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1、2022年高一下学期期末联考（化学）1、下列说法不正确的是（ ）A、绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染B、水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的C、形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOx）D、大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程中产生的废气2、下列关于有机物 的描述正确的是（ ）A、只有1种结构B、是平面型分子C、有2种同分异构体D、有4种同分异构体3、下列关于非金属元素C、N、Si、S、Cl的叙述正确的是（ ）A、在通常情况下它们的单质均为气体B、每一种元素都只能形成一种单质C、它们的最高价氧化物的水化物都属于酸D、它们的氢化物的水溶液都显酸性4、下列
2、有关右图装置的叙述正确的是（ ）来源:高&考%资(源#网A、铜是负极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原5、下列过程属于吸热反应的是（ ）A、液态水汽化B、氢气燃烧C、浓硫酸的稀释D、Ba（OH）28H2O和NH4Cl（固体）混合6、下列物质中只含有离子键的是（ ）A、HIB、NaOHC、H2D、NaCl7、下列说法中不正确的是（ ）A、甲烷是最简单的有机化合物B、碳原子能形成四个共价键C、正丁烷和异丁烷互为同分异构体D、甲烷和氯气混合光照后，发生了加成反应来源:.8、下列互为同位素的一组是（ ）A、O2和O3B、C、C2H6与C2H4D
3、、CH3CH2CH2CH3与9、下列变化属于加成反应的是（ ）A、乙烯使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去B、乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇C、苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应生成油状物D、乙醇在催化剂存在的条件下与氧气反应生成乙醛10、金属冶炼中不会涉及的反应类型是（ ）A、氧化还原反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应11、下列关于基本营养物质的说法正确的是（ ）A、糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的B、葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C、所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别D、油脂在酸性条件下水解生成丙三醇和高级脂肪酸12、中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海
4、水晒盐”原理的是（ ）A、蒸馏B、蒸发C、过滤D、搅拌13、某一周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数不可能为（ ）A、x+8B、x+1C、x+11D、x+2514、若将长式周期表原先的主、副族号取消，从左到右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。则下列有关说法不正确的是（ ）A、只有第2列元素的原子最外层有2个电子B、第14列元素形成的化合物种类最多C、第3列元素种类最多D、第16、17列元素不都是非金属元素15、某元素原子的L层电子数比K层与M层电子数之和的两倍多2，则该元素是（ ）A、NaB、MgC、AlD、Cl16、X、Y、Z为同周期元素，已知最高价氧化物对应
5、水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断不正确的是（ ）A、原子半径：XYZB、气态氢化物稳定性：HXH2YZH3C、非金属性：XYZD、阴离子的还原性：Z3Y2X17、某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）A、气体的总物质的量不再改变B、气体的总质量不再改变C、混合气体中各组成成分的含量不再改变D、单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成18、某有机物的结构简式如下图所示，则下列说法不正确的是（ ）A、该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色B、1 mol 该物质
6、与足量金属钠反应能生成1mol氢气C、该物质能发生酯化反应D、该物质能与氢氧化钠溶液反应19、下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是（ ）A、乙醇和水B、苯和水C、汽油和水D、四氯化碳和水20、下列化学用语的书写正确的是（ ）A、乙烯的结构简式CH2CH2B、乙酸的分子式C2H4O2C、明矾的化学式KAlSO412H2OD、氯化钠的电子式21、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（ ）A、B、C、D、22、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（ ）A、反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为
7、0.158 mol(LS)1B、反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C、反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D、反应的化学方程式为X(g)+Y(g) Z(g)第卷非选择题二、填空题23、如下图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式（当电解质溶液为硫酸时）和碱式当电解质溶液为NaOH（aq）或KOH（aq）时两种。试回答下列问题：（1）酸式电池的电极反应：负极 ，正极 ；电池总反应： ；电解质溶液pH的变化 （填“变大”“变小”或“不变”）。（2）碱式电池的电极反应：负极 ，正极 ；电池总反应： ；电解质溶液pH的变化 （填“变大”“变小”或“不变”）
8、。三、实验题24、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是 。（3）浓硫酸的作用是： ； 。（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 ； （5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反
9、应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号） 。单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化（9）反应时，可能生成的物质是（ ）A、B、C、H218OD、H2O25、用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：（1）实验过程如右图所示，分析判断： 段化学反应速率最快， 段收集的二氧化碳最多。（2）为了减缓上述化学反应的速率，欲向
10、溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）A、蒸馏水B、NaCl固体C、NaCl溶液D、浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？ 26、糖尿病是“富贵病”，请你设计实验检验病人尿液中的葡萄糖，并与正常人作对比，设计要求：（1）写出实验所用化学药品。 （2）写出实验现象并作出结论。 四、计算题27、对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，取a mol A和b mol B，置于容积为V的容器中，1min后，测得容器内A的浓度为x molL1。请回答下列问题。（不要求写步骤）（1）这时B的浓度为 （2）C的浓度为 （3）这段时间内反应的平均速率若以物
11、质A浓度变化来表示，应为 28、A、B、C三种有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的式量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，A能与Na2CO3反应。B分子中有9个原子，分子内原子的核电荷数之和为26，1 mol B 充分燃烧时需消耗3 mol O2。C是B的同系物，其摩尔质量与O2相同，C可与钠反应生H2。问A、B、C各是什么物质？（要求写步骤） 五、|推断题29、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： （用分子式表示）。（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。30、分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
