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1、执信中学2019届高三第二学期开学测试可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 7化学深入我们生活，下列说法不准确的是A食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂B高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性C海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维8设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断准确的是 A将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA B标准状况下，22.4 L甲醇中含有的CH的数目为3NA C25时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01NA D5.6
2、 g Fe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3NA9如表为元素周期表的一部分，其中Q 、X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法准确的是QXYZWTAX、Z、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均能以游离态存有，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CQ与氢元素形成的化合物中不存有非极性共价键D根据元素周期律，能够推测T元素的单质具有半导体特性，最高价氧化物对应水化物的化学式是H3TO410合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法准确的是A合成PPV的反应为加聚反应BPPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单
3、元C和苯乙烯互为同系物D通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度11利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，如右图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是AB极区电解质溶液为LiOH溶液B阳极电极反应式为2Cl-2e=Cl2C电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移D电极A连接电源的正极1240时，在氨水体系中持续通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不准确的是A在pH=9.0时，c(NH4+)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO32)B不同pH的溶液中存相关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32)+c(H
4、CO3)+c(NH2COO)+c(OH)C随着CO2的通入，持续增大D在溶液pH持续降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成13下列实验目的对应的实验操作和实验原理均准确的是实验目的实验操作实验原理A提纯混有少量硝酸钾的氯化钠在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液H+抑制FeCl3水解C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体NH3溶于水后溶质的主要存有形式是NH4+、OH-D验证Fe(OH)3的溶解度小
5、于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+26（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂。某小组展开如下实验，按如图装置制取无水NaClO2晶体，回答下列问题：已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）装置C的作用是_；（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中反应的方程式为_；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_； （3）从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：减压，5
6、5蒸发结晶；_；用3860热水_；在_条件下干燥得到成品。（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_和_；（5）测定样品中NaClO2的纯度。测定时实行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+4I+4H+2H2O+2I2+Cl将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O322I+S4O62）。请计算所称取的样品中NaClO2的质量为_。 27（15分）氟及其化合物在生产
7、生活中被广泛使用，造福人类。（1）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下已知：HCl的沸点是85.0 ，HF的沸点是19.5 。 反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的 溶液冲洗。该流程需在无水条件下进行，第步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式： 。第步分离采用的方法是 ；第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。（2）工业上制备氟气通常采用电解氧化法，如图是电解熔融的氟氢化钾(KHF2)的实验装
8、置： 已知阴极的电极反应式为2HF2-+2e-H2+4F-，则电解的总反应为 出口1处的物质是 （填化学式）。 （3）牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH（Ksp=6.810-21），容易受到酸的侵蚀，研究表明氟磷灰石Ca5(PO4)3F（Ksp=1.010-37）更能抵抗酸的腐蚀。请用平衡移动原理解释为什么人们常使用含氟牙膏防治蛀牙_。28（13分）含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质。（1） 该小组利用电解原理设计了如右图装置进行H2还原NO的实验（高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极）。铂电极B是_极，钯电极A的电极反应式为_。（2）若
9、工业废水中的NO2- 的浓度约为1.010-4 molL-1 ，取工业废水5 mL 于试管中，滴加2滴0.1 molL-1 的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明。（注：1mL溶液以20滴计；Ksp(AgNO2)=210-8）（3）已知键能数据，H-H 436，S=S 255，H-S 339，单位kJ/mol。请计算热化学方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的H=_（4）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数
10、据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度(103mol/L)2.43.44.86.89.4根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数：_。已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间变化趋势如图所示。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C5H8O2。有关的转化关系如下图所示， HNaOH水溶液 ， 浓H2SO4NBSNaOH水溶液 HH2催化剂C
11、u, O2 O2 催化剂Ag(NH3)2OH H+ACDEFGHIC5H8O2B已知：A的碳链无支链，且1 mol A 能与4 mol Ag(NH3)2OH完全反应；B为五元环酯。 CH3CHCHRNBS CH2BrCHCHR （1）A的系统命名为： ；（2）H结构简式为 ；F的加聚产物的链节表示为 ；（3）一个E分子最多有_个碳原子共平面；（4）写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)DC ；BD（只写条件下的反应） ；（5）符合下列两个条件的G的同分异构体的数目有 个具有与G相同的官能团 含有两个甲基（6）结合上述信息，以丙烯和乙酸为原料（其他试剂任选），设计合成路线合成CH3COOCH
12、2CH=CH2。化学部分题号78910111213答案BADDCCD26.（15分）（1）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；(2分)（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O； 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2； （各2分）（3）趁热过滤(2分)； 洗涤(1分)； 在低于60条件(2分) （4）NaClO3和NaCl； （各1分）（5）cV10390.5 g（2分）27（15分）（1）SiO2+4HF=SiF4+2H2O（2分） NaHCO3（1分） PF5+4H2O=H3PO4+5HF（2分） 过滤（1分） 冷凝（2分）（2） 2KHF2 H2+F2+2KF （2分） F2 （2分）（3） 牙齿表面的羟基磷灰石在水中存在平衡: Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+ (aq) +3PO43-(aq) +OH-(aq)，容易因为酸使上述平衡向右移动而被腐蚀；当加入氟化物时发生反应生成溶解度更小的氟磷灰石： 5Ca2+ (aq) +3PO43-(aq) + F- (aq)= Ca5(PO4) 3F(s)，实现了羟基磷灰石转化为更耐腐蚀的氟磷灰石，因次使用氟化物能防止蛀牙。（3分）28（13分）（1）阳（1分） 2NO + 4H+ + 4e-= N2+ 2H2O（2分）（2）
