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1、铝及其化合物一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期UIA族镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。2、化学性质：(1)与非金属单质反应：A、2Al+3Cl2=2AlCl3B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。点燃4Al+3O2 = 2Al2O3思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中 不易被腐蚀呢？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空 气接触。
2、(2) 与盐溶液反应：2AI+3CuSO4 =3Cu+AI2(SO4)3(3) 与某些氧化物反应一铝热反应：2A1 + Fe2O3 = 2Fe + Al,O3铝热剂现象：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。试一试:写出Al分别与MnO2、V2O5的反应方程式(4) 与沸水微弱反应：2Al+6H2O =2Al (OH) 3 + 3H2 f(5) 与酸反应:：2Al+6HCl = 2Alq+H2f2A1+3H SO =Al2(SO4)3+ 3H2 f2424 3注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而 阻止内部金属进一步
3、发生反应，这种现象称为钝化。(6) 与碱反应：2 Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H f2 2 2化合价升高，被氧化，失6e-(1) 2Al+6H2O = 2Al(OHJ)+3H2 fIA反应的实质：分两步进行：化合价降低，被还原，得6e-(2) AI(OH)3+NaOH = NaAip2H2O失2X3 e-2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H? t +4H2O得 6 X e -三、铝的重要化合物1、氧化铝(A12O3)(1) 物理性质：白色固体、熔点高(2054C)、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al2O3 ,其中把含少量铬元素的刚玉称
4、为红宝石；含少 量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。化学性质： 电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石 (Na3AlF6)降低其熔点。电解2Al2O3 = 2Al + 3 2O t 与酸反应：Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O 与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物2、氢氧化铝(Al (OH),(1) 物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。(2) 化学性质：不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH) = A1O+2HO32
5、32这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O Al(OH)3 + 3HCl= Aq + 3H2OAl(OH)3 具有两性的原因：H+AlO2+H2O 有亠 Al(OH)3 有亠 A13+ + 3OH注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸(HA1O3)。(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。3、明矶:KAl(SO4)212H2O复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-Al3+3H2O= Al(OH)3 (胶体)+3H+四、A13+、AlO2的性质(
6、一) A13+的性质1、Aici3 中逐滴加入氨水：A13+3NH3 H20=Al(0H)3 ! +3NH4+ 用Al3+制取Al(OH) 3用弱碱更合适n(NH3H2O)/mol2、AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至过量？ 方程式：A13+3OH= Al(OH)3 !Al(OH)3+OH = AlO2-+2H2O 现象：白色沉淀先增加再减少最后消失 图像：3、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液 有关反应：A13+40H =AlO2+2H20A13+3A102-+6H20 = 4Al(OH)3 / 现象：开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐增加，最后沉淀量不变 图像：nAl(OH)3/mol0 l
7、/l2 1/6 1/4 才 n(Al3+)/mO1(二) aio2的性质1、向含有Al02一的偏铝酸盐溶液中通入C02直至过量 离子方程式：2A102-+C02(少量)+3H20 = 2Al(0H)3J+C032-A10 +C02 (足量)+2H20= Al(OH) 3l+HCO3图像： 2 2 2 3 3nAI(OH)3/mol01/2 1n(CO2)/mol2、向含有A102-的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 离子方程式：Al02+H+H20=Al(0H)Al(0H)3+3H+= A13+3H20图像：(3) 向含有H+的强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液直至过量 离子方程式：A102-
