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1、2019年高中第二册地理期末考试卷分析及答案2019年高中第二册地理期末考试卷分析及答案【】多了解一些考试资讯信息 ,对于学生和家长来讲非常重要 ,查字典地理网为大家整理了2019年高中第二册地理期末考试卷分析及答案一文 ,希望对大家有帮助。1.以下说法中 ,正确的选项是()A.SO2能溶于水 ,水溶液能导电 ,所以SO2是电解质B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO2-4D.向醋酸溶液中参加少量氢氧化钠溶液 ,由于发生中和反响 ,溶液的导电能力降低【解析】 SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电 ,H2SO3是电解质 ,S
2、O2不是电解质。NaCl溶液中有能自 由移动的Na+和Cl- ,这些离子的定向移动可以导电;H2SO4在水溶液中 ,在水分子的作用下电离出H+和SO2-4 ,它的电离不需要通电;醋酸是弱酸 ,不完全电离 ,溶液中的离子浓度小 ,与氢氧化钠反响后 ,生成醋酸钠 ,钠盐是可溶盐 ,溶液中的离子浓度增大 ,溶液的导电性增强。【答案】 B2.离子方程式CO2-3+2H+=CO2+H2O表 示()A.碳酸盐与盐酸之间的反响B.一切碳酸盐与一切酸之间的反响C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反响D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反响【解析】 可溶性碳酸盐可拆成CO2-3形式。【答案】 C3.以下离子方程式中 ,不能用
3、离子反响方程式Ba2+SO2-4=BaSO4来表示的是()A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2D.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl【解析】 A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl 都是易溶、易电离的物质 ,应拆成离子形式 ,最后相应未参加离子反响的离子符号删去;C项BaCO3、BaSO4为难溶物 ,写化学式 ,其正确的离子方程式为：BaCO3+2H+SO2-4=BaSO4+CO2+H2O。【答案】
4、C4.以下离子方程式的书写正确的选项是()A.铝与盐酸反响：Al+6H+=Al3+3H2B.足量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO2-3+H2OC.澄清石灰水与盐酸反响：Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+D.碳酸钠与氯化钙混合：CO2-3+Ca2+=CaCO3【解析】 A项中离子所带电荷不相等;B项中产物应为HCO-3;C项中澄清的石灰水应写离子形式。【答案】 D5.以下电离方程式错误的选项是()A.NaHCO3=Na+H+CO2-3B.NaHSO4=Na+H+SO2-4C.MgCl2=Mg2+Cl-2D.Ba(OH)2=Ba2+2OH-【解析】 A中HCO-3为弱酸根离
5、子 ,在溶液中只有很少一局部发生电离 ,不能拆成H+与CO2-3 ,应写为NaHCO3=Na+HCO-3。而NaHSO4中的HSO-4在水溶液中能完全电离成H+与SO2-4 ,故B正确 ,A错误。C中MgCl2应写为MgCl2=Mg2+2Cl- ,C错误 ,D正确。【答案】 ACX|k |b| 1 . c|o |m6.以下各组离子 ,在无色透明溶液中能大量共存的是()A.K+、H+、Cl-、SO2-4 B.Na+、H+、SO2-3、Cl-C.Na+、Cu2+、SO2-4、OH- D.H+、K+、HCO-3、Cl-【解析】 B项H+与SO2-3生成H2SO3 ,而H2 SO3不稳定易分解为SO2
6、和H2O ,故不能大量共存。C项 Cu2+在水溶液中呈蓝色 ,不符合无色的要求 ,且它能与OH-生成Cu(OH)2沉淀 ,故也不能大量共存。D项H+能和HCO-3生成H2CO3 ,而H2CO3易分解成CO2与H2O也不能大量共存。【答案】 A7.以下反响的离子方程式正确的选项是()A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2+AgB.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+2CO2+2H2OC.少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na+OH-+H2D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H 2O【解析】 A项电荷不守恒;B项
