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1、专题6.2元素周期表和元素周期律1、 掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2、以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3、以IA和四A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。1、原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数。原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。2、元素周期表的编排原则(1) 周期：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。(2) 族：把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序，由上而下排成纵 行
2、。3、元素周期表的结构(1)周期(七个横行，七个周期)短周期长周期序号-一-二二三四五六七兀素种数288181832不完全周期最多容0族兀素原子序数21018365486纳32种兀素(2)族(18个纵行，16个族)主族列序121314151617族序IAnA川AVAVAWAWA副族列序345671112族序IDBIVBVBWBIBnB第忸族第8、9、10共3个纵行0族第18纵行4、元素周期表的特殊位置(1)金属元素与非金属元素 分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线,即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 各区位置：分界线左面为金属元素区，分界
3、线右面为非金属元素区。 分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。- # -(2)过渡元素：元素周期表中部从川B族到HB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是57号元素镧到71号元素镥共15种元素。89号元素锕到103号元素铹共15种元素。金属兀素。(3) 镧系：元素周期表第六周期中,(4) 锕系：元素周期表第七周期中,(5) 超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。【总结】结构巧记口诀 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。纵列称为族，共有十六族，一八依次现 ，一零再一遍。 一纵一个族，忸族搞特殊，三纵算一族，占去 & 9、10。 镧系与
4、锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属川B族。说明 指I A、n A、川B、W BV BW BW B 忸； 指 I BH B、川 A、W A、V A、W AW A 0。5、元素周期表结构中隐含的两条规律(1) 同周期主族元素原子序数差的关系 短周期元素原子序数差=族序数差。 两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差=族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差=族序数差+10，六周期元素原子序数差=族序数差+24。 四、五周期的HA 与川A族原子序数之差都为 11,六周期为25。(2)同主族、邻周期元素的原子序数差的关系 IA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、1
5、8、18、32。 HA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、& 18、18、32。8、 18、 18、 32。 川A四A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差【典型例题1】下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是1211194561213C.41011122028161718【答案】D【解析】试题分析：A. 1号和口号元素之间相隔一个周期，第一列应为h 3、11. 19,故必错误；和冥12 和13间有10个空列为7个副族和1个VD族，第一列应为4.忆中间列为気1勺最后一列肉6. 14?且 第一列和中间列之间要间隔W个空列才符合位蛊
6、关系，故B错误,G中行为10. 1K 12, 10号元素处于 第二周期.lh唸号元素处于第三周期，故C错误j D、最后一行为16. 17. 18,处于第三周期相邻，第 一列驭I最后一歹咲似IS,符合位置关系，故D正确孑故选D。考点：考查元素周期表【点评】本题解题的关键是熟练掌握元素周期表的结构，能根据元素的原子序数确定元素在元素周期表中的位置。【迁移训练1】【河北冀州中学2016届第二次月考】查阅元素周期表，从每个方格中不能得到的信息是（）A. 相对原子质量B元素名称C 原子序数D同位素种类【答案】D【解析】试题分析：在元素周期表每个方格中可以知道元素的名称、元素符号、元素的原子序数、元素的相
7、对原子质量，但不能知道该元素是否存在同位素，各种同位素原子的相对原子质量及同位素种类，故选项符合题意的是Db考点：考查元素周期表的应用的知识。二、元素周期律1、概念元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变。2、实质元素周期律的实质是元素原子结构的周期性变化必然引起元素性质的周期性变化。Li和Mg Be和3、对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质相似，如Al。4、元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期（从左到右）同主族（从上到下）最外层电子数由1递增到7相同主要化合价最高正价由+1+7 （ O F除外）负价由-4-1最咼正价相同原子半径逐渐减小（惰性气
