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1、第一章物质结构 元素周期律-# -、原子结构-质子（Z 个）-中子（N 个）注意:1.原子(Z X )质量数（A）=质子数（Z） +中子数（N）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数-# -核外电子（Z个）熟背前20 号兀素， 熟悉120号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2. 原子核外电子的排布规律： 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是 2n2 :最外层电子数不超过 8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超 过18个，倒数第三层电子数不超过 32个。电子层：一（能量
2、最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号：KL M N O P Q3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子来说）二、元素周期表1. 编排原则： 按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行 。（周期序数=原子的电子层数） 把最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数=原子最外层电子数2. 结构特点：核外电子层数兀素种类第一周期12种兀素广短周期w第二周期28种兀素厂周期L第三周期38
3、种兀素元（7个横行）Y第四周期418种兀素素（7个周期）第五周期518种兀素周2长周期第六周期632种兀素期1第七周期7未填满（已有26种兀素）表主族：I A四A共7个主族1族副族：川B四BI BnB,共7个副族（18个纵行）第忸族：三个纵行，位于四B和I B之间（16个族）-零族：稀有气体三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性） 随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化 的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期兀素11 Na12 Mg13Al14Si15 P16 S17C
4、I1sAr（1）电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加（2）原子半径原子半径依次减小一（3）主要化合价+ 1+ 2+ 3+ 4-4+ 5-3+ 6-2+ 7-1（4）金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加一（5）单质与水或酸置换 难易冷水剧烈热水与 酸快与酸反应慢（6）氢化物的化学式SiH4PHH2SHCl一与H化合的难易由难到易一（8）氢化物的稳定性稳定性增强r一（9）最高价氧化物的化 学式NcbOMgOAl 2QSiQP2QSOCl 2。最高价 氧化物 对应水 化物（10）化学式NaOHMg(OH)Al(OH) 3H2SQ3HPOHSOHCIO4（11）酸碱性强碱中强碱两性氢 氧化物
5、弱酸中强 酸强酸很强 的酸（12）变化规律碱性减弱，酸性增强一第I A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（ Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第四A族卤族元素：F Cl Br I At（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1） 金属性强（弱）一一单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧化物碱性强（弱）;相互置换反应（强制弱）Fe+ CuSQ= FeSO + Cu。（2） 非金属性强（弱）一一单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）：相互置换反应（强制弱） 2NaBr+ Cl 2
6、=2NaCl + Br 2。（I）同周期比较：金属性：Na Mg Al非金属性：Si v Pv Sv Cl与酸或水反应：从易t难单质与氢气反应:从难t易碱性：NaOH Mg(OH) Al(OH) 3氢化物稳定性：SiH4V PH v H2Sv HCl酸性（含氧酸）:H2SQ3 v HaPOv HSOv HCIO4（n）同主族比较:金属性：Li v Nav Kv Rbv Cs （碱金属兀素） 与酸或水反应：从难t易碱性：LiOHv NaOv KOK RbOK CsOH非金属性：F Cl Br I （卤族兀素） 单质与氢气反应：从易t难氢化物稳定：HF HCl HBr HI(出)金属性：Li v
7、Nav Kv Rbv Cs还原性（失电子能力）：Li v Na Na+ K+ Rb+ Cs+非金属性：F Cl Br I氧化性：F2 Cl 2 B2 12还原性：F-v Cl- v Br- v I - 酸性(无氧酸)：HFv HCl v HBrv HI比较粒子（包括原子、离子）半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。对除稀有气体元素原子以外的任何原子或离子的半径进行比较要三看 首先看层，层少半径小； 同层看核，核大半径小； 同核看价，价高半径小.四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。键型离子键共价键概念
8、阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的 相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键兀素活泼金属与活泼非金属兀素之间（特殊： NH4CI、NHNQ等铵盐只由非金属元素组成， 但含有离子键）非金属兀素之间1.离子键与共价键的比较离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A B型，如，H Cl。共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A A
9、型，如，Cl Cl。2. 电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。-# -高一化学必修2第一章单元测试题一、选择题1 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）。A. CB. FC.SD Ne2已知某粒子Ar,则元素r的原子序数是（）。A. ZB. A-ZC.Z-nD. Z+n3. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。A. 元
10、素原子的核外电子排布呈周期性变化B. 元素的原子半径呈周期性变化C. 元素的化合价呈周期性变化D.兀素的金属性、非金属性呈周期性变化4.下列粒子半径之比小于1的是（）。A.+r (Na )/ r (Na)B.r (Cl-)/ r (Cl)C.r (Na)/ r (Mg)D.r (Ca)/ r (Mg)5.有 A、B、C、D四种金属，投入水中只有 D反应放出氢气，将 A投入C的盐溶液中可置换出金属 C, B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。A. A B C DB. D B A CC. B A C DD. C A B D6.下列事实
11、不能 说明非金属性 Cl I的是（； )A. Cl2+2l-=2CI-+l2B.稳定性：HCI HIC.酸性：HCI0 4 HI04D .酸性：HCIO3 HIO37.下列说法错误.的是（）。A.原子半径：F v Mg v KB .稳定性：PH3 H2S NH3C.酸性：H3PO4V H2SO4VHCIO4D .碱性：AI(OH) 3V Mg(OH) 2 KOH&运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确.的是（ ）。 人.锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B. 出丫04 HZO4B . HZO4 HXO4 H2YO4C. HZO4 H2YO4 HXO4D . H2YO4 HZO4 HXO411
12、. A、B、C三种元素的核电荷数都小于18, A元素的原子最外层电子数是1, B元素原子的最外层得到 1个电子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能.的是（）。A. A2BC3B. ABC3 C. ABC4D. ABC12. X、Y代表两种非金属兀素，下列不能说明非金属性 X比Y强的是（）。A. Y的阴离子Y2-的还原性强于 X的阴离子X-B. X的含氧酸的酸性比 Y的含氧酸的酸性强C. X的单质X2能将丫的阴离子丫2-氧化，并发生置换反应D. X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者 Fe为+3价，后者Fe为+2价12 .某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2，则在气态氢化物中 R元素的化合价是（）。A. 3n 10B. 12-3nC. 3n 4D. 3n 1213. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的1118号元素中的五种元素，下列说法一 定正确的是（m、n均为正整数）（）。A. 若R（OH）n为强碱，则 W（OH）m也为强