7、Ca(HCO3)2易溶于水 ,应拆成离子形成;C项原子个数不守恒 ,应为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。【答案】 D8.在如右图所示电解质溶液的导电性装置中 ,假设向某一电解质溶液中逐滴参加另一种溶液时 ,那么灯光由亮变暗至熄灭后逐渐变亮的是()A.盐酸中逐滴参加食盐溶 液B.醋酸中逐滴参加氢氧化钠溶液C.饱和石灰水中不断通入CO2D.醋酸中逐滴参加氨水【解析】 灯光的明暗变化与溶液的导电性强弱有关。灯泡由亮变暗至熄灭说明溶液中的离子浓度逐渐下降;又逐渐变亮 ,说明溶液中离子浓度又逐渐增大。在盐酸中参加食盐溶液 ,离子浓度根本没有变化。醋酸中参加氢 氧化钠溶液 ,生成的醋酸钠是强电解
8、质 ,溶液中离子的浓度增大 ,灯光变亮;当氢氧化钠加到一定量时 ,离子浓度根本不变 ,灯光的明暗程度也根本不变化。C正确。醋酸中参加氨水 ,由于生成醋酸铵 ,所以灯泡先变亮;再加氨水 ,灯泡又逐渐变暗。【答案】 C二、非选择题9.向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时 ,溶液先变浑浊 ,后变澄清 ,有关离子方程式为_。假设在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳 ,将有 晶体析出 ,该 晶体是_ ,反响的化学方程式为_ ,析出晶体的原因是：_;_;_。【答案】 Ca2+CO2+2OH-=CaCO3+H2O ,CaCO3+H2O+CO2=Ca2+2HCO-3 NaHCO3 Na2CO3+CO2
9、+H2O=2NaHCO3 反响生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大 溶剂水的量减少 N aHCO3的溶解度比Na2CO3的小10.(2009年济南市高三质检)用一种试剂除去以下各物质中的杂质(括号内为杂质) ,并写出离子方程式。(1)BaCl2( HCl)试剂_ ,离子方程式_。(2)CO2(HCl)试剂_ ,离子方程式_。(3)O2(CO2)试剂_ ,离子方程式_。(4)SO2-4(CO2-3)试剂_ ,离子方程式_。【解析】 分析被提纯物与杂质的组成与性质特点。【答案】 (1)BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2(2)饱和NaHCO3溶液 HCO-3+H+=H2
10、O+CO2(3)NaOH溶液 2OH-+CO2=CO2-3+H2O(4)稀硫 酸 CO2-3+2H+=H2O+CO211.完成离子反响 ,然后改写成化学反响方程式。_+Ag+=_+A g;_。Fe2O3+_=Fe3+_;_。CaCO3+_=CO2+_+_;_。【解析】 此类题目主要考查由离子方程式逆推化学方程式。首先结合电荷守恒、物料守恒关系 ,结合反响物 ,生成物特点补充离子方程式 ,再改写成化学方程式。如(1)中应选择比Ag活泼金属Cu、Zn等 ,但Na不可取 ,因为其活泼性太强。【答案】 Cu+2Ag+=Cu2+2AgCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2 AgFe2O3+6H+=2F
11、e3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCaCO3+2H+=CO2+Ca2+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(假设其他合理答案亦可)12.(能力提高)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种 ,请填写以下空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液 ,参加过量稀盐酸 ,有白色沉淀生成;再参加过量的稀硝酸 ,沉淀不消失。说明原溶液中 ,肯定存在的离子是_ ,有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液 ,参加过量的稀氨水(NH3H2O) ,出现白色沉淀 ,说明原溶液中肯定有_ ,有关的离子方
12、程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是以下的()A.Cl- B.NO-3C.CO2-3 D.OH-xkb1【解析】 无色透明溶液中 ,肯定不存在带颜色的离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色);与盐酸反响生成不溶于稀硝酸的沉淀 ,应该是Ag+的性质 ,在Ag+全部被沉淀完全后 ,再加稀氨水(一元弱碱) ,又出现白色沉淀 ,说明有Mg2+ ,白色沉淀为Mg(OH)2。【答案】 (1)Cu2+、Fe3+ (2)Ag+ Ag+Cl-=AgCl(3)Mg2+ Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH+4(4)B2019年高中第二册地理期末考试卷分析及答案就为您介绍完了 ,查字典地理网的编辑将第一时间为您整理信息 ,供大家参考! /
