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1、原子的构成知识点 一、原子的构成1构成物质的根本微粒就是保持物质化学性质的最小微粒。分子、原子、离子都是构成物质的根本微粒。2分子与原子的区别与联系：区别：在化学变化中，分子可分而原子不可分；联系：分子是由原子构成的分子、原子都可以直接构成物质。3化学变化只是研究分子与原子之间的相互转化。其余变化都属于物理变化4.原子的构造 一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，它们电量相等、电性相反，恰好完全中与。原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有
2、中子：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。中子数不一定等于质子数原子中，原子核位于原子中心，体积很小。核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。一个质子的质量一个中子的质量二、相对原子质量1、相对原子质量Ar)是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，其它某种原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。-26千克它的1/12为 x10-27千克。2、相对原子质量看上去没有单位，其实是有单位的，它的国际根本单位是1。3、相似算法相对原子质量质子数+中子数不可作为公式三、原子构造示
3、意图 1、核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。2、 当最外层电子数为8个时只有一个电子层时，电子数为2个，原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定构造。稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定构造He最外层电子数为23、最外层电子数少于4个的原子大多数金属元素原子，易失去最外层电子到达稳定构造；最外层电子数大于4个的原子大多数非金属元素原子，易得到电子而到达稳定构造。4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。三离子重点1定义：离子：带电的原子或原子团2分类3离子的形成如图4离子符号的书写及意义离子所带的电荷标在元素符号原子团符号的右上方，且电荷数在前，电性在后。如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数1省略不写。如，阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;阴离子：Cl-、SO42-等。原子与离子可以相互转化原子与离子之间通过得失电子而相互转化。在转化过程中质子、中子不发生得失。
