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1、 华中师范大学家庭教育服务中心 第六单元一、 选择题1、碳的单质中，质地较软，常用作电极的是 ( ) A、金刚石 B、活性炭 C、炭黑 D、石墨2、不能用来鉴别CO和CO2两种气体的方法是（ ） A、通入澄清石灰水 B、观察颜色 C、通入紫色石蕊试液 D、点燃3、下列说法不正确的是（ ） A、在蔬菜大棚中，适量补充二氧化碳有利于农作物生长 B、环境监测中心在公布城市空气质量状况时包括二氧化硫，二氧化碳、一氧化碳等点燃 C、开启不灵活的铁锁可用铅笔芯粉末放在锁孔里作润滑剂 D、根据R+3O2 2CO2+3H2O，则R的化学式是C2H6O4、区别氢气和二氧化碳的物理方法是（ ）A、能否燃烧 B、能
2、否使澄清石灰水变C、能否支持呼吸 D、充入气球后能否使之上升5、两支试管中各注入5mL滴有石蕊试液的蒸馏水，通入二氧化碳气体，然后一支加热，另一支撒入活性炭，其颜色变化为红、紫、红；紫、红、紫；紫、红、无；无、红、无，其中正确的是（ ）A、 B、 C、 D、6、通常状况下，一种无色气体A和灼热木炭反应可得到另一种无色气体B，B与无色气体 C化合，又得到A。根据以上叙述，推断A、B、C依次是 A、CO、CO2 、O2 B、H2O 、H2、O2 C、CO2、CO、O2 D、 O2、CO2、CO7、在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子。在一定条件下充分反应后， 容 器内碳原子数和氧原子数
3、之比为（ ）A、a/bB、a/(a+2b)C、a/2(a+b)D、a/2b8、NO是一种无色、密度比空气略大、难溶于水的气体。在空气中会迅速与氧气反应生成 红棕色的NO2气体。实验室收集NO可采用的方法是 ( ) A、排水法收集 B、排水法或向上排空气法 C、向上排空气法收集 D、向下排空气法收集9、SO2和SO3化学性质不同的主要原因是由于（ ）A、相对分子质量不同 B、分子构成不同 C、元素组成不同 D、用途不同10、实验室制取CO2，不需使用的仪器是（ ） A、导气管B、酒精灯C、试管D、带孔橡皮塞11、实验室制取CO2时需用到的仪器是 （ ）A、 铁架台、单孔塞、长颈漏斗 、导管、集气
4、瓶B 、大试管、导管、集气瓶、玻璃片、水槽C 、集气瓶、导管、玻璃片、酒精灯、单孔塞D 、集气瓶、锥形瓶、双孔塞、长颈漏斗、导管12、煅烧石灰石可以得到生石灰（CaO），检验生石灰中是否含有未煅烧好的石灰石，最理想的方法是 （ ） A 将样品加热 B 向样品中滴加紫色石蕊试液 C向样品中通入二氧化碳 D向样品中滴加稀盐酸13、将N2、CO、CO2 的混合气体依次通入足量石灰水和灼热CuO后，冷却至室温，剩余气体 是（ ） A、N2、CO2 B、N2 C、CO2 D、N2、CO2、H2O14、下列化合物中碳元素的质量分数最高的是 ( )A、MgCO3 B、CO C、CH4 D、CO215、已基本
5、干燥的抹灰白墙（熟石灰），住人后往往又会变得潮湿，这主要是由于 A 、墙壁中有水渗出 B、空气中的水凝结在墙面 C 、熟石灰与二氧化碳反应的生成物中有水 D、 熟石灰变成了生石灰和水二、 填空题三、 16、已知： 如果丙在常下是无色气体，丁是红色固体，请写出符合条件的化学方程式： ；如果丙在常温下是无色液体，丁是红色固体，请写出符合条件的化学方程式： 。17、A、B、D、F是四种含碳元素的化合物，它们之间有下列转换关系：、A+O2B 、B+H2OD 、DB+H2O、B+Ca(OH)2F+H2O 、F+HClB+H2O + CaCl2(1)写出A、B、D、F的化学式： A_B_D_F_(2)完成
6、、三个反应的化学方程式：_；_。18、A、B、C、D、E 5种物质，它们之间有下列相互转化关系+AAEDCB+H2O+CuO+Ca(OH)2加热加热高温（1）它们的化学式分别为：A_、D_、E_（2）写出有关反应的化学方程式：D B：_ ，B E：_ _。四、 综合题。 19、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。实验序号加入稀盐酸的质量/g剩余物质的质量/g第1次105.5第2次103第3次101.6第4次10m(1)第4次剩余物质的质量m= g(2)石
7、灰石样品中CaCO3的质量分数为 。(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。20、甲醇（ CH3OH ）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8CH3 O H +nO2 mCO22CO + 16H2 O。若反应生成3.6g 水，请计算： ( 1 ）m值是 ；( 2 ）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）【参考答案】123456789101112131415DBBDCABABBAAACC16、 C + 2CuO 2Cu + CO2 ； H2 + CuO H2O + Cu17、 （1）CO CO2 H2CO3 CaCO3 （2）2CO+O2=点燃=2CO2
8、 CO2 +H2O=H2CO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 18、 （1）C CaCO3 CO (2)CaCO3=加热=CaO+CO2 C + CO2 2CO19、（1）前三次加入盐酸，样品消耗的质量分别为2.5、 2.5、 1.4，而每次加的盐酸的量 相同，由此可见第三次加入盐酸后，样品中碳酸钙已完全反应 所以m=1.6g （2）由（1）可知，碳酸钙的质量为8g-1.6g=6.4g 6.4g/8g=80% (3)由于只有前两次盐酸完全反应，所以算盐酸的质量可以用第一次或前两次 按照第一次算：注意石灰石与盐酸反应比为1:2 所以CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 73 8g-5.5g x 100/(8g-5.5g)=73/x 解得x=1.825g 所以稀盐酸的溶质质量分数为1.825/10*100%=18.25%20、（1）根据质量守恒定律得：m+2=8，所以m= 6 （2）设：参加反应的氧气质量为X，根据质量守恒定律得n=11 8CH3 O H +11O2 6CO22CO + 16H2 O。 352 288 x 3.6g = X=4.4g1
