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1、化学反映与能量专项复习一、建构知识网络化学知识零散,要注意按照知识的内在联系站在全章的角度，重新审视、整合知识,借组图表把零散的知识构造化、网络化，如本章内容，可以整合成如下框图：二、整合重点知识1.常用的吸热反映、放热反映（)常用吸热反映大多数分解反映，Ba()28HO与NCl反映，C+2OCOH2,C+O2CO。(2)常用放热反映大多数化合反映,燃烧，中和反映，活泼金属与酸反映,铝热反映。.化学反映能量变化的因素（)微观角度化学反映的本质是旧化学键的破裂和新化学键的形成，断开化学键需要吸取能量,形成化学键需要放出能量。若断开化学键吸取的能量不小于形成化学键释放的能量,反映为吸热反映；若断开
2、化学键吸取的能量不不小于形成化学键释放的能量，反映为放热反映。（)宏观角度一种拟定的化学反映完毕后是吸取能量还是放出能量,取决于反映物的总能量与生成物的总能量的大小关系。若E(生成物)E(反映物) ，反映为吸热反映；若E(生成物）E(反映物),反映为放热反映。3.热化学方程式表白反映所放出或吸取的热量的化学方程式叫热化学方程式。书写热化学方程式要注意如下几点:(1)注意的符号和单位:放热反映,H为“”;吸热反映H为“+”;的单位为kJml-1。(2) 注明温度和压强:若条件为25、101kPa下，可不注明温度和压强。（)注意物质的汇集状态:物质的汇集状态不同，H不同。()注意热化学方程式的化学
3、计量数：化学计量数表达相应物质的物质的量，可以是整数,也可以是分数,化学计量数必须与相相应。如：22(g)+()=H20（g)，H-8.6kJmol-,H2(g)+/20(g)=H20(g),H-41Jmo-14燃烧热与中和热燃烧热中和热概念25、101KPa,1ml物质完全燃烧生成稳定的氧化物时，所放出的热量，叫做该物质的燃烧热在稀溶液中，酸和碱发生中和反映生成1ml H20,这时的反映热叫做中和热不同点反映物的量1mol（02不限量）不拟定生成物的量不拟定H20为1mol相似点均为放热反映,H三、牢记规律措施反映热计算措施多、规律性强，是各级各类化学考试中常考的一种题型,其常用措施有如下五
4、种:.运用键能计算反映热H:=反映物总键能-生成物总键能。2.运用反映物与生成物的总能量之差计算反映热H:=生成物的总能量反映物的总能量。3.根据燃烧热、中和热计算反映热H。.根据一定量的物质反映或生成时所放出或吸取的热量计算反映热H:反映热与反映物、生成物的物质的量成正比,根据一定量的物质反映或生成时所放出或吸取的热量按比例折算,可求得相应反映的反映热。5.运用盖斯定律计算反映热H：将已知的两个或多种热化学方程式进行合适的叠加解决(根据需要,可将热化学方程式乘以或除以某一不为0的数，再进行加减运算)，可得到所求热化学方程式的反映热。注意:将热化学方程式进行叠加解决时,应将热化学方程式（含）看
5、作一种整体进行同样的叠加解决。用盖斯定律计算反映热时，常用到如下计算关系：四、掌握常用题型1.考察热化学方程式的书写例1：根据下列事实，写出有关反映的热化学方程式。(1）卫星发射时，用肼（H4）作燃料,6克NH4在氧气中燃烧生成N2和水，放出热量311kJ，该反映的热化学方程式为 。（)在25、01kPa下,g甲醇燃烧生成O2和液态水时放热268kJ。则表达甲醇燃烧热的热化学方程式为_ _。(3)已知拆开1molH键,mol NH键,1mol NN键分别需要吸取的能量是436kJ、91kJ、46kJ,则N2与H反映生成N3的热化学方程式为_ _。(）化合物AX和单质X2在一定条件下反映可生成化
6、合物AX5,已知AX3的熔点和沸点分别为936和76,X5的熔点为167。室温时3与气体X2反映生成1ol AX,放出热量123.kJ。该反映的热化学方程式为 。分析:（1)2H与氧气反映的方程式为N2H+2=N+2H2,16克2H4在氧气中燃烧放出热量311kJ，则1olN24在氧气中燃烧放出热量为311k2=62k，该反映的热化学方程式为NH4(g)+O2()= (g）+2H2O（l),H=-622kmol-1;（2)注意“表达甲醇的燃烧热”应控制CH3OH的化学计量系数为1，1g甲醇燃烧生成C2和液态水时放热2.68kJ，则1l C3OH燃烧放出的热量为2.6832k725.6,因此表达
7、甲醇燃烧热的热化学方程式为H3H(l）+O2(g）=C()+22O(l),H=-725.76kJmo1；(）一方面写出N2（g)+3H(g)NH3(),发生上述反映断裂1mo NN键、3mol HH键，形成6ol H键,放出热量=(1J6-3kJ3-J)=2k，热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=H（g)，92mol-；（4)根据X3、A5的熔、沸点,知室温时AX3为液态、AX5为固态,热化学方程式为AX3(l)+X2(g)=AX5（s),H=-1Jmol-。答案：(1)2(g)+2（g）N2（g）+2H2O（l)-622kmo-1(2)CH3OH（)O(g）=CO2(g)+2H() =-
