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1、专题二习题A1.下列说法中正确的是（） A 第3周期所含元素中钠的第一电离能最小 B铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C在所有的元素中，F的第一电离能最大 D钾的第一电离能比镁的第一电离能大2.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A最易失去的电子能量最高 B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D在离核最近区域内运动的电子能量最低3.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( ) AN: 1s22s22p3 BS2-: 1s22s22p63s23p6 CNa: 1s22s22p53s2 DSi: 1s22s22p63s23p24.一个电子排布
2、为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 （ ） A+1 B+2 C+3 D-15.下列关于32He的说法正确的是（ ）A32He原子核内含有2个中子 B32He原子核内含有3个质子C32He原子核外有3个电子 D32He和42He是两种不同的核素6.下列关于A族元素的叙述正确的是（ ） AA族元素是同周期中原子半径最大的元素 BA族元素是同周期中非金属性最弱的元素CA族元素的最高正价都是+7价 DA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数7.根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ） A氧 B氟 C碳 D氮8.下表为元素周期表前四周期的一部分，下
3、列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） AX、Y、Z的阴离子电子层结构均与R原子的相同B常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高CW的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强D最高价氧化物的水化物酸性W比Y强9. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（） A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 D原子半径的大小顺序：YZWX10. 短周期主族元素A、
4、B、C、D的原子序数依次增大；A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C元素B和D能形成BD2型的共价化合物DD的单质有毒，且有漂白性 11.下列叙述正确的是（） A同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大B同周期元素中，A族元素的原子半径最大C当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定DA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子12.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙
5、述正确的是 （ ）A原子序数XY B原子半径XYC离子半径XY D原子最外层电子数XY13.前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种 （ ）A3种 B4种 C5种 D6种14.下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是 （ ）A1s22s22p63s23p63d64s2 B1s22s22p63s23p64s1 C1s22s22p63s23p63d54s1 D1s22s22p63s23p63d 104s115.下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（ ）A只有s区 B只有d区 Cs区、d区和ds区 Dd区和ds区16.在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以
6、找到 （ ）A半导体材料 B人畜安全的高效农药 C催化剂 D氟利昂的代用品17.非金属性最强的元素在元素周期表的 A右上方 B左下方 C右下方 D左上方18.某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是： （ ）AA族元素 B第A元素 C第三周期元素 D金属元素19.据报道1994年德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数亿个铅原子(82Pb)连续轰击数天后，制得一种新原子（暂用X表示），它属于一种新元素-第110号元素，经分析它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是（ ） A这种原子（）的中子数为169 B这种元素肯定是非金属元素C这种元素肯定是金属元素 D这种元素属第三周期元素20
7、.下列说法中正确的是（ ） As区都是金属元素 Bs区都是主族元素C稀有气体在ds区 D所有非金属元素都在p区21.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是 A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化 D元素的金属性、非金属性呈周期性变化22.M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z为同周期元素且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ） A 原子半径：W Z Y XM
8、 B XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C元素X与M形成的原子比为11的化合物有多种D元素M、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构23.X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是 （ ） AX是第A元素，Z是第A元素BX、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高CZ的最高价氧化物对应的水化物是强酸D如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al24.硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是Se。下列有关该同位素的说法正确的是（ ） A质子数为80 B电子数为114 C中子数为46 D质量数为3425
9、.F和F两种粒子中，不相同的是（ ）核内质子数核外电子数最外层电子数核外电子层数 A B C D26.（7分）电子层数相同的元素随着原子序数的递增，原子半径依次_，核电荷数依次_，（填增加或减少）核对最外层电子的引力依次_，原子失去电子的能力逐渐_，得电子的能力逐渐_，所以金属性依次_，非金属性依次_。（填增强或减弱）27.（8分）在周期表中氧化性最强的一族元素是 ，它们原子最外层上的电子数目都是 。 该族元素氢化物的通式是 ，最高价氧化物的通式是 。该族元素氢化物的水溶液显 ，最高价氧化物的水化物显 。该族元素随核电荷数的递增，原子半径逐渐 ，氧化性逐渐 。28.（12分）A、B、C、D，E
10、和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。 A和D，C与F为同主族元素；A的单质是最轻的气体； B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐； E元素是地壳中含量最多的金属元素。F元素原子M层上电子数比L层少2个电子。试完成下列填空（1）E元素位于周期表的第 周期 族。（2）F简单阴离子的结构示意图 。 （3）A、C、D 三种元素共同形成的化合物的电子式 ，其微粒间存在的化学键有 。（4）铜与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。（5）E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液，直至过量。离子方程式为 。29.（6分）碱金属元素原子最外层的电子数都是1个，在化学反
11、应中它们容易（填“得到” 或“失去”） 1个电子；碱金属元素中金属性最强的是 （Fr除外），原子半径最小的是 。卤素原子最外层的电子数都是 个，在化学反应中它们容易 1个电子；卤化氢的还原性从上到下逐渐 30.（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）A原子的结构示意图为 ，B原子的电子式为 ，D的氢化物的电子式为 ，E的最高价氧化物的化学式为 。（2）A与E两元素可形成化合物，用电
12、子式表示其化合物的形成过程： （3）写出A、B最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式： （4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）： 31.下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：AAAAAAA01A 2 DE G 3B CJF HI（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，可用于制半导体材料的元素是_。（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。（填写最高价氧化物的水化物的化学式）（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 。（4）写出D的氧化物中能造成温室效应的电子式 。32.A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。C元素名称是，D的最高价氧化物对应水化物的化学式，实验室制取单质E的化学方程式 。 参考
