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1、中国石油大学（华东）现代远程教育实验报告课程名称： 普通化学实验名称：电解质溶液-同离子效应实验形式：在线模拟+现场实践提交形式：在线提交实验报告学生姓名：_学号：_年级专业层次：2019网络秋高起专 学习中心：中国石油大学（华东）东营校区提交时间：2019年9月20日学习“同离子效应（一）、（二）”实验，详见普通化学（化学原理1）课件中的“实验教学”-“实验内容”-“电解质溶液”，并回答下面的问题。一、实验目的（1）加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。了解缓冲溶液的缓冲作用及配制。（2）掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。二、实验原理在弱电解质的
2、解离平衡或难溶电解质的沉淀一溶解平衡体系中，加入与弱电解质或难溶电解质具有相同离子的易溶强电解质，则平衡向左移动，产生使弱电解质的解离度或难溶电解质的溶解度明显降低的现象，叫做同离子效应。三、实验用品（仪器、药品）试管、药匙、氨水、醋酸铵固体、酚酞。甲基橙、碘化铅。碘化钾。四、实验内容及操作步骤（l）在小试管中加入1 cm30.l moldm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，观察溶液颜色的变化并进行解释。（2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.l moldm-3K
3、I溶液。观察现象，解释之。五、实验现象及结论（l）在小试管中加入1 cm30.l moldm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，因同离子效应OH-浓度降低，碱性降低，红色溶液颜色变浅或褪去，（2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。在小试管中用滴管加入1毫升0.1摩尔/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示剂，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙溶液有无色变为红色。再用药匙向小试管中加入少许醋酸铵晶体，振荡使其溶解，因同离子效应，氢离子浓度降低，酸性降低，橙红色溶液颜色变为橙黄色或黄色。（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.
4、l moldm-3KI溶液。有黄色沉淀碘化铅生成。六、思考：根据PbI2的溶度积，计算（298K时）：（1）PbI2在纯水中的溶解度（moldm-3）；（2）PbI2在0.010 moldm-3KI溶液中的溶解度；（3）PbI2在0.010 moldm-3Pb(NO3)2溶液中的溶解度；（4）对以上计算结果进行分析、解释。解:（1）Ksp(PbI2)=1.3910-8PbI2Pb2+2I-平衡浓度/moldm-3 s 2sKsp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-) =s.(2s)2 =4s3 =1.3910-8s=1.5110-3moldm-3（2）PbI2Pb2+2I-平衡浓度/moldm-3 s 2s+0.010 Ksp(PbI2)=c(Pb2+)c2(I-) =s（2s+0.010）2 =1.3910-8s很小，2s+0.0100.010 s=1.3910-4moldm-3（3）PbI2Pb2+2I-平衡浓度/moldm-3 s+0.010 2sKsp(PbI2)=c(Pb2+)c2(I-) =（s+0.010）（2s）2 =1.3910-8s很小，s+0.0100.010s=5.8910-4moldm-3备注：该报告纳入考核，占总评成绩的10%。
