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1、2023 年临安市高一年级化学竞赛考生须知：1本卷总分值 150 分，考试时间 120 分钟5 月 31 日上午 90011002. 将答案写在答题卷的相应位置，只交答题卷。3. 可以使用计算器。4. 可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16N 14S 32Na 23Mg 24K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64试题卷一、选择题 本大题包括 12 小题，每题 3 分，共 36 分。每题只有一个选项符合题意 1化学与生产和生活亲热相关，以下说法正确的选项是A石油裂解可提高汽油等轻质油的质量和产量 B煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源 C合成纤维、人造纤维及碳纤维都能属
2、于有机高分子材料 D利用粮食酿酒经受了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化的过程2. 以下有关物质成分的说法正确的选项是A食用白糖的主要成分是蔗糖B小苏打的主要成分是碳酸钠 C煤气的主要成分是丁烷D植物油的主要成分是高级脂肪酸3. 以下有关化学用语使用正确的选项是ANH Br 的电子式：B硫原子的构造示意图：4C乙酸的分子式： CH COOHD原子核内有l8 个中子的氯原子：34. 某溶液中存在大量的NH 、SO 2、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是临安市高一化学竞赛试5题卷第 5 页 共 9 页AOH4BBa24CKDAg5. 用石墨电极电解CuCl 溶液见右图。以下分析正确的选项是2Aa 端是直流
3、电源的负极B通电使CuCl2发生电离C阳极上发生的反响：Cu2+ +2e- = CuD通电一段时间后，在阴极四周观看到黄绿色气体6230Th 和 232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成 233U。以下有关Th 的说法正确的选项是ATh 元素的质量数是 232BTh 元素的相对原子质量是 231C232Th 转化成 233U 是化学变化D230Th 和 232Th 的化学性质一样7. 工业上的合成氨反响是放热反响N23H2 肯定条件 2NH3.以下关于该反响的说法正确的选项是A降低体系温度能加快反响速率B增加N2 的浓度能加快反响速率C使用催化剂不影响反响速率 D假设反响在密闭容器
4、中进展，N2 和H2 能 100转化为NH38. 依据以下图所示的N (g)和 O (g)反响生成NO(g)过程中能量变化状况,推断以下说法正确的选项是22AN (g)与 O (g)反响生成NO(g)是放热反响22B2 mol O 原子结合生成O (g)时需要吸取 498 kJ 能量2C1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸取 632 kJ 能量DN (g)O (g) 2NO(g)的反响热H1444 kJ/mol229. X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是原子半径最小的元素， Y 的最高正价与最低负价的代数和为0，Z 的二价阳离子与氖原子具有一样的核外电子
5、排布，W 原子最外层电子数是最内层电子数的3 倍，以下说法正确的选项是AR 的原子半径比Z 大BR 的氢化物的稳定性比W 的强CX 与Y 形成的化合物只有一种DY 的最高价氧化物的水化物的酸性比W 的强10. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反响原理示意图如右图。以下有关氢氧燃料电池的说法正确的选项是 A该电池工作时电能转化为化学能B. 该电池中电极a 是正极C. 外电路中电子由电极b 通过导线流向电极aD. 该电池的总反响： 2H + O22= 2H O211. 以下化学试验事实及其解释都正确的选项是A. FeCl3 溶液可以腐蚀线路板上的Cu，由于Fe 的金属活动性大于Cu4B. 将S
6、O2 通入含HClO 的溶液中，生成H2SO ，由于HClO 酸性比H2SO4 强C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，由于铝箔外表氧化铝膜熔点高于铝D将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，由于氯水具有漂白性12. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A. 标准状况下 2.24 L 氯气通入水中，电子转移数为 0.1 NAB6.8 g 熔融的KHSO4中含有 0.1 NA个阳离子CCO 和N2为等电子体，22.4 L 的 CO 气体与 N个 NA2所含的电子数相等D0.6 g CaCO3与 Mg N32的混合物中所含质子数为 0.3NA二、选择题 此题包括 6 小题
