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1、精品文档精品文档 精品文档精品文档课时提升作业(二十四)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳泡沫C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳2.一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,下列说法正确的是()A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)增大B.加入少量FeCl3固体,c
2、(CH3COO-)增大C.稀释溶液,溶液的pH增大D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)3.(2013马鞍山模拟)向三份0.1 molL-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大4.相同温度、相同浓度下的六种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中代表的物质可能分别为()A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC.
3、(NH4)2SO4NH4ClNaOHD.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO45.(2013安庆模拟)已知HA和HB都是弱酸,且常温下相同浓度的两种酸溶液中,HA溶液中的c(OH-)大于HB溶液中的c(OH-)。下列叙述中不正确的是()A.0.1 molL-1HA溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(A-)B.常温下,将pH=3的HB与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性C.0.2 molL-1HB溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(B-)-c(HB)D.物质的量浓度均为0.01 molL-1的NaA和NaB的混合溶液中:c(O
4、H-)c(HB)c(HA)c(H+)6.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是()A.C+H2OHC+OH-;用热的纯碱溶液清洗油污B.Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+;明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2xH2O+4HCl;制备TiO2纳米粉D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl;配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠7.为了配制N的浓度与Cl-的浓度之比为11的溶液,可在NH4Cl溶液中加入()A.适量的HClB.适量的NaClC.适量的氨水D.适量的NaOH8.(2012四川高考)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaO
5、H:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)c(HC)c(C)c(H2CO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(N)c(OH-)=c(H+)D.0.2 molL-1CH3COOH溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)9.(2013合肥模拟)常温下,向20 mL 0.2 molL-1H2A溶液中滴加0.2 molL-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中代表H2A,代表HA-,代表A2-)。根据图示判断下列说
6、法正确的是()A.H2A的电离方程式为H2AA2-+2H+B.在NaHA溶液中:c(H+)=c(A2-)+c(OH-)-c(H2A)C.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(A2-)c(H+)D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小10.(能力挑战题)下列说法正确的是()A.常温下,pH=3的HX(一元酸)溶液与pH=11的YOH(一元碱)溶液等体积混合,所得溶液的pH一定大于或等于7B.在相同温度下,浓度均为0.1 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中,c(N)相同C.在pHc(CH3C
7、OO-)c(H+)c(OH-)D.0.4 molL-1盐酸与0.1 molL-1NaAlO2溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)c(Na+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(10分)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去):请回答:(1)A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为、。(2)D溶液pH7(填“大于”“小于”或“等于”),原因是(用离子方程式表示) 。(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液,pH
8、由大到小的顺序是(用化学式表示)。(4)等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较,c(N):前者后者(填“”或“=”)。(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。12.(14分)(2013亳州模拟)()常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:实验编号HA的物质的量浓度(molL-1)NaOH的物质的量浓度(molL-1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=10(1)从甲组情况分析,如何判断H
9、A是强酸还是弱酸? 。(2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是。A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na+)-c(A-)=molL-1。()某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H+HB-HB-H+B2-回答下列问题:(5)在0.1 molL-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是。A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 molL-1B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 molL-1C.c(O
10、H-)=c(H+)+c(HB-)D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)13.(16分)(能力挑战题)铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O),为制取纯净的CuCl22H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯:已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表:Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题:(1)加入氧化剂的目的是 。(2)最适合作氧化剂X的是。A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4(3
11、)加入的物质Y是。(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的?(填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,试解释原因 。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体?(填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作? 。(6)若向溶液中加入碳酸钙,产生的现象是 。答案解析1.【解析】选D。A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3;B项是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解:Al3+3HC=Al(OH)3+3CO2;C项是因为C水解显碱性,能够除去油污;D项与盐类的水解无关。2.【解析】选A。加入少量NaOH固体,会
12、增大溶液中OH-的浓度,使平衡向左移动,c(CH3COO-)增大,故A项正确;加入少量FeCl3固体,FeCl3水解显酸性,CH3COONa水解显碱性,在同一溶液中相互促进水解,c(CH3COO-)减小,故B项不正确;稀释溶液,c(OH-)减小,溶液的pH减小,故C项不正确;若c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-),则有c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CH3COO-),不符合电荷守恒原理,故D项不正确。3.【解析】选A。醋酸根离子水解使CH3COONa溶液显碱性,N和Fe3+水解均使溶液显酸性,S水解使溶液呈碱性,故加入NH4NO3和FeCl3固体均能促进CH3COO
13、Na的水解,导致溶液中CH3COO-浓度减小,加入Na2SO3固体抑制CH3COONa的水解,导致溶液中CH3COO-浓度增大,故选项A正确。4.【解析】选B。NH4HSO4完全电离,溶液显强酸性,(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大,水解生成的氢离子浓度大,醋酸钠水解显碱性,且其碱性比Na2CO3要弱。5.【解析】选D。弱酸溶液中的H+是由酸和H2O电离生成的,而OH-完全是由H2O电离生成的,所以有:c(A-)=c(H+)-c(OH-),A正确;因HB是弱酸,pH=3的HB与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合反应后,HB剩余很多,故显酸性,B正确;0.2 molL-1HB溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后,生成浓度均为0.05 molL-1的HB溶液和NaB溶液,根据物料守恒c(HB)+c(B-)=2c(Na+)和电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(B-)+c(OH-)即可推出2c(H+)-2c(OH-)=c(B-)-c(HB),C正确;HA溶液中的c(OH-)较大,则HA电离出的c(H+)较小,故HA的酸性弱于HB,则NaA水解程度大,产生的c(HA)大,故D项中的微粒大小顺序应为c(OH-)
