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1、化学平衡常数及其计算在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起 始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各 反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数 叫化学平衡常数。化学表平衡达式：对于可逆反应mA(g) + nB(g)=三pC(g)+qD(g)来说，化学平衡表达式:化学平衡常的意义： 表示该反应在一定温度下，达到平衡时进行的程度，K值越大，正反应进行的越 彻底，对反应物而言转化率越高。 某一温度下的K，与K比较能够判断反应进行的方向KK，反应正向进行；K105反应较完全，KKc反应逆向进行.可见只要知道
2、一定温度下，某一反应的平衡常数，并且知道反应物及产物的浓度，就能判断该反应是平衡状态还是向某一方 向进行。.【考点再现】.考查化学平衡常数表达式的书写在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，体系内所有反应物和生成物的浓度保持不 变，所以生成物浓度幂（以其化学计量数为幂）之积与反应物浓度 幂之积的比值就是一个常数，叫做该反应的化学平衡常数，简称 平衡常数，用符号K表示。1. 由于固体或纯液体的浓度是一常数，如果有固体或纯液体 参加或生成，则表达式中不能出现固体或纯液体;稀溶液中进行 的反应，如有水参加反应，由于水的浓度是常数而不必出现在表 达式中;非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应
3、出现 在表达式中。例如：2. 表达式与化学计量数一一对应，方程式中化学计量数不 同，表达式就不同;可逆反应中，正反应的表达式与逆反应的表 达式互为倒数。四、考查化学平衡常数的简单计算例1.已知在800K时，反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，若起始浓度 c(CO)=2mol/L， c(H2O)=3mol/L，反应达到平衡时，CO转化成CO2的转化率 为60%。若将H2O的起始浓度加大为6mol/L，试求CO转化 为CO2的转化率。解析：本题考查平衡常数表达式、有关计算及应用。先由第一次平衡时CO的转化率可求平衡时各物质的浓度： c(CO)=0.8mol/L，c(H2
4、O)例2、现有反应：CO(气)+H2O(气)CO2(气)+ H2(气)放热 反应;在850C时，K=1。（1）若升高温度到950C时，达到平衡时Kl （填“大于”、小于”、或等于）（2）850C时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 l.OmolCO, 3.0molH2O, 1.0molCO2 和 xmolH2,则：当 x=5.0时，上述反应向（填“正反应”或“逆 反应）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行， 则x应满足的条件是。解析：化学平衡常数不随浓度或压强的改变而改变，只随温 度的改变而改变。（1）对于CO（气）+H2O（气）CO2（气）+ H2（气），正反应为放 热反应，升高温度平衡逆向移动，生成物的浓度减小，反应物的 浓度增大，根据平衡常数的计算公式可知，K变小，即小于1。（2）在一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO， 3.0molH2O，1.0molCO2 和 xmolH2，当 x=5.0 时，则有： K=5x1/3x11，此时生成的浓度偏大，而在同一温度下平衡常 数保持不变，则必然随着反应的进行，生成物的浓度降低，平衡 逆向移动。若要使平衡正向移动，则有：K=xx1/3x11，即x3 时，可使平衡正向移动