8、725.76m-1 （)N2（g)+3H2(g)NH3() H=9kmol-1 ()A3(l)+X2(g)=AX5（s)H=-123.8kJmo-2.考察中和热、燃烧热例2:（武汉模拟）25、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反映的中和热为7.3kJol-,辛烷的燃烧热为518kJmol-。下列热化学方程式书写对的的是( ）A.2H(aq)+SO42(aq)+2+(aq）+2OH(a)BaSO4(s)+2O（1) H=-573kmol-B. O（aq）1/2H2O4(q）1K4(aq)HO(l) H=-57kJml-1C. CH18(）+O2()=8C2(g)9H2O(g) H=-5
9、518kmol-1D 2C8H18()+252（g）=1C（g)18H2O(1） H=-51kJol-1 分析：中和热的原则是生成1mol H2O（)时所放出的热量，A项错误；燃烧热规定必须生成稳定的氧化物,生成物水应当为液态，项错误；辛烷的物质的量不是1mol,应为1036Jmo-1,D项错误。 答案：B3考察化学反映过程中能量的变化例:硫及其化合物在工农业生产具有广泛的用途，且与氧化还原反映及能量变化密切有关。请回答问题：铜的冶炼大体可分为:富集,将硫化物矿进行浮选；焙烧，重要反映为2FeS24O223SO2+2FeO(炉渣)；制粗铜，在10发生的重要反映为u2+3O2=2u2O+2SO,
10、Cu2+Cu2S6Cu；电解精炼。下列说法对的的是 。a上述灼烧过程的尾气均可直接排空b由6mo CFeS生成6ml Cu，上述共消耗5molO2c.在反映2Cu2O+CuS=6+SO2中，作氧化剂的只有Od电解精炼时,粗铜应与外电源正极相连,发生还原反映在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现O2+O+HO=2H2SO4的转化。已知含S的废气通入Fe2+、e3+的溶液时，其中一种反映的离子方程式为4e2+2+=4Fe3+2H2，则另一反映的离子方程式为 。恒温,容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反映过程和能量关系如图1所示(已知:2S(g）+2（g）=2S（）,H1966kJmol
11、-1）,请回答问题：写出能表达硫的燃烧热的热化学方程式：_。H2=_mol-1。在相似条件下，充入ml S和.5ml 2，则达到平衡时SO3的转化率为；此时该反映_（填“放出”或“吸取”)_J的能量。分析：根据题给反映方程式可知,尾气中具有有毒气体O2,不能直接排放到空气中,因被吸取出去，故选项A错误;由反映过程可知：6FeS1223u2S3O26Cu,因此共消耗O2为12mol+mo=5m,选项B对的；选项，在反映2Cu2Cu26C+SO2中,u2O、Cu2S作为氧化剂，选项,连接电源正极的为电极为电解池阳极,粗铜发生氧化反映而溶解。据题意知氧化剂为Fe+，还原剂为2,结合所得的产物，可写出
12、另一反映的离子方程式为2e3+O22H2O=2Fe2+SO4+4H+。燃烧生成S,因此相应的焓变为H1,H2=08mol=786 kJmol-1。当充入molO3,0.5 o O2时，相称于充入1lSO2和1mol O2,和原平衡等效，因此O的转化率为100%=0%。此时反映要吸取热量,其热量为-7864J=1.66kJ。答案：B Fe3S+22O2Fe2+O4-+4H+ S（s)(g)=S2(g） H-297kJol- -8.64 2% 吸取 9.66.考察盖斯定律、反映热与键能关系例4 :(重庆高考)已知C（s）+HO(g)=O(g)+H2(g),H= Jmol-1，2C(s)+(g)=2
13、CO(g)，H=220kJol,H、O=O、O键的键能分别为46kol-1、496Jmol-、42kmo-1,则a等于 ( )A. -32 B. -18 C +5 D. 13分析：根据题意有(s)+H2O(g)=CO(g)+H(g），Ha Jmol-，2C()+2(g)=2C(），=-20Jmo,根据盖斯定律2得22(g)+O2(g）=H2O（g)，H(20+2a）kJmol1,又=反映物键能之和-生成物键能之和,因此23649-22462=(220+2),=+3，D项对的。答案:D5.本章知识综合应用例5：煤燃烧的反映热可通过如下两种途径来运用:a运用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反映热；b.先使煤与水蒸气反映得到氢气和一氧化碳,然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学
