《复分解反应学习“六要”(教育精品)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《复分解反应学习“六要”(教育精品)（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、复分解反应学习“五要”一、要记住复分解反应的概念由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。二、要明确复分解反应的要点1要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物。2要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。如酸与碱反应、盐与盐反应等。3明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中
2、一个，反应就能发生。4明确发生复分解反应对反应物状态的要求：（1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。（2）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。（3）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。三、要熟记部分酸、碱、盐的溶解性表部分酸、碱、盐的溶解性口诀：钾、钠、铵、硝遇水溶；（含有的盐都能溶于水）氯化物不溶亚汞银；（氯化物中和不溶于水，其它都能溶于水）硫酸盐不溶硫酸钡；微溶还有钙和银；（硫酸盐中不溶、微溶，其余均可溶）其它盐类水下沉；（上面口诀中未包括的盐大多水溶于水）酸类不溶是硅酸；（在酸类中只有硅酸不溶于水）溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵（除KOH、，外其它碱
3、都不溶于水）四、要理解复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。五、要掌握能发生复分解反应的物质及反应规律（1）盐+酸新盐+新酸（2）盐+碱新盐+新碱（3）盐+盐新盐+新盐（4）酸+碱盐+水（又叫中和反应）复分解反应学习指南复分解反应是化学反应中的一个基本反应类型，也是初中化学的一个重点和难点。但教材中对复分解反应的条
4、件仅从生成物方面作了介绍，而各类考试对复分解反应考查的角度往往是多样化的，不仅有生成物的条件，还有反应物的要求，以及复分解反应类型和反应规律等。本文对复分解反应的类型及对应条件作一归纳，供同学们学习时参考。复分解反应的条件一般要从反应物和生成物两个方面考虑，一是对反应物的要求即基本条件，判断反应是否能够发生；二是对生成物的要求，判断反应是否能够进行。课本中提到的复分解反应的条件是对生成物而言，即生成物必须具备下列三个条件之一：（1）有沉淀生成（2）有气体生成（3）有水生成其实，不论是反应物条件还是生成物条件都同等重要。以下对反应物要求的条件按不同的反应类型分别归纳如下：酸+碱性氧化物盐+水条件
5、：（1）酸一般为；（2）碱性氧化物是否可溶均可。但须注意，不溶性碱性氧化物与反应时较慢，一般需要加热。如：酸+碱盐+水条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。如：酸+盐新酸+新盐条件：（1）盐除和；（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。如：碱+盐新碱+新盐条件：（1）碱和盐两者均要溶于水；（2）生成物中有沉淀或气体生成。如：盐+盐新盐+新盐条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。还应该注意，若反应物中有一种盐微溶，则生成的盐中必有一种不溶。如：复分解反应练习导学练习：1.两种互相交换成分，生成另外两种的反
6、应，叫做 2.氢氧化钠和盐酸反应的方程式为 3.大理石和稀盐酸反应的实验现象为 方程式为 4.硝酸银溶液滴入稀盐酸实验现象为 方程式为 学习要求：1.说明复分解反应发生的条件，并能判断复分解反应能否发生。学习指导：1.复分解反应发生的条件：当生成物中有沉淀，气体或水生成时，复分解反应才能发生。2.要记住：酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是可溶物；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须都溶于水，复分解反应才可能发生。基础演练：1.复分解反应发生的条件是 中有，有 ，或有 ，那么复分解反应就可发生。2.氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式为3.氢氧化钠能够与硫酸铜溶液（色）反应生成色 ，方程式为 4.氢
7、氧化钙和碳酸钠起反应现象为 ，方程式为5.如果把NaCl溶液和KNO3溶液混合在一起，既没有 ，也没有或 ，实际上并没有发生复分解反应。能力强化：1.下列各组中的物质，在溶液中不能发生反应的是（）A氯化钡和碳酸钾 B。盐酸和碳酸钠 C.硝酸钾和氯化钠 D。氢氧化铁和硝酸2.下列各组物质在溶液中能共存的是（ ）A.硝酸银和氯化镁 B.氢氧化钠和硝酸钾 C.碳酸钙和稀硝酸 D.硫酸钠和氯化钡3.下列复分解反应能发生的写化学方程式，不能反应的说明理由。 KOH + HClK2CO3 + H2SO4NaOH +FeCl3KCl +Cu(OH)2AgNO3 +BaCl2CaCO3 +Ba(OH)2 Ba
8、SO4 + HNO3中考连线：1.下列每一组内各物质两两间均能发生化学反应的是（）A.硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、石灰水 B.碳酸钙、盐酸、铝C.氧化铁、稀硫酸、氯化钠溶液D.氯化铜溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液2.下列两种溶液混合后能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是（ ）A.氢氧化钾溶液和硫酸溶液 B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.食盐溶液和稀硝酸 D.氯化铁溶液和烧碱溶液3.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ） 检验自来水中是否含氯离子；鉴别食盐和纯碱；检验鸡蛋壳能否溶于酸；除去热水瓶中的水垢A. B.C. D.4.请从锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、
9、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式：生成酸的化合反应生成两种氧化物的分解反应生成气体的置换反应生成两种沉淀的复分解反应能力提升：1.甲同学收集了食盐、纯碱、胆矾、高锰酸钾和碳酸钙五种固体样品。他把这些物质分别研磨成粉末后，请乙同学鉴别它们。乙同学通过观察物质的颜色，可鉴别出来的物质是 若要设计最简单的实验，用最少的实验步骤并选取最经济、最常见的试剂将余下的物质鉴别出来，则该实验分步操作（填数字），所加试剂是3.用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠。现称取只含有氯化钠的纯碱样品34.6g，放入盛有130g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4g。请计算：样品中碳酸钠的质量反应后溶液中溶质的质量分数
