热反应，错误；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，所以可以是分数，正确；C、1mol硫酸与1mol氢氧化钡反应生成2mol的水，同时该反应中有沉淀生成，所以放出的热量不是中和热，错误；D、一定条件下，1mol氢气与氧气完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量叫做氢气的燃烧热，错误，答案选B。考点：考查化学反应的热效应的判断，热化学方程式的意义，中和热、燃烧热的判断4某温度下
4、，反应2N2O54NO2O2开始进行时，c(N2O5)0.040 8 mol/L。经1 min后，c(N2O5)0.030 mol/L。则该反应的反应速率为( ) Av(N2O5)1.810-4 mol/(Ls) Bv(N2O5)1.0810-2 mol/(Ls)Cv(NO2)1.810-4 mol/(Ls) Dv(O2)1.810-4 mol/(Ls)【答案】A【解析】试题分析：1min后N2O5的浓度减少0.0408-0.030=0.0108mol/L，所以用N2O5表示的反应速率是v(N2O5)0.0108mol/L/1min=0.0108mol/L/60s=1.810-4 mol/(L
5、s)，用生成物表示的反应速率v(NO2)2 v(N2O5)3.610-4 mol/(Ls)， v(O2)=9.010-5 mol/(Ls)，答案选A。考点：考查化学反应速率的计算5已知298 K时，合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.0 kJmol1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ( )A一定小于92.0 kJ B一定大于92.0 kJC一定等于92.0 kJ D无法确定【答案】A【解析】试题分析：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.0 kJmol1的含
6、义是1mol氮气与3mol氢气完全反应生成2mol氨气时放出92.0kJ的热量，而该反应是可逆反应，反应不可能进行彻底，所以将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，最终放出的热量小于92.0kJ，答案选A。考点：考查热化学方程式的意义6在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )AZ为0.3 mol/L BY2为0.4 mol/LCX2为0.2 mol/L DZ为0.4 mol/L 【答案】A【解析】试题
7、分析：若反应正向进行，则反应物完全转化为生成物时Z的物质的量浓度最大是0.2+0.2=0.4mol/L；若反应逆向进行，生成物完全转化为反应物，则Z的浓度最小为0，反应物X2、Y2的浓度最大是0.2mol/L、0.6mol/L，而该反应是可逆反应，实际反应时介于两者之间，即0X20.2，0Y20.6，0Z532kJmol1DCO2(g)与Na2O2(s)反应放出532 kJ热量时，转移电子数为6.021023【答案】C【解析】试题分析：A、由题意可知CO的燃烧热是283kJ/mol，错误；B、该图只表示CO生成二氧化碳的能量关系，不表示反应历程，错误；C、二氧化碳的固体生成二氧化碳的气体需要吸收热量，所以氢氧化钠与二氧化碳的固体反应放出的热量将小于2266=532kJ，H本身是负值，所以H532kJmol1，正确；D、CO2(g)与Na2O2(s)反应放出532 kJ热量时，说明有2mol过氧化钠参加反应，而过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，所以2mol过氧化钠转移的电子数是26.021023，错误，答案选C。考点：考查燃烧热的判断，化学反应与能量的关系，转移电子数的计算12把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器
