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1、. 装 订 线 大学抚州医学分院分析化学 1姓 名学 号系 别专 业班 级题号一二三四五六七总分总分人得分得分 评卷人 一、填空题 ( 每题2分，共30分 )1. 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位) 0.1000(25.00-24.50)246.47 (1) w(*) = 100% , _ 1.0001000 0.1208(25.00-1.52)246.47 (2) w(*) = 100% , _ 1.0001000 2. 用甲醛法测定工业(NH4)2SO4Mr (NH4)2SO4=132中氨的质量分数w(NH3), 把试样溶解后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0
2、.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_ g。3. 多组分的吸收峰互相重叠，欲进展每个组分的测定是根据和通过的方法得到的。4. 在含有酒石酸(A)和K的氨性缓冲液中以EDTA滴定Pb2+,Zn2+混合液,在化学计量点时铅存在的主要形式是_,锌存在的主要形式是_。5. 向 20.00 mL 0.1000 mol/L的Ce4+溶液中分别参加 15.00 mL、 25.00 mL 0.1000 mol/L FeCl2, 平衡时体系的电位分别为 _, _。6. 用BaSO4重量法测定Na2SO4试剂纯度时,假设沉淀吸留(包藏)了Na2SO4, 测定结果_, 假设吸留了NH4Cl则结果
3、_。(填偏高、偏低或无影响) 7. 在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定围。假设浓度过小,将使_ ;假设浓度过大则_。8. 电渗析法制备纯水的原理是_，此法可除去_型杂质，而不能除去_型杂质。9. 在分光光度计上分别读出透射比(T%)和吸光度(A),将其对应值填入空格T/ %0100A0.3011.0010. 在如下络合滴定反响中 M + Y = MY 装 订 线 L / OH ML M(OH) ML2 M(OH)2化学计量点时M=_, c(M)=_。11. 根据下表所给数据, 判断用 0.1 mol/L Fe3+滴定 0.05 mol/L Sn2+时, 化
4、学计量点后 0.1% 的j值(V)。化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%0.230.3212. 重量分析法对沉淀的要_ _。13. 在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大,其原因是_;也不宜过小, 其原因是_。14. 定量分析用的玻璃仪器洗涤干净的标志是_。15. 根据下表所给数据, 判断以下滴定中化学计量点前后的j值: 滴定体系j (V)化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%Ce4+滴定Fe2+0.861.06Fe3+滴定Sn2+0.320.50得分 评卷人 二、选择题 ( 每题2 分共，共24分 )1. Fe3+ 与 Sn2+反响的平衡常数对数值(lgK)为 -(
5、) (A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2(0.77-0.15)/0.059 (C) 3(0.77-0.15)/0.059 (D) 2(0.15-0.77)/0.059 2. 采用BaSO4重量法测定Ba2+时,洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是-( ) (A)稀H2SO4 (B)稀NH4Cl (C)冷水 (D)乙醇3. 当两电对的电子转移数均为1时，为使反响完全度到达99.9%，两电对的条件电位至少相差-( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 4. 在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下, CaC2O4的溶解度计算式为-( ) 5. *铁
6、矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL，应称取试样的质量围是Ar(Fe)=55.847-( ) (A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g (C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g6. 用莫尔法测定Cl-,控制pH=4.0, 其滴定终点将- ( )(A)不受影响 (B)提前到达(C)推迟到达 (D)刚好等于化学计量点7. 含有Ca2+、Zn2+、Fe2+混合离子的弱酸性试液,假设以Fe(OH)3形式别离Fe3+, 应选择的试剂是-( ) (A)浓NH3水 (B)
7、稀NH3水 (C)NH4Cl+NH3 (D)NaOH 装 订 线 8. 醋酸的pKa = 4.74,则其有效数字位数为-( ) (A)一位 (B)二位 (C)三位 (D)四位9. 将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为-( ) (A) 中性 (B) 碱性 (C) 酸性 (D) 不能确定其酸碱性10. 摩尔吸光系数(e)的单位为-( ) (A) mol/(Lcm) (B) L/(molcm) (C) mol/(gcm) (D) g/(molcm) 11.络合滴定中,假设Et0.1、DpM=0.2,被测离子M 浓度为干扰离子N浓度的1/10, 欲用控制酸度滴定 M,则要求l
8、gK(MY) -lgK(NY)大于-( ) (A) 5 (B) 6 (C) 7 (D) 8 12. 用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100)灼烧后称量,则钙的换算因数为-( ) Ar(Ca) Ar(Ca) (A) (B) Mr(CaC2O4) Mr(CaCO3) Ar(Ca) Mr(CaC2O4) (C) (D) Mr(CaO ) Ar(Ca ) 得分 评卷人 三、计算题 ( 共 3题 30分 )1. 10 分在pH=5.5时, 以二甲酚橙为指示剂, 用2.00010-2mol/L EDTA滴定浓度均为2.00010-2mol/L Pb2+、Al3+溶液中的Pb2+,
9、 假设参加NH4F掩蔽Al3+, 并使终点时游离F-的浓度为1.010-2mol/L, 试计算终点误差。: lgK(AlY)=16.3, lgK(PbY)=18.0; pH=5.5时, aY(H)=105.5, pPbt(二甲酚橙)=7.6, aAl(OH)=100.4, aPb(OH)=1, AlF63-的lgb1lgb6分别为6.1,11.2,15.0,17.7,19.4,19.7。2. 10 分*酸碱指示剂在水中存在以下平衡: HIn = H+ + In- (黄色) (蓝色) 在650nm处仅In-有吸收。今配制两份同浓度而不同pH的指示剂溶液,于650nm处在同样测量条件下测量吸光度,
10、得到pH1=4.50时, A1= 0.180; pH2=5.10时, A2= 0.360,求该指示剂的理论变色点。 装 订 线 3. 10 分一种测定铜的方法得到的结果偏低0.5mg,假设用此法分析含铜约5.0%的矿石,且要求由此损失造成的相对误差小于0.1%,则试样最少应称多少克 得分 评卷人 四、问答题 ( 共 2题 16分 )1. 10 分设计测定HCl-NH4Cl混合液中两组分浓度的分析方案。(指出滴定剂、必要条件、指示剂) 2. 6分简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。化学分析试卷 答案一、选择题 ( 共12题 24分 )1-5.BADCA 6-10.CCBDB 11-12.CC二、填空题 ( 共15题 30分 )1. 2 分二位 , 四位2. 2 分 3.3 3. 2 分吸光度的加和性；解联立方程。4. 2 分 PbY, Zn()42-5. 2 分 1.41 V, 0.72 V 6. 2 分偏低 , 不受影响7. 2 分突跃小, 终点不明显, 终点误差大造成浪费8. 2 分在直流电场作用下，利用阴阳离子交换膜对水中的阴阳离子选择性地渗透；离子；非离子9. 2 分 50
