《甘肃省兰州2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省兰州2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、兰州一中2016-2017-1学期期末考试试题高二化学说明：本试卷分第I卷（选择题）和第R卷（非选择题）两部分。满分100分,考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：Mg：24第I卷、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1 .下面有关电化学的图示，完全正确的是的是我用短秀沮涧的帽竦牺牲阳极的阴极保护法原理实现反应Cu+HSO=CuSOHTABC2 .以下对化学反应描述的观点中正确的是A.吸热反应在常温下均不能自发进行B.非自发反应在任何条件下都不能发生C.相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的
2、书写有关D.催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率KI I3 .下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是经腰花的3注溶液阳2A.图1中，铁钉易被腐蚀B.图2中，滴加少量&Fe（CN）6溶液，没有蓝色沉淀出现C.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe-2e=F（2+D.牺牲阳极的阴极保护法会有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应4.下列过程或现象与盐类水解无关的是A.贮存NaCO溶液不能用磨口玻璃塞B.用酸式滴定管准确量取25.00mLKMnO溶液C.俊态氮肥与草木灰不得混用D.NHCl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂5.下列关于“一定”的说法中正确的是A.用湿润的p
3、H试纸测溶液的pH一定会有误差B.pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHS端液等体积混合，溶液一定呈中性C.醋酸达到电离平衡后，改变某条件平衡向电离方向移动，溶液的导电能力一定变强D.某温度下Ksp(BaSQ)=1.1X10-10Ksp(BaCQ)=2.5X10-9,可知BaSO一定不能转化为BaCO6.下列判断正确的是A.某反应的AH=+100kJmol1,正反应活化能应大于100kJmol1B.由C(s,石墨尸二=C(s,金刚石)AH0,可知金刚石比石墨稳定C.0.5molH2SO与0.5molBa(OH)2反应生成1molH2O时的反应热叫中和热D.已知H-H键能436kJ?mol二
4、F-F键能157kJ?mol1,H-F键能568kJ?mol1,则H2(g)+F2(g)=2HF(g)H=-25kJ?mol17 .下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是A.FeCL、FeCl3B.NaHCON%COC.Al2(SO4)3、AlCl3D.Mg(HCO)2、MgCL8 .一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰，并恢复到原温度，下列说法正确的是A.溶3中Ca2+数目减少B.溶液中c(Ca2+)减小C.溶?中pH增大D.溶液中溶质的质量分数增大9 .一定条件下反应2A(
5、s)+3B(g)=C(g)+2D(g)Hb+cB.充入物质X,体系压强增大，平衡逆向移动C.达到新平衡时，物质X的转化率减小D.达到新平衡时，混合物中Y的质量分数增大11.在体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是12.下述实验能达到预期目的是编R实验内容实验目的A向同体积同浓度H2O2溶液中，分别加入1mL浓度均为0.1mol/L的CuSO4,FeCl3溶液比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响B向含有酚配的Na2CO3溶液中加入蒸储水据颜色变化证明Na2CO3水解程度增大C向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴入
6、2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀验证相同温度卜的Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3D测定相同浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大验证非金属性：SC13.向浓度为0.1molL的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是A. c(OH )cNHH2OcNHfC_NHcOHC.cOHcOHD.cNH3H2O14 .常温下，下列各组离子能在指定环境大量共存的是A.C(ClO-)=0.1mol/L的溶液中：NH+、Al3+Cl-、NO-B.水电离出的c(H+)=10-4mol/L的溶液：Na+、K+、SQ2-、
7、CO2-C.水电离出的c(OH)=1X1014mol/L的溶液中：Na+、HSO、K、ClDc(H)1012的溶液中：CO2、PO3、KNa+c(OH)15 .向20mL0.1mol/LCH3cOO皤液中逐滴加入0.1mol/LNaOH液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)，下列说法中正确的是A.实验时可选甲基橙作指示剂B. a点pH=3,可知t亥温度Ka(CH3COOH勺为1X105C. b点表示的溶液中c(Na+)c(CH3COO)D. c点表示CHCOOK口NaOH恰好完全反应16.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是A.由Al、Cuk浓硝
