《领军高考化学真题透析专题5.3化学键精讲深剖含解析2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《领军高考化学真题透析专题5.3化学键精讲深剖含解析2（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3讲 化学键1. （2019江苏）反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A. 中子数为18的氯原子：B. N2的结构式：N=NC. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 【答案】D【解析】A.核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误；B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为NN，B项错误；C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电
2、子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。2（2018年江苏化学高考试题）用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl 的电子式：C. NH3的结构式： D. Cl的结构示意图：【答案】C【解析】分析：A项，中子数为8的氮原子的质量数为15；B项，HCl中只含共价键；C项，NH3中含3个N-H键；D项，Cl-最外层有8个电子。详解：A项，中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为，A项错误；B项，HCl中只含共价键，HCl的电
3、子式为，B项错误；C项，NH3中含3个N-H键，NH3的结构式为，C项正确；D项，Cl-最外层有8个电子，Cl-的结构示意图为，D项错误。3（2017江苏）下列有关化学用语表示正确的是 A质量数为31的磷原子: 3115P B氟原子的结构示意图: C CaCl2的电子式: D明矾的化学式: Al2(SO4)3 【答案】A【解析】AP的质子数是15，A正确；BF原子的电子数为9，B错误；C离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；D明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。答案选A。4（2017天津）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性：H2
4、ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C图1所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】A、气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性ONSi，所以气态氢化物稳定性H2ONH3SiH4，A正确；B、氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等甚至于离子化合物如NH4H，也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等，B正确；C、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证，C错误；D、根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、1
5、18，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确。考纲解读考点内容说明化学键了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。化学键是高考必考内容 考点精讲考点一 离子键与离子化合物 1氯化钠的形成过程：2离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。（2）实质：（3）成键微粒：阴、阳离子。（4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。 活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。如第IA、A族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第A 、A族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化
6、合时，一般都能形成离子键。 金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na与OH、SO4等）形成离子键。 铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。3离子化合物（1）概念：由离子键 构成的化合物叫做离子化合物。（2）离子化合物主要包括强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2等、金属氧化物（K2O、Na2O、MgO等)和绝大数盐。【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。典例1（湖南省长沙市雅礼中学2019届高三下学期一模）科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。下列说法不正确的是A过程I得到
7、的Li3N的电子式为B过程生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3C过程涉及的阳极反应为4OH-4e-=O2+2H2OD过程I、均为氧化还原反应【答案】D【解析】A. Li3N是离子化合物，Li+与N3-之间通过离子键结合，电子式为，A正确；B.Li3N与水发生反应产生LiOH、NH3，反应方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，B正确；C.在过程中OH-在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应为4OH-4e-=O2+2H2O，C正确；D.过程的反应为盐的水解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误。典例2（江苏省南京市、盐城市2019年高三第二次模拟）
8、用化学用语表示2Na+2H2O2NaOH+H2中的相关微粒，其中正确的是()A中子数为8的氧原子：88O BNaOH的电子式：CH2O的结构式： DNa+的结构示意图：【答案】C【解析】A、中子数为8的O原子，质量数质子数+中子数8+816，中子数为8的O原子可表示为：168O，故A错误；B、氢氧化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子除了标出所带电荷，还需要写出O、H的最外层电子，氢氧化钠的电子式为，故B错误；C、水分子式为H2O，分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，结构式为HOH，故C正确；D、钠离子核内11个质子，核外电子分两层，第一层为2个，第二层为8个，离子结
9、构示意图为，故D错误。例金析：物中阴、阳离子间隔考点一精练：1（江苏省苏锡常镇四市2019届高三第二次模拟考试）用化学用语表示Na2CO32Cl2=2NaClCl2OCO2中的相关微粒，其中正确的是()ANa的结构示意图： BCl2O的结构式：ClOClC中子数比质子数多3的氯原子：3517Cl DCO2的电子式：【答案】B【解析】A. 钠原子核电核数为11，所以Na的结构示意图：，故A错误；B. Cl2O分子中一个氧原子与两个氯原子各形成一条共价键，结构式为：ClOCl，故B正确；C. 氯原子的质子数为17，中子数比质子数多3则为20，质量数为17+20=37，所以该氯原子为：3717Cl，
10、故C错误；D. CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为：，故D错误。2（江苏省盐城市2019届高三第四次模拟考试）用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是()A质子数和中子数相等的钠原子：Na B氯原子的结构示意图：CNaCN的电子式： D丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH【答案】D【解析】A.质子数和中子数相等的钠原子，质量数A=质子数Z+中子数N=11+11=22，钠原子符号为：，A正确；B.Cl原子的核外电子总数为17，其原子结构示意图为，B正确；C.NaCN为离子化合物，由Na+和CN-通过离子键构
11、成，电子式为，C正确；D.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，D错误。3（江苏省苏锡常镇四市2019届高三下学期第三次模拟考试）用化学用语表示C2H2HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（ ）A中子数为7的碳原子：CB氯乙烯的结构简式：CH2CHClC氯离子的结构示意图：DHCl的电子式：H【答案】C【解析】A. 中子数为7的碳原子为：，选项A错误；B. 氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCl，选项B错误；C. 氯离子的结构示意图为：，选项C正确；D. HCl为共价化合物，其电子式为：，选项D错误。4（湖北省黄冈中学2019届高三5月第二次模拟考试）KIO3是一种重要的无机
12、化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：11KClO3+6I2+3H2O = 6KH(IO3)2 +3Cl2+5KClKH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O下列说法正确的是（ ）A化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键B反应中每转移4mol电子生成2.24LCl2C向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素【答案】D【解析】A. 化合物KH(IO3)2为离子化合物，包含离子键与共价键，氢键不属于化学键，A项错误；B. 气体的状态未指明，不能利用标况下气体的摩尔体积计算，B项错误；C. 碘盐中所含
13、的碘元素在水溶液中以IO3-离子存在，没有碘单质，不能使淀粉变蓝，C项错误；D. 钾元素的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），若碘盐的焰色反应显紫色，则证明碘盐中含有钾元素，D项正确。考点二 电子式1电子式的概念在元素符号周围，用“ ”或“”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。（1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。例如：（2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如： Na、Li、Mg、Al等。（3）简单阴离子的电子式：
14、不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“ ”括起来，并在右上角标出“” F电荷字样。例如：氧离子 、氟离子 。（4）多原子离子的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“ ”括起来，并在右上角标出“”或“电荷字样。例如：铵根离子 氢氧根离子。（5）离子化合物的电子式：每个离子都要单独写，而且要符合阴阳离子相邻关系，如MgCl2要写成，不能写成，也不能写成。 2用电子式表示离子化合物的形成过程例如：NaCl的形成过程：；Na2O的形成过程：CaBr2的形成过程：【名师点拨】用电子式表示离子化合物的形成过程是要注意：连接符号必须用“”而不用“”。左边相同的原子的电子式可以合并，但右边构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。典例1（2018届江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调研二）下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为17的硫原子: B. N2H4的结构式:C. CO2的电子式: D. 聚丙烯的结构简式:【答案】A【解析】分析：A质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；B. N原子最外层有5个电子，含有1个孤电子对；C. O原子最外层有6个电子，C原子有4个电子，需要形成C=O双键；D聚丙烯的主链链节上含有2个C原子。详解：A质子数为16、中子数为17的硫原子的质量数为33，该原子正确的表示方法为：3316S，故A正确；
