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1、广东省仲元中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题 理本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第一部分 选择题（共45分）一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是A从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2下列有关热化
2、学方程式的叙述正确的是（ ）A已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) H=483.6kJmol-1，则氢气的燃烧热H=241.8 kJ/molB已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2，则H1H2C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) H =57.4kJmol-1 DCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H=+56
3、6.0 kJ/mol 3下列情况下，反应速率相同的是 ( )A等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应4二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) H0在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是 （ ） A温度130、压强3.03105Pa B温度25、压强1.01105Pa C温度130、压强
4、5.05104Pa D温度0、压强5.05104Pa5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A室温下，1L 1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAB1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA C氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD室温下，1L pH=1的硫酸溶液中，含有的H+离子数为0.1NA6下列解释事实的方程式不正确的是()A测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONHOHB向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2OHCO+OHC用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：C
5、uCl2Cu22ClD钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe2eFe 2+7 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A 混合气体的密度不再变化 B 反应容器中Y的质量分数不变C 体系压强不再变化 D 2v逆(X)v正(Y)8关于下列电化学装置说法正确的是A装置中，构成电解池时Fe极质量既可增也可减 B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C用装置精炼铜时，d极为精铜D装置中电子由Fe经导线流向Zn9我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是反应：C(s)1/2O2(g)=CO(g)H1反应：C(s)H2O(g)
6、=CO(g)H2(g)H2反应：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H390.1 kJmol1反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H4，能量变化如图所示反应：3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)3H2O(g)H531.0 kJmol1下列说法正确的是()A反应使用催化剂，H3减小 BH1H213B0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+
7、)11. 下列装置或操作能达到目的的是A. 装置依据褪色快慢探究浓度对反应速率的影响 B. 装置可用于测定中和热C. 装置探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3 D. 装置构成锌铜原电池12N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)H0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：时间/s05001 0001 500c(N2O5)/( molL1)5.003.522.502.50下列说法正确的是()A500 s内O2的平均生成速率为7.4104 molL1s1BT1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为
8、50%C达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)5.00 molL1DT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1K2，则T1T213. 室温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A Na2S 溶液中 c(OH) = c(H+）+ c(HS) + 2c(H2S）B Na2CO3溶液中：c(Na+）= 2c(CO32) + 2c(HCO3)C pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)DpH=4的0.1molL1NaHC2O4溶液中c(H2O4
9、)c(H+）c(H2C2O4)c(C2O42)14摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为LiCoO2 +6CLi1-xCoO2 +LixC6，结构如图所示。下列说法正确的是A放电时，正极质量增加B充电时，锂离子由右向左移动C该钾离了电池工作时，涉及到的能量形式有3 种D充电时，阳极的电极反应式为Li1-xCoO2+xLi+xe-= LiCoO215.已知t 时AgCl的Ksp为210-10；在t 时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是()A. t 时，Ag2CrO4的Ksp为110-9B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2C
10、rO4可使溶液由Y点到X点C. t 时，反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常数K=2.5107D.t 时，用0.01 molL-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL-1 KCl和0.01 molL-1的K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀第二部分 非选择题（共55分）16（9分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： H=+88.6 kJmol1则M、N相比，较稳定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热H
11、=238.6 kJmol1，CH3OH(l)+O2(g) =CO2(g)+2H2(g)H=a kJmol1，则a_(填“”“”“”或“=”）；在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为 ；若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp= （用含P的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压体积分数）。（3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数的变化图像如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_点；当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的 _点。18（14分）醋酸(已知：25，Ka(CH3COOH)1.69105）是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料。下列实验方案能说明醋酸是弱酸的是 a配制0.10mol / L的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。 b配制0.10mol / L的醋酸钠溶液，加入几滴酚酞试液。 c 取一定量的无水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，测溶液的pH值。 某实