8、+4H+= Al3+2H20Al3+3A102-+ 6H20= 4Al(0H) 3J 图像：例题：将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，然后取出10mL溶液用1 mol/LNa0H 溶液滴定，产生沉淀质量与碱溶液的关系如下图。求：(1) 合金中镁和铝的物质的量之比；(2) 盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变)。铝及其化合物练习题1、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ） A. Cl-、SO42-、Na+、K+B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2、两份铝屑，第一
9、份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为 1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ）A、1：1B、1：2C、1：3D、1：43、 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（）A.铝的密度小，熔点较低B.铝在空气中燃烧，放出大量的热C. 铝在金属活动性顺序表排在较前面D. 铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热4、 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠5、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是（）A.锌B
10、.铁C.铝D.镁6、 下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）家用铝锅盛浓硝酸的容器制导线焊接钢轨包装铝箔炼钢的脱氧剂 做防锈油漆做合金用作飞机制造业材料工业做热交换器A.B.C.D.7、有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是（）A.铝是还原剂，其氧化产物是Al（OH）3B.NaOH是氧化剂，其还原产物是屯C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D.H2O是氧化剂，Al被氧化 8、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A.Cl-B.H+C.OH-D.HCO-39、向 NaAlO2 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该 气体是（
11、）D.CO过滤后向滤液中加入过A.NO2B.CO2C.NH310、镁、铝2 、铜三种金属粉末混2合物, 加入过量盐3酸充分反应,量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有AAlOBCu2+211、常温下能用铝制容器盛放的是A.浓盐酸B.浓硝酸12、下列所用的材料不属于合金的是A.家用的铝窗C.铸造用的黄铜CAl3+DMg2+（） C.稀硝酸D.稀硫酸（）B.建筑用的钢筋D.温度计用的水银 13、一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量 NaOH 溶液，所得的溶液中主要存在的离子A. AlO2、OH、Na、ClB. Na、OH、Al3、ClC. AlO2、OH、Mg2、ClD. Na、Mg2、Al3、
12、Cl14、下列有关合金的说法，错误的是（）A. 青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B. 世界上最常见的，用量最大的合金是钢C. 合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高D. 合金可以由金属和非金属融合而成15、下列离子方程式书写错误的是A. 铝粉投入到 NaOH 溶液中：2A1+6H2O+2OH-=2 A1(OH)4-+H2 fB. A1(OH)3 溶于 NaOH 溶液中：A1(OH)3+OH-= A1(OH)4-C. NaA1(OH)4溶液中通入足量的 CO2： 2 A1(OH)4-+ CO2 = 2A1(OH)3 ； +CO32-+ H2OD.
13、 A12O3 粉末溶于 NaOH 溶液中：A12O3+2OH-=2 A1(OH)4-+H2O16、 下列关于A1(OH)3的性质的叙述错误的是(A. A1(OH)3 是难溶于水的白色沉淀B. A1(OH)3 能吸附水中的悬浮物C. A1(OH)3能溶于氨水D. A1(OH)3属于两性氢氧化物17、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是A.NaHCO3B.A1(OH)3C.NaHSO4D.Na2CO318、在使溶液中的A1O2-完全转化成A1(OH)3，应选择的最好试剂是A.H2SO4B.HC1C.CO2某强酸性溶液中，可以大量共存的是K+、HCO-、Ca2+、C1-3Na+、
14、Mg2+、NO-、SO2-34下列各化学反应的离子方程式中，19、AC20、Bd.nh3 h2o)A1O-、2Ca2+ 、CO2-、Na+、3Na+、Mg2+、)NO -3D 有错误的是 ( a 如 厶二宀 A1(OH)+ 3H + 二 A13+ + 3H O 氢氧化铝与盐酸反应： 2一门”口、承一 i, n六、尢 Al O + 2OH- 2A1O- + H O 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： 23碘化钾溶液中滴入溴水：21 -+ Br2 【2 + 2Br - mI上口、宀血、宀、产A1(OH)+ 3OH- 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：3以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是(ABCD22、500mL O.lmol/L的NaC 1溶液与100mL 0.1 mol/L的A1C13溶液中Cln离子浓度之比为A. 5 ： 1 B. 5 ： 3 C. 1 ： 3 D. 5 ： 223、下列物质的溶液中，通入过量的CO2，发生化学反应，但不会析出沉淀的是()ANa2SiO3BNaA1O2CNa2