7、，每题 4 分，共 24 分。每题有一个或两个选项符合题意13. 以下各组物质的稀溶液相互反响，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反响现象都一样的是A. NaHSO4和 Ba(OH)2B. AlCl3和 NaOHC. NaAlO和 H SOD. Ba(HCO )和 Ba(OH)2243 2214. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反响就能实现如下图转化的是XYZA B CDAlCl3Al(OH)3Al O23NaClOHClOCl2CH CH2Fe2C H OH25CH CHO3FeCl3FeCl215. 某有机物构造简式为 它在肯定条件下可能发生的反响有加成 水解 酯化 氧化 中和
8、消去ABCD16. 两个体积一样的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体肯定具有一样的A. 原子总数B质子总数C分子总数D质量17. 硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四周体作为根本构造单元。硅氧四周体可以用投影图表示成如以下图；其中o 表示氧原子，中心黑点表示硅原子。硅氧四周体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中见图，硅原子与 氧原子的个数比为A12B13C25D2718. 将肯定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 molL-1 盐酸中，充分反响后产生 896 mL H (标准状况)，残留固体
9、 1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释2到 200 mL，测得其中c(H+)为 0.400 molL-1。则原混合物中单质铁的质量是A2.4gB3.36gC5.60gD10.08g三、此题包括 4 小题，共 50 分1912 分1写出以下物质的化学式：硫氰化钾 ；明矾 。写出甘油的构造简式。CH(CH3)2写出CH3 CH2 CHCH2CH2 CH(CH3)2 的系统命名。2写出在溴化亚铁溶液中通入足量氯气的化学方程式：。向 NaHSO4溶液中，逐滴参加 Ba(OH)2溶液至中性，请写动身生反响的离子方程式：。写出乙醛与制氢氧化铜反响的化学方程式：。写出Fe(OH)3与 KCl
10、O 在强碱条件下制取K2FeO4的离子方程式：。2012 分以下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反响中的局部物质被略去。常温常压下，A 为无色有毒气体，B 为红棕色粉末，C、E 为金属单质。反响均为工业上的重要反响。请答复以下问题：1E 在元素周期表中的位置是 ；物质 D 的电子式为 ；L 的化学式为 。（2） 写出B 与 C 高温反响生成E 和 F 的化学方程式：。（3） 写出H 与Cl2反响生成K 的离子方程式：。（4） 假设用 1 L1.0 molL1NaOH 溶液吸取了 0.8 mol D，所得溶液中同时含有G 和 J，则G和J 的物质的量之比是。2110 分某具有香味
11、的中性物质A 可以发生以下变化：1指出反响类型：AB+C；CG。2D 物质中官能团是；B 的名称是。3物质A 的同类别的同分异构体的构造简式是 任写一种。4写出以下化学方程式：AB + C ；CD 。2216 分物质M 由 X、Y 两种短周期且同周期元素组成，X 原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y 元素最高正价与它的负价代数和为 6。M 与其他物质的转化关系如下局部产物已略去：（1） 元素Z 与Y 是最外层电子数一样的短周期元素，那么Z 与Y 分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是 填化学式，缘由是 。（2） 假设 A 是一种常见的酸性氧化物，且能漂白某些有色物质如品红，则 E 溶液与F
12、反响的离子方程式是 。（3） 假设 A 是与 X、Y 同周期元素的一种常见金属单质，且A 与 B 溶液能够反响，则其化学方程式是 。（4） 假设A 是一种最简洁的-氨基酸，则G 的构造简式是。（5） 假设 A 是一种溶液，只可能含有 H+、NH +、Mg2+、Fe3+、Al3+、4CO 2-、SO 2-中的某些离子，当向该溶液中参加B 溶液时发34现生成沉淀的物质的量随B 溶液的体积变化如下图，由此可知，该溶液中确定含有的离子是 ；物质的量浓度之比为 。四、此题包括 2 小题，共 24 分23(10 分)某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用 CCl 从碘水中萃取碘并用分液4漏斗分别两
13、种溶液。其试验操作可分解为如下几步：A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B. 把 50 mL 碘水和 15 mL CCl4参加分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D. 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最终关闭活塞，把分液漏斗放正； E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G将漏斗上口的玻璃塞翻开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H静置，分层。就此试验，完成以下填空：（1） 正确操作步骤的挨次是：(用上述各操的编号字母填写) A G E F（2） 上述(E)步骤的操作中应留意；上述(G)步骤操作的目的是。（3） 能选用CCl
