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1、元素周期表、元素周期律一、元素周期表1、结构 2、原子结构与元素周期表的关系（1）周期序数=_数（2）主族序数=_数=_数=_数（3）负价绝对值=8主族序数（限IVAVIIA）；主族序数（IVAVIIA）=8_。3、周期表在生产中的某些应用（1）农药多是含_等元素的化合物（2）半导体材料都是由周期表里_分界处的元素组成的，如Ge、Si。（3）催化剂的选择：_元素对许多化学反应都有良好的催化性能。（4）耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在元素周期表里从IIIB到IVB的过渡元素，如钛、钨、铬等具有耐高温、耐腐蚀的特点。二、元素周期律1、概念元素的性质（如原子半径、元素化合价、元素的金属性和非金
2、属性）随着_的递增而呈_变化的规律。2、实质元素性质的周期性变化是元素原子的_周期性变化的必然结果。3、原子或离子半径大小比较同周期元素（稀有气体除外）的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。 同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。 电子层结构相同的离子（相同核外电子数），核电荷数越大，则离子半径越小。 同种元素的微粒半径：阳离子原子阴离子。 稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径。 电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径，但电子层数多的阳离子半径不一定大于电子层数少的阴离子半径。4、元素的金属性、非金属性强弱比较金属性强弱的比较（1）根据原子结构原
3、子半径（电子层数）越大，最外层电子数越少，金属性越强，反之越弱。（2）根据在周期表中的位置同周期元素，从左至右，随着原子序数的增加，金属性减弱；同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强。（3）根据实验与水或酸反应置换氢的难易：越易者金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强者金属性越强；根据金属活动顺序表：排在前面的金属性较强；由电化学原理：一般情况下，不同金属和稀H2SO4形成原电池时，作负极的金属活泼。在电解池中的惰性电极上，先析出的金属金属性弱；与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A金属性强。非金属性强弱的比较（1）根据原子结构原子半径（电子层数）越小，最外层电子数
4、越多，非金属性越强，反之越弱。（2）根据在周期表中的位置同周期元素，从左至右，随着原子序数的增加，非金属性越强；同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，非金属性越弱。（3）根据实验与氢气化合的难易及气态氢化物的稳定性：越易化合、越稳定者，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强者非金属性越强；非金属单质之间的相互置换：A能置换出B，则A的非金属性强于B；与同种金属反应的难易：越易反应者，非金属性越强；气态氢化物的还原性越强，该元素非金属性越弱。高考热点训练题型1 元素周期表的结构1在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ）A.8、18、32、32 B.8、18、1
5、8、32 C.8、18、18、18 D.8、8、18、182某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数不可能是（ ） A.x+1 B.x+2 C. x+11 D.x+253甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+184（2006全国III）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ） A.16 B.26 C.36 D.465下列说法错误的是（ ） A.原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素 C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子
6、数都是8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同6（2008四川）下列叙述正确的是（ ）A.除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其它周期均为18种元素C.副族元素没有非金属元素D.碱金属元素是指A族的所有的元素7根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素 原子的K层电子数相等B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子
7、的M层电子数相等82002年，美国的一期自然杂志披露了劳伦斯贝克莱国家实验室在1999年所宣布发现的第116号和第118号超重元素的论文有假。而2000年，俄科学家却用另外的方法获得了第116号元素，因此第118号元素被从周期表上拿下来。如果第118号放回周期表中，则应在0族。那么第116号元素在周期表中的位置（ ）A.第六周期A族 B.第八周期A族 C.第七周期A族 D.第七周期A族9已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ）A.砷元素的最高化合价为3 B.砷元素是第四周期的主族元素C.砷原子的第3电子层含有18个电子 D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性10（2007天津）200
8、7年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期（ ）A.钅仑 第七周期 B.镭 第七周期 C.铼 第六周期 D.氡 第六周期11我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN，已知该化合物中的Rn+核外有28个电子，则R元素位于周期表的（ ）A.第三周期A族 B.第四周期A族 C.第五周期A族 D.第四周期A族12（2009全国）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.
9、它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子13（2009天津）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.MnO2 b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO414（2008海南）根据元素周期表1
10、20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 （1）属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)。 （2）属于稀有气体的是_（填元素符号，下同）；（3）形成化合物种类最多的两种元素是_；（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_；（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_（填化学式）。15（2007海南）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）和的元素符号是 和 ；（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素
11、的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_；_。（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：。题型2 元素周期律的内容、实质、应用1（2007广东）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强2（2009山东）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3（2009海南）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（ ）A.X单质不易与水反应 B.XO2可被碳或氢还原为XC.XCl4的沸点比SiCl4的高
