《河北省魏县第五中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省魏县第五中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省魏县第五中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ba-137一、选择题（每题2分，共40分）1.海水中含有大量的化学元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中,被称为“海洋元素”的是A. 钠B. 碘C. 溴D. 氯【答案】C【解析】试题分析：地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称。答案选C。考点：海水资源2.下列电离方程式正确的是A. NaOH=NaO2HB. FeCl3=Fe3Cl3C. Ca(NO3)2
2、=Ca22(NO3)2D. NH4HSO4=NH4+HSO42-【答案】D【解析】【详解】A. NaOH=NaO2H中，OH-不能拆成O2H，错误；B. FeCl3=Fe3Cl3中，Cl3应为3Cl-，错误C. Ca(NO3)2=Ca22(NO3)2中，2(NO3)2应为2NO3-，错误；D. NH4HSO4=NH4+HSO42-，正确。故选D。3.铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是（ ）A. 混合物、氧化物、盐B. 单质、混合物、盐C. 盐、氧化物、纯净物D. 混合物、盐、化合物【答案】A【解析】【详解】A项、铝合金是金属铝与其他金属或非金属成分高温熔合而成，属于混合物；氧化铝属于
3、氧化物，硫酸铝属于盐，故A正确；B项、铝合金是金属铝与其他金属或非金属成分高温熔合而成，属于混合物，不是单质，氧化铝属于氧化物，不是混合物，故B错误；C项、铝合金是金属铝与其他金属或非金属成分高温熔合而成，属于混合物，不属于盐，故C错误；D项、氧化铝属于氧化物，不属于盐，故D错误；故选A。4.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是（ ）A. 金属先熔化B. 燃烧后生成白色固体C. 燃烧后生成淡黄色固体D. 燃烧时火焰为黄色【答案】B【解析】【详解】A项、由于钠的熔点较低，在燃烧匙里加热时会先熔化，故A正确；B项、钠在空气中放置生成白色固体氧化钠，钠在燃烧匙里加热，燃烧
4、生成淡黄色固体过氧化钠，故B错误；C项、钠在燃烧匙里加热，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故C正确；D项、钠燃烧时，先受热熔化成闪亮的小球，然后燃烧，燃烧时火焰为黄色，故正确；故选。【点睛】钠在空气中放置生成白色固体氧化钠，钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠是解答关键，也是易错点。5.下列表示物质结构的图正确的是（ ）A. Na原子结构示意图：B. Cl结构示意图C. O的原子结构示意图：D. Al3+结构示意图【答案】C【解析】【详解】A项、Na原子的核电荷数为11，核外有3个电子层，11个电子，原子结构示意图为，故A错误；B项、Cl离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，18个电子，离子的结
5、构示意图为：，故B错误；C项、O原子的核电荷数为8，核外有2个电子层，8个电子，原子结构示意图为：，故C正确；D项、Al3+离子的核电荷数为13，核外有2个电子层，10个电子，离子的结构示意图为：，故D错误；故选C。6. 下列离子的检验方法正确的是A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C. 某溶液无明显变化溶液变红色，说明原溶液中有Fe2+D. 某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32-【答案】C【解析】试题分析：A选项中，CO32-，SO42-，均可以使得硝酸银溶液有白色沉淀产生，故A选项错误； B选项中未排除CO32- 的干扰，C
6、O32-也可以使得氯化钡溶液产生沉淀，故B选项错误；C选项中，开始含有Fe2+的溶液与KSCN溶液不发生反应，但是随后Fe2+ 被氧化为Fe3+，Fe3+ 与KSCN溶液反应形成血红色络合物，故C选项正确；D选项中，如果溶液中只有HCO3- 也会有完全一样的现象，故D选项错误。考点：离子检验时排除干扰离子7.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述X被氧化；X是氧化剂；Y2+既具有氧化性也具有还原性；Y2+是氧化产物；Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：由X+2Y3+=2Y2+X2+可知，X的化合
7、价升高，Y的化合价降低；X作还原剂，被氧化，故正确；X的化合价升高，X是还原剂，故错误；+2的Y化合价既可升高，又可降低，既有氧化性又有还原性，故正确；Y的化合价降低，Y2+是还原产物，故错误；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则Y3+的氧化性比X2+的氧化性强，故正确；故选B。【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】明确元素的化合价是解答本题的关键，由X+2Y3+=2Y2+X2+可知，X的化合价升高，Y的化合价降低，则X作还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应；Y3+具有氧化性，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答。8. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A
8、. 稀H2SO4B. 氢氧化钠溶液C. 硫酸铜溶液D. 氯化钠溶液【答案】C【解析】试题分析：钠投入到稀硫酸溶液中，钠不仅和稀硫酸反应还和水反应，稀硫酸和钠反应生成物是硫酸钠和氢气；氢氧化钠稀溶液和钠反应，实质是钠与水反应，生成物是氢氧化钠和氢气；硫酸铜溶液和钠反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，所以产物有蓝色沉淀、气体、硫酸钠；钠和氯化镁溶液反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和氯化镁反应，所以产物有白色氢氧化镁沉淀、气体、氯化钠，有关反应方程式分别如下：2Na+H2SO4Na2SO4+H2、2Na+2H2O2NaOH+H2、CuSO4+2Na+2H2OCu
