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1、辽宁省大连市2018届高三化学上学期第一次月考试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考查范围：化学计量在实验中的应用考生注意：1. 答题前，考生务必将自己的条形码贴在答题纸上。2. 第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题纸上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 Mg 24 O 16 K 39 Cl 35.5一单项选择题（每道小题4分，共计60分）1下列叙述不正确的是()ACO2的摩尔质量是44 gmol1，表示1 mol CO2的质量为44
2、 gB硫酸溶液的物质的量浓度为1 molL1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸C气体摩尔体积Vm22.4 Lmol1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD阿伏加德罗常数NA6.021023 mol1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.0210232下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 molL1)通常需要用容量瓶等仪器C配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸所需全部玻璃仪器只需要100 m
3、L容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管3下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，若Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL14. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(
4、)A精炼铜过程中阴极增重6.4 g时，电路中转移电子数大于0.2NAB标准状况下， 11.2 L氨气溶于水配制成500 mL溶液，溶液中NH数目为0.5NAC1 mol DO中含有的中子数为10NAD7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA5NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A标准状况下，22.4 L D2中所含中子数为2NAB1 mol CO2与1 L 2 molL1的NaOH溶液反应后，溶液中CO数为NAC6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子D3.36 L氯气与2.7 g铝充分反应，转移电子数一定为0.3NA6NA代表阿伏加德罗常数
5、，下列叙述错误的是()A常温常压下50 g 46%的乙醇溶液中所含氧原子数目为0.5NAB在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD一定温度下，1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl的溶液含NH的物质的量不同7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A0.1 mol Cl2与过量水反应时转移的电子数目为 0.1NAB100 g 质量分数为98%的浓硫酸中含有的氧原子数目为4NAC常温常压下，24 g镁与足量氯气反应
6、时转移的电子数目为2NAD58.5 g NaCl 晶体中含有NA个NaCl分子8常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是() 编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A.B C D9Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00 g白色沉淀，则a的数值为()A7.41B3.59C3.21D2.4610在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 gcm3
7、，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c molL1。下列叙述中正确的是()w100%c上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)A BCD 11.下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A1处 B2处 C3处 D4处 12.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是()A
8、Bw Cw Dc 13.如下图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是()A将20 的饱和溶液X降温到10 ，溶液X仍然是饱和溶液Ba点表示30 时，X的溶解度为60 gCb点表示20 时，X、Y的溶解度相等D同质量的X、Y饱和溶液从30 降到10 ，析出的Y的质量大于析出的X的质量 14.下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()物质微粒数固体体积溶液的质量百分比浓度标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.B C D15.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g
9、 Fe3离子，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为 molL1)()A.d B.d C.d Dd二、非选择题（40分）16（8分）在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题： (1)该混合溶液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2) 该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。17（16分）用18 molL1浓硫酸配制100 mL 1.0 molL1稀硫酸，实验仪器有：A100 mL量筒B10 mL量筒C托盘天平 D50 mL
10、容量瓶 E100 mL容量瓶 F玻璃棒 G胶头滴管 H50 mL烧杯(1)在配制溶液的过程中，玻璃棒的作用按使用的先后顺序分别是_、_。(2)在配制溶液的过程中，按先后顺序所需的仪器是(可重复填代号)_。(3)在配制过程中，其他操作均正确，只出现以下情况，对所配制溶液的物质的量浓度有何影响(a.偏高；b.偏低；c.无影响)？(填字母)容量瓶中有少量蒸馏水：_；俯视量取浓硫酸时：_；稀释浓H2SO4时，没有冷却就立即转移到容量瓶中：_；在摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水，使溶液的凹液面最低点至刻度线：_；配制好的溶液装入洗净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中并贴上标签：_。18（16分）用重铬酸钾法
11、(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7(保留4位有效数字)，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1。(1)计算配制250 mL 0.010 00 molL1K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是_g。(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有_(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶 胶头滴管移液管(3)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白)：计算称量_移液洗涤_摇匀。(4)配制0.010 0
12、0 molL1 K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”或“偏低”)?配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒_。定容时，仰视刻度线_。(5)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液；定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作：_ 。(6)用0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00 mL未知浓度的含Fe2的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2的物质的量浓度是_。(已知：6Fe2Cr2O14H=2Cr36Fe37H2O)16.答案：(1)0.29.5(2)0.10.117.答案：(1)搅拌、引流(2)B、G、H、F、E、F、G(3)cbabb18.答案：(1)0.735 0(2)(3)溶解定容(4)偏低偏低(5)重新配制(6)0.03 molL1
