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1、秦岭中学020X学年第一学期期中考试高一化学试题一、选择题(本大题包括2小题,每小题3分共0分；每小题只有一个选项是正确的，请将答案填在答题卡相应位置）。1NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是 A.将1 mL质量分数为98%的2SO,用水稀释至100mL,2的质量分数为9.8% .在HO+2=2ClO反应中，每生成3 g氧气,则转移2NA个电子 C标准状况下，分子数为的C、C2H4混合气体体积约为2. L,质量为28g D.一定温度下，l 0.5molL-1Cl溶液与 0.25mlL-NH4Cl溶液含N物质的量不同.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是（ )A.不溶于水
2、,且必须易与碘发生化学反应 B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大 D.不溶于水，且必须比水密度小3.下列叙述正确的是( ).1 mol氢为2g B.H2O的摩尔质量为18gC.4 gO2 L D.g ONA个H2O4分子4下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ）A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积通常状况(室温、10P）下，气体摩尔体积约为2.4 L/moC.标准状况（20、10kP)下,气体摩尔体积约为2.4 L/ml .标准状况（0、1kP）下,1 olH2的体积是2.4 L.过滤后的食盐水仍含有可溶性的al2、MgC2、aSO4等杂质，通过如下几
3、个实验步骤，可制得纯净的食盐水加入稍过量的a2CO3溶液加入稍过量的NaOH溶液加入稍过量的BaCl2 溶液滴入稀盐酸至无气泡产生过滤。正确的操作顺序是（ ） B. C. 6根据反应式:Fe3+ + 2I-= e+ + I2Br2 F2 23 Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）.Br、F+ 、Cl- I 、e2+ 、rC.- 、 、Fe2+ F+ 、- 、B-7.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 ( )A.化合反应一定是氧化还原反应 分解反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧化还原反应8下列说法正确的是（ )A.在化
4、学反应中某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原了。B失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。C.金属单质在反应中只作为还原剂。 D.非金属单质在反应中只作为氧化剂。下列变化需要加入还原剂才能实现的是( ).nO Mn2 B.l C2 C. 2S O2 .Fe2 Fe 0.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是 ( ）Aa2C3+CaCl2=CO32NaCl .F+u=C+FeOC2NHC a2CO3CO2+H2O .Ca+H2=C(OH)21属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）AaCO2H a2+O2+HO e2+OH- =(O）C. Na+2O 2Na+2OH- +2 D.HC3-H+=
5、CO32-+H2O 122 m2和2 ml CO相比较，下列叙述中正确的是( ).分子数相等 原子数相等 C.体积相等 D质量相等13.下列溶液氯离子的物质的量浓度与5 m 1o-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是()A.5mL 1 olL-1氯化钠溶液 B.5 mL3 m-氯化钙溶液C.50L3lL-1氯化钾溶液 D.5 L3 lL-氯化镁溶液. 实验室需要配置2 lL-1氯化钠溶液m，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( ). 95 mL ,1112 m ，17mL,7g D.任意规格,11.2g 15.a2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是
6、（)A.aC3是碱 .N2CO3是盐 C.N2CO3是钠盐 D.a2C3是碳酸盐16.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(n100m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（ )A.溶液 B.悬浊液 C胶体 D.乳浊液17下列物质中导电能力最差的是 （) (NH)2O溶液 BF丝 .食盐晶体 D.熔融的N2SO41.在氧化还原反应中,水只作为氧化剂的是 C +2 CO + 2 B.3NO2+ HO=2H3 NC.2O = H +O .2F +H2O = HF +2 19(202年高考广东化学卷)下列化学反应的离子方程式正确的是 A
7、.用小苏打治疗胃酸过多:HCO- +C2+H2OB.往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32 -+2H=CO2H2O往氨水中滴加氯化铝溶液：l3+4O-=-+22OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+S2 -+H+OH=BaO+HO20下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A.Na+、Ba2+、C-、O42 2+、H3-、C1-、+ C.M2、A+、O3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、O32-二、填空题（本大题包括两道小题，共19分）（10分）分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，指出氧化剂和还原剂。（条件未写出) 22O2=H2O; 4PO22P2OCO=KC3O3O=Hg+OO
8、H2=W+3H2O2.（分)除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式O42(C32）,所加试剂 ,离子方程式 C(SO2-）,所加试剂 ，离子方程式 Fe2+(C），所加试剂 ,离子方程式 三、实验题（本大题包括两小题，共21分。）1.(17分)欲配制1 molL的氢氧化钠溶液20mL,完成下列步骤:用天平称取氢氧化钠固体 克。(请写出计算过程。)将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿移入 m的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗 次,将冲洗液移入 中,在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线,会造成溶液浓度 ,应该 。最后盖好瓶盖， ,将配好的溶液移入 中并贴好标签。2.(4分)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是 ；反应的化学方程为 。