8、体除外）逐渐增大金属性与金属性逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱最高价氧化物对应碱性逐渐减弱碱性逐渐增强水化物的酸碱性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱非金属的生成由难到易生成由易到难气态氢化物稳定性由弱到强稳定性由强到弱得失电子能力得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强第一电离能逐渐增大（特例：BeB,N0,MgAI, PS逐渐减小电负性逐渐增大逐渐减小5、元素非金属性强弱的比较（1）结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。同周期：从左到右，非金属性增强（2）位置比较法.同主族：从上到下，非金属性减弱i左下右上位：左下方元
9、素非金属性较弱（3）实验比 依最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较：酸性强 的对应元素非金属性强依与H反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越 剧烈，对应元素非金属性越强依单质的氧化性强弱：氧化性越强，对应元素的非金 属性越强依简单阴离子的还原性强弱：还原性越弱，对应元素 的非金属性越强依单质与同一物质反应的难易程度：越易进行反应， 对应元素的非金属性越强依置换反应：非金属性较强的元素单质能置换出非金属性较弱的元素单质6、实例(1) 碱金属 碱金属元素原子结构特点与化学性质的关系丿元糸Li Na K Rb Cs相似性结构原子的最外层都只有丄个电子化学性质都表现出较强的 还原 性：如能够与氧气等非金
10、属单质反应；能够置换水中的氢 等。反应产物中，碱金属元素的化合价都是+1。递变性结构从Li tCs,核外电子层数逐渐增多，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 减小，因此元素的原子失去电子的能力逐渐增强。化学性质从Li t Cs,元素的金属性逐渐 与氧气的反应越来越剧烈，且产物越来越复杂 与水反应置换出水中的氢越来越容易 单质物理性质的比较A. 碱金属元素的单质一般呈银白色，密度小，熔、沸点卫，导电、导热性 良好。B. 递变性：从Li t Cs,碱金属的密度逐渐增大，熔沸点逐渐 降低 。C. 碱金属元素单质的个性特点：铯略带金黄色；密度：Li小于煤油，Na大于K, Rb Cs小于H
11、2O熔点：Li大于100 C。 原子结构特点相同点：最外层都是 7_个电子。不同点：按F、Cl、Br、丨的顺序，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子核对最外层 电子的吸引力逐渐减弱。 卤素单质的物理性质递变规律按F2、Cl2、Br2、I2的顺序：颜色逐渐变深；熔、沸点逐渐升高;密度逐渐 增大。 卤素单质的化学性质F2Cl2B2I 2与Hz化合冷暗处爆炸化强光下爆炸化高温下缓慢化合，持续加热缓慢化合，H2+ Xa=2HX合，生成的HF很合，生成的HCI生成的HBr较不稳生成的HI不稳定稳定稳定疋与H2O反应2F2 + 2HzO=CI 2+ HaO=与水反应，但较氯与水只起微弱反应=4HF+
12、O=HCI+ HCIO气缓慢置换反应Cl 2+ 2NaBr=Br2+ 2NaI=不能把其他卤素从=2NaCI+ B2=2NaBr+ 12它们的卤化物中置换出来结论非金属性逐渐减弱【典型例题2】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是2亠2 其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y具有相同的电子层结构，W与 X同主族。下列说法正确的是()A. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C. Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D. 原子半径大小顺序：r(W) r(Z) r(Y) r(X)【答案】A【解折】试题
13、分析：龙熄子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X的内层电子只能罡右则最外层是4个电 子所以天是E元素丫是地壳中含量最高的元素地盍中含量最高的元素是;。元素，所以丫罡。元素* 沪与皆具有相同的电子层结枸,则Z罡-2价金属,与2具有相同的结构，所以ZgMg元素，砒与X 同主肉 则WfiSi. & O的非金属性大于轧所以O的气态简单氢化物的热稳定性比谢的强，正确扌B.碳酸的酸性比硅酸的酸性强，错误；C、O与Mg形成的氧化物是碱性氧化物，与Si形成的氧化物是酸性氧化物，错误；D根据元素周期律，原子半径最大的是Mg其次是Si，最小的是0,所以原子半径大小顺序：r(Z) r(W) r(X) r(Y)，错误，答案选 A。考点：考查元素的推断，元素周期律的应用。【点评】本题考查元素周期表与元素周期律知识，意在考查考生运用元素周期律判断元素及其化合物性质的能力。解题中，先确定在周期表中的位置关系，然后根据元素周期律来判断。【迁移训练2】【百强校2016届成都七中嘉祥外国语学校二模】下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是()A. Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B. 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强C. 元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强D. F、Mf、Naf离子半径逐渐减小【答案】A【解析】试题分析：A
