《化学平衡知识点》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学平衡知识点（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、-第1讲化学反响速率考点一化学反响速率1表示方法通常用单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2数学表达式及单位v，单位为molL1min1或molL1s1。3规律同一反响在同一时间内，用不同物质来表示的反响速率可能不同，但反响速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。化学反响速率大小的比拟方法由于同一化学反响的反响速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比拟反响的快慢不能只看数值的大小，而要进展一定的转化。(1)看单位是否统一，假设不统一，换算成一样的单位。(2)换算成同一物质表示的速率，再比拟数值的大小。(3)比拟化学反响速率与化学计量数的比值，即对于一般反响aA
2、bB=cCdD，比拟与，假设，则A表示的反响速率比B的大。考点二影响化学反响速率的因素1内因(主要因素)反响物本身的性质。2外因(其他条件不变，只改变一个条件)3理论解释有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图图中：E1为正反响的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反响热为E1E2。(注：E2为逆反响的活化能)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反响的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反响速率的关系气体反响体系中充入惰性气体(不参与反响)时对反响速率的影响1恒容充入惰性气体总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反响速率不变。2恒压充入惰性气体体积
3、增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反响速率减小。考点三控制变量法探究影响化学反响速率的因素影响化学反响速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变*一个条件，探究这一条件对反响速率的影响。变量探究实验因为能够考察学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考察。解答此类试题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进展相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。第2讲
4、化学平衡状态考点一可逆反响与化学平衡状态1可逆反响(1)定义在同一条件下既可以向正反响方向进展，同时又可以向逆反响方向进展的化学反响。(2)特点二同：a.一样条件下；b.正、逆反响同时进展。一小：反响物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填大于或小于)100%。(3)表示在方程式中用表示。2化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反响中，正反响速率与逆反响速率相等，反响体系中所有参加反响的物质的质量或浓度保持不变的状态。(2)化学平衡的建立(3)平衡特点躲避2个易失分点1注意两审一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压；二审反响特点：(1)全部是气体参与的等体积反响还是非等体积反响；(2)是有
5、固体参与的等体积反响还是非等体积反响。2不能作为标志的四种情况(1)反响组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。(2)恒温恒容下的体积不变的反响，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)I2(g)。(3)全是气体参加体积不变的反响，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)I2(g)。(4)全是气体参加的反响，恒容条件下体系的密度保持不变。考点二借助速率时间图像，判断化学平衡移动1概念可逆反响到达平衡状态以后，假设反响条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后到达新的平衡状态。
6、这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。2过程3化学平衡移动与化学反响速率的关系(1)v正v逆：平衡向正反响方向移动。(2)v正v逆：反响到达平衡状态，不发生平衡移动。(3)v正v逆正向移动减小反响物的浓度v正、v逆均减小，且v逆v正逆向移动任一平衡体系增大生成物的浓度v正、v逆均增大，且v逆v正逆向移动减小生成物的浓度v正、v逆均减小，且v正v逆正向移动正反响方向为气体体积增大的放热反响增大压强或升高温度v正、v逆均增大，且v逆v正逆向移动减小压强或降低温度v正、v逆均减小，且v正v逆正向移动任意平衡或反响前后气体化学计量数和相等的平衡正催化剂或增大压强v正、v逆同等倍数
7、增大平衡不移动负催化剂或减小压强v正、v逆同等倍数减小 (2)勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反响的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。5几种特殊情况(1)当反响混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其浓度是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。(2)对于反响前后气态物质的化学计量数相等的反响，压强的变化对正、逆反响速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。(3)惰性气体对化学平衡的影响恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。恒温、恒压条件原平衡体系容器容积增大
8、，各反响气体的分压减小(等效于减压)(4)同等程度地改变反响混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。考点三等效平衡1含义在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反响体系，起始时参加物质的物质的量不同，而到达化学平衡时，同种物质的百分含量一样。2原理同一可逆反响，当外界条件一定时，反响无论从正反响开场，还是从逆反响开场，最后都能到达平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量一样。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反响，从不同的状态开场，只要到达平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全一样，则可形成等效平衡。第3讲化学平衡常数化学反响进展的方向考点一化学平衡常数1概
9、念在一定温度下，当一个可逆反响到达化学平衡时，生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。2表达式对于反响mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3意义(1)K值越大，反响物的转化率越大，正反响进展的程度越大。(2)K只受温度影响，与反响物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指*一具体反响的平衡常数。借助平衡常数可以判断一个化学反响是否到达化学平衡状态对于可逆反响aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反响物与生成物浓度有如下关系：Q，称为浓度商。Q考点二有关化学平衡的计算1
10、分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。2明确三个关系：(1)对于同一反响物，起始量变化量平衡量。(2)对于同一生成物，起始量变化量平衡量。(3)各转化量之比等于各反响物的化学计量数之比。3计算方法：三段式法化学平衡计算模式：对以下反响：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，到达平衡后，A的消耗量为m*，容器容积为VL。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始(mol) ab00变化(mol) m*n*p*q*平衡(mol) am*bn*p*q*则有：(1)K(2)c平(A) (molL1)。(3)(A)平100%，(A)(B)。(4)(A)1
11、00%。(5)。(6)(混)(gL1)。(7)(gmol1)。考点三化学反响进展的方向1自发过程(1)含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进展的过程。(2)特点体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。2自发反响在一定条件下无需外界帮助就能自发进展的反响称为自发反响。3判断化学反响方向的依据(1)焓变与反响方向研究说明，对于化学反响而言，绝大多数放热反响都能自发进展，且反响放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反响越完全。可见，反响的焓变是制约化学反响能否自发进展的因素之一。(2)熵变与反响方向研究说明，除了热效应外，决定化学反响能否自发进展的另一个因素是体系的混乱度。大多数自发反响有趋向于体系混乱度增大的倾向。熵和熵变的含义a熵的含义熵是衡量一个体系混乱度的物理量。用符号S表示。同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)S(l)S(s)。b熵变的含义熵变是反响前后体系熵的变化，用S表示，化学反响的S越大，越有利于反响自发进展。(3)综合判断反响方向的依据HTS0，反响不能自发进展。. z.
