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1、第一篇 系统复习第1部分 科学探究检测题一、选择题1AD 2B 3C 4AD 5D二、理解与应用6容器口、用手接触药品、品尝任何药品的味道7（1）A、B、；。（2）A中应左盘放称量物，右盘放砝码，B中视线应与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。8方案一：10g硝酸钾固体和40g水。仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。 方案二：25g40%的硝酸钾溶液和25g水。仪器：量筒、烧杯、玻璃棒。 方案三：20g15%的硝酸钾溶液和7g硝酸钾固体和23g水。仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。（合理即可）三、实验与探究9A除去氧化膜，利于直接反应。（1）a；（2）AlTiCu；不能，铝能与硫酸铜反应。10
2、锥形瓶，排水集气法；相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关；质量；化学性质；假设：H2O2生成O2的快慢与H2O2溶液的浓度有关方案：常温下取两份体积相同的5%和10%的H2O2溶液，分别加入相同质量的相同种类的催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间。假设：温度、催化剂的质量、催化剂的状态等；实验方案：略第2部分 身边的化学物质习题2-11.C 2.D 3.C 4. C 5. D 6. B7.产生大量白烟，集气瓶发热；1/5；氧气8. 4P + 5 O2点燃2P2O5；化合反应9.(1)氧气；氧化(2)（1）将真空袋内的气体收集起来，倒入澄清的石灰水；（2）澄清的石灰水变浑浊，证明该气
3、体是二氧化碳；（3）无毒；价格便宜；不容易与食品发生化学反应。10.C、CO；D、H2 CH4+2O2CO2+2H2O 11.(1)白磷燃烧产生大量白烟，液面上升约占钟罩容积的五分之一。(2)氮气不燃烧，也不支持燃烧（或氮气化学性质稳定）。氮气难溶于水。(3)白磷量不足或装置的气密性不好。（4）利用铜丝与氧气的反应测定空气中氧气的含量。12.（1）CO2 （2）CH4CH4、H2CH4、COH2、COCH4、H2、CO13.（1）ABCA：试管内液面上升B：塑料瓶瘪了C：气球变大（2）二氧化硫 氢氧化钾溶液习题2-21. AB 2. C；B 3. BD 4. D 5. B 6. D 7. B
4、8. B9.无色 气体 1：2 使带火星的木条复燃 燃烧，火焰为淡蓝色，生成水。10.水 氢、氧 两个氢原子 一个氧原子11. 5 95平衡 左 砝码 量筒 凹液 最低烧杯 玻璃棒； 天平、量筒、烧杯、玻璃棒12. B . 13BD 14. D 15、 BCA（或B、C、A或BCA）； 65；BCA（或B、C、A或BCA）16. (1)B、C(2)过滤 把pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸上，再与比色卡对照 取样：加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可) 蒸馏 (3)10 计算、称量(量取)、溶解 17（1）过滤，蒸发结晶（
5、2） ab=c MgSO4（3）取少量蒸馏得到的淡水于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生（4）CH48 H2O习题2-31.C 2.C 3.AD 4.D 5.C 6.C 7.A 8.C9.单质 稳定10.导电性11.疏松，不能阻挡里层的铁继续与氧气和水反应 致密的氧化膜122Mg+O2点燃2MgO2Al+3CuSO4= Al2 (SO4)3+3Cu6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O13.刷漆、涂油14.（1）CuSO4 FeSO4 HCl FeCl2(2)化学方法：加盐酸，铁溶解，铜不溶解。物理方法：用磁铁，铁能被吸引，铜不能。15. BC 16. C 17.（1）变
6、小（2）变大18.（1） （2）排尽管内空气，防止爆炸 CO2+C 2CO 3CO+Fe2O3 2 Fe+3CO2（3）稍过量的铁粉，Fe+ CuSO4= Cu + Fe SO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Cu、Fe（4）铁与空气中的氧气、水份同时接触发生化学反应的结果。CO2 。家庭中菜刀使用后，将菜刀表面的擦洗干净并保持干燥 。（其他答案合理即可） 习题2-41. C 2. B 3. A 4. D 5. A 6. C 7. D 8. A 9. D 10. D11.A.H2SO4、HCl B.Na2CO3、Ca(OH)2 C. CO2 D. HCl E. Ca(OH)2 F. Ca