9、（OH）2+Na2SO4+H2、MgCl2+2H2O+2NaMg（OH）2+2NaCl+H2，因此正确的答案选CD。考点：考查钠与酸碱盐溶液反应的实验现象和产物的判断点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。表面看钠与碱不反应，无方程式可写，但是钠却能够和溶液中的溶剂水反应，所以反应的实质就是钠与水的反应，另一方面还考查了学生的思维能力。9. 下列说法中不正确的是A. 钠保存在石蜡油或煤油中B. 氯水保存在棕色试剂瓶中C. 保存FeSO4溶液需加入少量铁粉D. 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞【答案】D【解析】试题分析：A、钠非常活泼，容易与空气中氧
10、气或水蒸汽发生反应，因此要密封保存，由于钠的密度比石蜡油或煤油大，所以可以保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气，A正确；B、氯水中的HClO不稳定，光照容易分解，所以氯水要保存在棕色试剂瓶中，B正确；C、FeSO4中+2价的铁容易被空气中的氧气氧化变为Fe3+，而Fe3+会与Fe发生反应产生Fe2+，所以保存FeSO4溶液需加入少量铁粉，C正确；D、NaOH容易与玻璃的成分SiO2发生反应产生有粘性的物质Na2SiO3，将玻璃瓶与玻璃塞粘在一起，所以实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，D错误，答案选D。考点：考查物质的保存的知识。10.用1L1molL1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所
11、得溶液中，CO32和HCO3的物质的量浓度之比约为A. 13B. 21C. 23D. 32【答案】A【解析】11.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种核素为 ，该原子中子数为（ ）A. 56B. 101C. 157D. 258【答案】C【解析】【分析】依据原子构成，258为质量数，101为质子数，利用质量数=质子数中子数，进行判断即可；【详解】根据原子构成，258为质量数，101为质子数，利用质量数=质子数中子数，中子数=258101=157，故C正确。12.某溶液中只含Na+、Mg2+、SO42-、Cl，其物质的量
12、浓度比为Na+Mg2+Cl=355，若Na+的浓度为3 molL-1，则SO42-的浓度为（）A. 2 molL-1B. 3 molL-1C. 4 molL-1D. 8 molL-1【答案】C【解析】【详解】假设Na+浓度为3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3:5:5，可得c（Mg2+）=5mol/L，c（Cl-）=5mol/L；根据溶液电荷守恒有c（Na+）+2 c（Mg2+）= c（Cl-）+2c（SO42-），故 3mol/L +25mol/L= 5mol/L+2 c（SO42-），计算得出: c（SO42-）=4 molL-1；故C正确；故答案选C。【点睛】电
13、解质溶液中，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，溶液呈电中性，电荷数（或量）的求法：该离子的个数（或量）离子所带电荷数。13.在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（ ）A. 温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处B. 冷凝管中冷却水的流向是从上向下流C. 加入沸石的作用是防止液体暴沸D. 加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网【答案】B【解析】【详解】A、将温度计水银球放在蒸馏瓶的支管口，测蒸汽的温度，A正确；B、冷却水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果更好，B错误；C、蒸馏需要加热至沸腾，为防止液体局部沸腾而造成液滴飞溅（即暴沸），需要加沸石或碎瓷片防止暴沸，C正确；D、烧瓶、烧杯类仪器底面积
14、较大，若直接加热易导致炸裂，应垫石棉网加热，D正确；故选B。14.下列叙述不正确的是（ ）A. 在熔融和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质B. 电解质、非电解质都是对化合物而言，单质不在此范畴C. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强D. 在水中导电的物质一定是电解质【答案】D【解析】【详解】A项、在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物，叫做电解质，在熔融状态下和水溶液中均不导电的化合物，叫做非电解质，故A正确；B项、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，故B正确；C项、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，如果弱电解质溶液中
15、离子浓度大于强电解质溶液，则弱电解质溶液导电能力大于强电解质，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故C正确；D项、有的电解质溶解度很小，在水中几乎不导电，如硫酸钡为电解质，硫酸钡在水中不导电；有的非电解质，如氨气、二氧化硫等，在溶液中能够导电，故D错误；故选D。【点睛】无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，溶解度减小的电解质，在水溶液中不导电，如氯化银、硫酸钡等；有些非电解质在溶液中能够导电，如氨气、二氧化硫等。15.只用一种试剂，一次区别开Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三种溶液，该试剂是A. BaCl2溶液B. KOH溶液C. NaNO3溶液D. 稀盐酸【答案】D【解析】【分析】选择试剂时，可采用逐一分析法，即将三种溶液中的离子进
