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1、高一化学精选知识点总结要点诠释：很多金属或它们的化合物在灼烧时,其火焰会呈现特殊的颜色,在化学上叫做焰色反应.它表现的是某种金属元素的性质,借此可检验某些金属元素.操作步骤：(1)干烧：把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧,至与原来的火焰颜色相同为止.(2)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色.(3)洗烧：将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色.(4)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取K2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色.说明：火源用喷灯、煤气灯,因其火焰焰色更浅.而酒精灯火焰往往略带黄色.焰色反应前,应将铂丝(或铁丝
2、)灼烧到无色.也可先用盐酸清洗,再灼烧到无色.做钾的焰色反应时,要透过蓝色钴玻璃片进行观察,以吸收黄色,排除钠盐的干扰.实验现象(焰色反应的焰色)：钠-黄色;钾-紫色;钙-砖红色;锶-洋红色;铜-绿色;锂-红色;钡-黄绿色.高一化学知识点整理大全氯离子的检验使用_银溶液，并用稀_排除干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3=AgCl+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2OCl-+Ag+=AgCl二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末
3、)S+O2=(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回_和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。可逆反应-在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2=(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2一氧化氮
4、的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。高一化学精选知识点总结（二）有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)2、特性：种类多大多难溶于水，易溶于有机溶剂易分解，易燃烧熔点低，难导电、大多是非电解质反应慢，有副反应(故反应方程式中用“”代替“=”)甲烷烃-碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)。1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气。2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：_度_分)。3、化学性质：氧化反应：(产物气体如何检
5、验)甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色。取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)。4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)。5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)。烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低，同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体。乙烯1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，_个原子共平面，键角为1204、化学性质：(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇)第3页共3页
