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1、山东省枣庄市2018届高三化学上学期期中试题山东省枣庄市2018届高三化学上学期期中试题考试时间90分钟 满分100分第卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 I 127一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是（）AMgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlBNa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂C医疗上用的“钡餐”其成分是
2、碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;D“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2、我国南朝（梁）陶弘景著本草经集注中记叙药物730种，其中“硝石”条目下写道：“如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，乃成灰，”这里的“硝石”是指：（ ） A.氯化钠 B.硝酸铵 C.高锰酸钾 D.硝酸钾32016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 ( )ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的Ts核素符号是4如图实验装置一般不用于分离物质的是（）ABC
3、D 5、下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）A钠与水反应：Na +2H2O=Na+2OH + H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2+OH + H+ + SO42- =BaSO4+H2O D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH- =CaCO3+H2O6下列除杂方案不正确的是 ( )被提纯的物质括号内物质是杂质除杂试剂除杂方法ACO(g) CO2(g)NaOH溶液、 浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq) Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g) HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2C
4、O3(s) NaHCO3(s)加热72010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如右图所示。下列说法正确的是 ( )A化学能转变为电能B阴极上每通过4mole，阴极区有1molCO2参与反应 C阴极的电极反应为：CO2 + 4e = C + 2O2D、阳极的电极反应为：2CO32- 4e= 2CO2+ O28.下图所示与对应叙述不相符的是 ( )A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)Ksp(CuS)B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸乙酸C.图丙用0.1000 molL-lNaOH溶液滴定
5、25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol L-1D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：A(H2)=B(H2)9设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 ( ) A标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下, 18 gH2O中含的质子数为10NAC1mol金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为NAD标准状况下, 2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA10.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂
6、质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+T213常温下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH)=1.75105，Kb(NH3H2O) =1.76105，下列说法正确的是 （ )A浓度均为0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者 B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl ) c(CH3COOH) c(H+) D0
7、.2 molL1 HCOOH与0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)14.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A无色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SCN、ClB=110 12的溶液中：K+、Na +、Cc(Al3+) =1 molL1的溶液中：K+、CO32-D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、15.下列说法错误的是 ( )A实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释B反应2CO+2NO = N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应的H0，S0C0.1mo
8、lL1NH4Cl溶液加水稀释，c(H+)/c(NH4+)的值增大D工业上通过电解熔融的氯化物制取Na 、 Mg 、Al三种金属16密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应： i. CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H1 = 90.1 kJmol1 ii. 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H2 = 24.5 kJmol1 当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 ( ) A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应 B. 条件X为压强 C
9、. X增大，二甲醚的产率一定增大 D. X增大，该反应的平衡常数一定减小枣庄八中2018届第一学期期中考试化学试题2017.11第卷(非选择题，共52分）注意事项: 1、答题前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。2.考生务必用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39Mn 55 Fe 56 I 12717、（本题满分12分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的一种原子其质量数等于
10、其质子数，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐W，C元素与A元素或D元素均能形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物，E的简单离子的半径是所在周期中最小的，而D的原子半径是短周期元素中最大的，F元素原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数。请回答下列问题：( 1 ) 元素B在周期表中的位置是。( 2 ) D单质与E单质的混合物放入足量水中，恰好完全溶解，则混合物中D单质与E单质的质量比为_，反应过程中水的作用是_（填序号）。a.只做氧化剂 b.只做还原剂 c.既做氧化剂又做还原剂( 3 ) W中所含的化学键类型是，D2F的电子式为。( 4 ) 向含E的简单离子的
11、盐溶液中，滴入过量B的气态氢化物的水溶液，发生反应的离子方程式为。18(本题满分12分)(1)催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化硝化法中，用H2将NO3还原为N2，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为_。电化学降解NO3的原理如图所示，电源正极为_(填“a”或“b”)；阴极反应式为_ 。(2)钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是_(填化学式
12、)；当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为_；过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42，当BaMoO4开始沉淀时，SO42的去除率为97.5%，已知碱浸液中c(MoO42)=0.40molL1，c(SO42)=0.040molL1，Ksp(BaSO4)1.01010(molL1)2、则Ksp(BaMoO4)_加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略 19. (本题满分14分)亚硝酞氯(NOCl，熔点：-64.5，沸点：-5.5)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示
