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1、长春市普通高中2016届高三质量监测（二）理综化学能力测试（试卷类型 A）注意事项：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码、试卷类型填写答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 P 31 S 32第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法
2、中正确的是 A高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板和光导纤维 B石油可以通过裂解、裂化等物理变化获得重要化工原料乙烯 C鸡蛋清和淀粉溶液都属于胶体，遇到硫酸铜溶液可以发生胶体聚沉 D植物油中由于含有碳碳双键，因此在空气中长时间放置容易氧化变质8异戊烷(CH3)2CHCH2CH3的一氯代物与二氯代物的同分异构体数目分别是（不含立体异构）A4，10 B5，11 C4，9 D4，119常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=7的溶液中：K+、Na+、Fe3+、SO42B饱和NaHCO3溶液中：Al3+、NO3、I、ClC水电离产生的c(H+)1013 molL1的溶液中：Na+、I
3、、NO3、HCO3D0.1 molL1FeSO4溶液中：K+、Zn2+、Br、I10用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是 A常温下，1L pH=3的硫酸溶液中，SO42离子的数目约为5104NA B1mol氨基（NH2）中含有电子的数目为10NA C一定条件下，1molN2与3molH2充分反应，转移电子的数目可能为2NA D3molNO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为1NA11镁-次氯酸盐燃料电池，具有比能量高、安全方便等优点。该电池的正极反应式为：ClO + H2O + 2e = Cl + 2OH，关于该电池的叙述正确的是A该电池中镁为负极，发生还原反应B电池工
4、作时，OH向正极移动C该电池的总反应为：Mg + ClO + H2O = Mg(OH)2+ ClD电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小12X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X的一种同素异形体具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成2种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，H2在W单质中燃烧产生苍白色火焰。下列说法正确的是A简单离子半径：WYXBZ与W形成的化合物在熔融状态下能导电 C电解Y、W形成的化合物，无论是熔融状态下还是水溶液中，都能得到单质WD单质X与单质Y加热条件下能生成白色固体13下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A
5、取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2 Fe(OH)3D测定相同条件等物质的量浓度
6、的NaHSO3溶液与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SC第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26（14分）工业废弃物对环境的危害极大，硫酸工业废渣废弃物的主要成分为MgO 、Al2O3、Fe2O3、SiO2。某同学设计以下方案，变废为宝提取废渣中的金属元素。已知常温条件下：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀（阳离子浓度低于105molL-1）时溶液的pH：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3.45.211饱和氨水溶液中c(OH)约为110-3m
7、olL-1。请回答：（1）写出A与氢氟酸反应的化学方程式：。（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是 （填“氨水”或“氢氧化钠”）其理由是 。（3）写出FH的反应离子方程式： ；（4）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是 。（5）固体C跟HI反应的离子方程式为：。（6）试计算Mg(OH)2的Ksp= 。27（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3），俗名海波、大苏打。通常为无色晶体，易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解医学上用于抢救氰化物中毒，常用于碘化法的测量。工业制备的反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，实验室模拟
8、该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：（1）c中试剂为 。（2）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是 。（3）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有 （写出一条）。（4）控制c中的溶液的pH接近7，停止通入SO2。若未控制好，导致溶液pH7，会影响产率，原因是（用离子方程式表示） 。（5）d装置盛放的氢氧化钠溶液的作用是 。（6）停止通入SO2后，向c中加入适量的氢氧化钠溶液，将溶液转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为（填化学式）。（7）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL溶液，并用间接碘量法标定
9、该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入过量的KI酸化，发生下列反应：5I+IO3+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32=2I+S4O62，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点实验数据如下表：实验序号123Na2S2O3溶液体积（mL）19.9820.0221.18则该产品的纯度是 ，（用百分数表示，保留1位小数）间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是 。A滴定终点时仰视读数B锥形瓶用蒸馏水润洗C滴定管未用Na2S2O3溶液润洗D滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡28（14
10、分）甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H1=90.77kJmol1反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H2反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H3=49.58kJmol1（1）反应的H2= 。（2）若500时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，则K3= （用K1、K2表示）。已知500时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应在某时刻，H2（g）、CO2
11、（g）、CH3OH（g）、H2O （g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 V正 V逆（填“”、“=”或“”）（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应，c（CO）随反应时间t变化如图中曲线所示。若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线。当曲线变为曲线时，改变的条件是 。当通过改变压强使曲线变为曲线时，曲线达到平衡时容器的体积为 。（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体的电极电极反应式为 。（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH3COOH与b mol/
12、LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为 。36【化学选修2：化学与技术】(15分)磷矿石主要以Ca3(PO4)2H2O和磷灰石Ca5F(PO4)3，Ca5(OH)(PO4)3等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：部分物质的相关性质如下：熔点/沸点/备注白磷44280.5PH3133.887.8难溶于水、有还原性SiF49086易水解回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料
13、，约占磷矿石使用量的 %；（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为： 。现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸 t。（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷炉渣的主要成分是 （填化学式）。冷凝塔1的主要沉积物是 ，冷凝塔2的主要沉积物是 。（4）尾气中主要含有 ，还含有少量的PH3、H2S和HF等将尾气先通入纯碱溶液，可除去 ；再通入次氯酸钠溶液，可除去 。（均填化学式）（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）I.2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。（1）飞机的外壳通常采用镁铝合金材料，铝的价电子排布图为 ，第一电离能：镁 （填“大于”或“小于”）铝。（2）现代飞机为了减轻质
