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1、物质结构与性质化学实验P65、分子的极性实验原理：以极性键组成的分子，如果整个分子的电荷分布是对称的，就形成非极性分子；如果整 个分子的电荷分布是不对称的，正负电荷重心不重合，就形成极性分子。极性分子能被带电物体所吸引; 由极性分子构成的物质易溶于极性溶剂，由非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂，这在化学上称为 “相似相溶规则”。实验目的：探究水分子和四氯化碳分子的极性和“相似相溶规则”。所用仪器：表面皿，胶头滴管，玻璃棒或塑料棒，小试管，药匙。所用试剂：四氯化碳，水，固态碘。实验过程：【实验1】在表面皿中加入约3mL四氯化碳，用胶头滴管滴一滴水于表面皿中央，发现水滴不溶于四 氯化碳，浮于四氯
2、化碳上面；将摩擦带电的玻璃棒或塑料棒接近水滴，观察到水滴跟着玻璃棒或塑料棒 运动，而四氯化碳没有明显现象。【实验2】向一小试管中加入约2mL水，再加入比米粒更小粒的固体碘，振荡，固体碘只有少量溶解， 溶液呈很浅的淡黄色；再向上述试管中加入约1mL四氯化碳，四氯化碳在下层，振荡，固体碘溶解，下 层呈紫色，上层接近无色。实验结论：水分子是极性分子，而四氯化碳分子是非极性分子；碘和四氯化碳都是非极性分子，所 以“相似相溶”。P68、人类对配合物结构的认识实验原理：配离子是由一个金属阳离子和一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而成的复 杂离子，配离子和带相反电荷的离子组成的化合物叫配合物；在含有铜离
3、子的溶液中加入过量的 氨水，就能形成配离子一四氨合铜（II）离子：Cu2+ + 2NH 3-H2O = Cu（OH） 21 + 2NH 4+Cu（OH） 21 + 4NH 3 = Cu（NH3）42+ 2OH -2OH + 2NH4+ = 2NH3-H2O总反应式：Cu2+ + 4NH3 = Cu（NH3）42+ ；铜的配合物有：硫酸四氨合铜（I）、二氯化四氨合铜（I）等等。实验目的：探究铜离子和过量氨水反应形成配离子。所用仪器：小试管（3支），胶头滴管。所用试剂：5%的硫酸铜溶液，5%的氯化铜溶液，5%的硝酸铜溶液，浓氨水。实验过程：【实验1】向一支小试管中加入约2mL5%的硫酸铜溶液，逐滴
4、加入浓氨水，立即产生蓝色絮状沉淀， 再边滴加浓氨水边振荡，至蓝色絮状沉淀溶解，溶液变成深蓝色。【实验2】分别用5%的氯化铜溶液和5%的硝酸铜溶液代替5%的硫酸铜溶液进行实验，得到的实验 现象均相同。实验结论：氢氧化铜能溶于过量的氨水中；氢氧化铜和过量氨水反应形成了一种新的物质（学生将 要学习的新知识一配合物）。P72、配合物的应用实验原理：下面实验中有关反应的方程式：实验1原理：AgNO3+NH3-H2O = AgOH； + NH4NO3AgOH +2 NH-H O =Ag(NHJJ OH + 2H O3 2y 22RCHO+2Ag(NH3)2OH - RCOONH4 +2Ag；+3NH3+H
5、2O实验2原理：Fe3+ + x SCN- Fe(SCN)x3-xFe3+ + 3 SCN- Fe(SCN)3 (通常的表达方式)实验3原理：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH) 31Cu2+ + 2OH- = Cu(OH) 21Fe3+ + 3NH 3-H2O = Fe(OH) 31 + 3NH 4+Cu2+ + 2NH 3H2O = Cu(OH) 21 + 2NH 4+Cu(OH) 21 + 4NH 3 = Cu(NH3)42+ + 2OH-2。顶+ 2NH 4+ = 2NH3-H2O总反应式：Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)42+ ；实验目的：探究一些配合物的性质和应用。所
6、用仪器：小试管(5支)，胶头滴管，500mL烧杯。所用试剂：5%的硝酸银溶液，10%的葡萄糖溶液，2moLL-i氨水，5%的硫酸铁溶液，5%的硫酸铜溶 液，2%的硫氰化钾溶液，浓氨水，10%的氢氧化钠溶液，开水。实验过程：【实验1】(1) 在一支洁净(最好是没有使用过)的试管中加入5mL5%的硝酸银溶液，逐滴加入2molL-i氨水， 直至生成的沉淀恰好全部溶解为止，得到银氨溶液；再加入1mL10%的葡萄糖溶液，振荡，将试管放在 盛有半杯开水的500mL烧杯中，静置片刻，试管壁有光亮的银镜产生；(2) 另取一支洁净(最好是没有使用过)的试管，直接用5%的硝酸银溶液代替银氨溶液，重复上述 实验，只
7、观察到溶液中有少量黑色沉淀(Ag)产生。【实验2】向一支小试管中加入约2mL5%的硫酸铁溶液，再滴入23滴2%的硫氰化钾溶液，淡黄色 溶液立即变为血红色。【实验3】在一支小试管中加入约2mL5%的硫酸铜溶液和2mL 5%的硫酸铁溶液，振荡，把混合液倒 一半至另一支试管中，再向其中一支试管中滴加10%的氢氧化钠溶液，立即有墨绿色沉淀生成，继续滴 加10%的氢氧化钠溶液至过量，沉淀不会溶解；再向另一支试管中滴加浓氨水，立即有墨绿色沉淀生成， 继续滴加浓氨水至过量，沉淀部分溶解，静置，上层溶液呈深蓝色，把深蓝色溶液倒掉，加入少量水，沉淀呈 红褐色。实验结论：配合物在许多方面有着广泛的应用，人们常用形成配合物的方法来制取物质、检验金属 离子、提纯分离物质等，但也要注意，并不是每种金属离子都能形成配合物。