8、酸组成的原电池，负极反应式为Al-3e=Al3+B.由M4Al、NaOHl组成的原电池，负极反应式为Mg-2e=Mgj+C.以肿(N2Ho为燃料的碱性电池，负极反应式为NH+40H-4e=N+4H.OD.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动17.“黑笔写红字”的趣味实验：滤纸先用氯化钠、无色酚酗:的混合液浸湿，平铺在一块钳片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是迅速电源A.a点是负极，b点是正极B.钳片作负极，铅笔端作正极C.钳片上电极反应为：4OHH-4e=2h2O+OTD.钳片上电极反应为：2H+2e=H418 .电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡
9、化的方法，其原理如下图所示(A、B为不同的离子交换膜，如阳离子交换膜只允许阳离子通过一、C等离子，电极为惰性电极。下列叙述正确的是A.A膜是阳离子交换膜B.通电后海水中阴离子往b电极迁移C.通电后b电极产生无色气体，溶液中出现白色沉淀D.通电后a电极的电极反应为：4OH4e=QT+2H2。)。已知海水中含 Na+、Ca、M0+、SO2Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH.则下列说法正确的是A.电解过程中阴极没有气体生成B.原CuSQ溶液的浓度为0.1 mol?LC.电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 molD.电解过程中阳极收集到的气体体积为2.2420. TC日AgCl的Kp =
10、 2X10T； Ag2Cr。是一种橙红色固体，TC时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。保持TC,下列说法正确的是A.浓度土匀为2X10 5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成十B. Ksp(AgCl)Ksp(Ag zCrQ),所以饱和AgCl溶液与饱和AgCrQ溶液相比，前者的c(Ag+)大C.在上&和 Ag2Crd溶液中加入 &CrO4固体可使溶液由 Y点至U X点D. 2AgCl(s) +CQ2 (aq) = Ag 2Crd (s) +2Cl (aq)的平衡常数 小 20021. TC的，水的离子积 K=1X10T2。该温度下，下列说法中正确的是A. 0.001 m
11、ol?L 1 的 NaOH液，pH=11B.完全中和 pH=3的盐酸溶液 50 mL,需要pH=11的NaOH夜50 mL19 .用惰性电极电解一定浓度的CuSO溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molpHC.0.005mol?L1的硫酸溶液与0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的为6,溶液显酸性D.浓度都是0.05mol?L一1的NaO丽HCl溶液，以体积比3:2相混合(体积变化忽略不计)，所得溶液的pH=1022.在容积一定的密闭容器中，反应A(g)+B(g)=xC(g),符合图I所示关系。对图H的说法正确的是(T为温度、P为压强、t为时间)A. P3VP4
12、,y为A转化率B. P3VP4,y为A浓度C. P3P4,y为混合气密度D. P3P4,y为C的体积分数23 .温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol?L1?s1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol?L1,则反应的Hv0C.相同温度下，起始日向容器中充入1.0molPCl5
13、、0.20molPCl3和0.20molCl2,达到平衡前v(正)v(逆)D.相同温度下，起始日向容器中充入2.0molPCL、2.0molCl2,达到平衡时，PCL的转化率小于80%24 .25c时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.lmol?LlNaHCO4溶液(pH=5.5):c(Na+)c(HC2Q)c(H2c2O4)c(C2c42)B. 0.2mol-L-1HCl和0.1molL-1NH匕0等体积混合后的溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C. 0.lmol?L1CHCOO悌口0.lmol?L1CHCOON瞪体积混合溶液中：c(Na+)c(CHaC
14、OOH)c(CHaCOO)c(H+)c(OH)D. 0.lmol?LRHHSQ溶液中滴加0.lmol?L1NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SQ42)c(NH4+)c(QH尸c(H+)第II卷二、填空题(本题包括四小题，共36分)25.(8分)按要求写方程式(1) 25C、101kPa,碳、氢气、乙酸的燃烧热分别为：393.5kJ-mol1285.8kJ-mol870.3kJmolt,写出由碳和氢气、氧气化合生成乙酸的热化学方程式(2) 25c时：HCQKai=4.4X107Ka2=4.7X1011;HClQKa=3X108;写出NaClQ溶液中通入少量CQ的离子方程式是(3) Na2C2。溶液显碱性，用离子方程式表示原因(4)某同学利用单质硅和铁为电极材料，NaQH为电解质溶液做出了原电池，该原电池负极的电极反应式为26.(8分)一定条件下，将4molCQ和8molH2充入2L密闭容器中反应，可生成甲醛(CH3QCH):4H2(g