7、O G. H2 H. CuSO4 I. NaHCO3 J. Al(OH)312（1）BaCl2+ Na2SO4=BaSO4+ 2Na ClK2CO3+2HCl= 2KCl+ CO2+H2OBa(OH)2+2HNO3= Ba( NO3) 2+2H2O(2). H+和CO32-; H+和OH-;（3）Na+ 、Cl-、H2O13. （1）H+ 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等 （任写两条） （2）H2(O2) CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O (4) 取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显
8、示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 14. B 15. AC 16. A17.紫罗兰花瓣遇硫酸变色吗？将硫酸滴到紫罗兰花瓣上观察现象。紫罗兰花瓣遇碱变色吗？将氢氧化钠溶液滴到紫罗兰花瓣上观察现象。盐酸能使其它花瓣变色吗？将盐酸滴到玫瑰花瓣上观察颜色变化。18. (1)玻璃棒 搅拌，加速溶解(或引流，防止溶液外溅) (2) CaCO3 (3 CaO+H2O=Ca(OH)2，Na2CO3+Ca(OH)2=Ca CO3+2NaOH 或K2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3+2KOH (4) ) I 步骤无明显现象，说明料泥中无Na2CO3 步骤白色浑浊，说明料泥中有Ca(OH)2检测题一、选择
9、题1. D 2. C 3. A 4. B 5. D 6. B 7. A 8. BD 9. B 10. D二、理解与应用11.水、天然气、空气、煤、石油、空气12.（1）MgCl2 、CO2（2） CaCO3CaO+ CO2 分解反应 CaO+H2O= Ca(OH)2 化合反应 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+ CaCl2 复分解反应 2HCl+ Mg(OH)2= MgCl2+2H2O 复分解反应13. CuCl2Na2SO4+ Ba(OH)2= Ba SO4+ 2Na OHFe+ CuCl2= Cu + FeCl214.（1）2H2S+3O2点燃H2O+ 2SO2（2）SO2是大气
10、污染物，有毒，形成酸雨，污染空气（3）硫化氢可溶于水。（4）学好化学可以增强自我保护意识。三、实验与探究15.石蕊、硝酸钡溶液、氢氧化铜、氧化铜、锌、pH试纸16.铜、硫酸钡、硫酸铜四、分析与计算17.（1）1.04g(2)NaCl%=95.6%95. 合格第3部分 物质构成的奥秘习题3-11.B 2. BD 3. C 4. B 5. D 6. D 7.氮气、H2SO4、H2 O2 N2 CO28. B 9. CD 10. A 11. A 12. 答案略习题3-21.分子、原子、离子；质子、中子、电子2.3. 17 得 NaCl4. ACD、B、BD、BC5.526. BE、AD、CF7. C
11、 8. D 9. B 10. D 11. C 12. D 13. D 14. A 15. B、C 16. C 17. D18.因为夏天温度高，铁原子运动加快，间隔会变大，容易造成铁轨变形，所以留缝隙。19.不能，因为二氧化碳分子在不断的运动，当大量的二氧化碳分子运动到空气中，容器中的二氧化碳就减少了。习题3-31.3N；2O；Ca。2.20，4，金属，+2，失，阳，2，正，ACEH。3.氧元素4.（1）钠，金属，失，Na+（2）质子数，核电荷数（3）随着原子序数增大，原子半径逐渐减小。5. A 6. AC 7. A 8. C 9. D 10. AD 11. B 12. B 13. D 14.
12、B 15. D 16. A17.（1）3，10（2）10，Ar(3)金属元素最外层电子数一般小于4。习题3-41.H;2N;O2; 2N2;4SO2; 2Fe3+;3OH-; K2CO3; Cu( NO3) 22.(1)二氧化氯，两。 （2）+4，47.4%3.B 4. B 5. B 6. D 7. D 8. A 9. C 10. A 11. A 12. A 13. A 14. B 15. D 16. D 17. B18.（1）一个钙离子带两个单位的正电荷（2）一个水分子中有两个氢原子。（3）两个氧原子（4）氧化镁中镁元素的化合价是+2。（5）两个氯化氢分子19.(1) H2O2,-1。氧化物
13、。（2）不相同（3）氧气20.买尿素合算。检测题1. BD 2. AD 3. A 4. A 5. C 6. BC 7. B 8. BD 9. B10. D 11. AC 12. C 13. A14.（1）1、7（2）2、5（3）3、4、6、8（4）3、6、815. (1)硅 14 (2) S 6 (3) A12O3 (4)原子序数(核电荷数)依次增大(或由金属逐渐过渡到非金属)16.（1）Cl2 O2 （2）H2O HCl HClO （3） -1 （4）分解反应（5）化学反应前后，原子的种类没有改变 或 化学反应前后，原子的个数没有改变化学反应前后，分子的种类发生改变。17.水由水分子构成。每个水分子由两个氢原子核一个氧原子构成。水由氢、氧元素组成。18.（1）分子间有间隔，加压，间隔变小，石油体积减小。（2）分子在不断运动。19. 4；0.9。20.
