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1、精选高考化学复习资料选择题专项训练四化学反应原理【选择题专项训练】选择题专项训练四化学反应原理1(2015海南高考)已知丙烷的燃烧热H=-2 215 kJ mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为()A. 55 kJB. 220 kJC. 550 kJD. 1108 kJ2(2015江西模拟)参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应进程的示意图，下列叙述正确的是()A. 该反应的反应热H=E2-E1B. 加入催化剂，该化学反应的反应热和平衡常数变大C. 正反应是吸热反应D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率3(2016山东名校联考)目前市面上有一种新型饭盒
2、“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放食盐水，另一层存放镁和铁的混合物，使用时打开隔离层，食物即可被快速加热。下列对其工作原理分析不正确的是()A. 打开隔层后，形成了由食盐水、镁和铁构成的原电池B. 金属镁发生了氧化反应C. 铁是该原电池的负极D. 反应中涉及化学能、电能和热能的转化4(2015邯郸模拟)下列叙述错误的是()A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀D. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液5(2015保定二模)如图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s
3、) (盐桥中含有琼脂+饱和KNO3溶液，烧杯中的两溶液均为不饱和溶液)，下列叙述正确的是()(第5题)A. 电子从铜电极经导线和盐桥流向银电极B. 电池工作时，K+向铜极的烧杯移动C. 工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小D. 将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)2溶液，电流计指针反向偏转6(2015南平模拟)工业上电解法制铝原理如图，下列说法正确的是()(第6题)A. 电解过程中每转移12 mol电子，会产生2 mol O2B. 加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)可降低电解的温度C. 电解过程中阳极反应式4Al3+12e-4AlD. 若用该装置电解氯化铝溶液也能得到金属铝7(2015厦门模
4、拟)我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚(C6H6O)为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐，下列说法正确的是()(第7题)A. a为正极B. 左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-6CO2+28H+C. 若右池产生0.672 L气体(标准状况下)，则转移电子0.15 molD. 左池消耗的苯酚与右池消耗的N的物质的量之比为2858(2015太原模拟)新型NaBH4-H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示(已知NaBH4中氢为-1价)，有关该电池的说法不正确的是()(第8题)A. 放电过程中Na+从A极区向B极区迁移B. 电极B材料中含MnO2层，MnO2起导电作用C. 在
5、电池反应中，每消耗1 L 6 molL-1H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12 molD. 电池负极区的电极反应为B+8OH-8e-B+6H2O9(2015漳州模拟)美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200左右供电。电池总反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。如图是该电池的示意图，下列说法正确的是()(第9题)A. a极为电池的正极B. 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C. 电池负极的电极反应式：4H+O2+4e-2H2OD. 电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移10(2015兰州模拟)一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、
6、海水淡化，其工作原理如图所示。以下说法不正确的是()(第10题)A. X气体为CO2B. 处理后的含硝酸根废水pH降低C. 中间室中的Cl-移向左室D. 电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24 L11(2015黄山二模)电解Na2SO4溶液产生H2SO4和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为12，以下说法正确的是(说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)()(第11题)A. a电极反应式：2H+2e-H2B. 产物丁为NaOHC. c为阳离子交换膜D. 每转移0.2 mol电子，产生1.12
7、 L气体甲12(2015商丘三模)碱性硼化钒(VB2)-空气电池工作时反应为4VB2+11O24B2O3+2V2O5，用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示，当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，则下列说法正确的是()(第12题)A. VB2电极发生的电极反应为2VB2+11H2O-22e-V2O5+2B2O3+22H+B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极C. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D. 若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 molL-113(201
8、5安徽模拟)在一定温度下的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZW初始浓度/molL-11.02.000平衡浓度/molL-10.40.21.20.6下列说法错误的是()A. 反应达到平衡时，Y的转化率为90%B. 反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)+W(g)，其平衡常数为270C. 增大压强平衡向正反应方向移动，平衡常数不变D. 改变温度或向平衡体系中加入X都会使平衡移动，平衡常数也会随之改变14(2015福建二模)往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H0，反应达到平衡后，t1时缩小容器体积，x随时间
9、(t)变化的关系如右图所示。x不可能是()A. v逆 B. c(CO2)C. H D. (容器内气体密度)15(2014山东高考)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，下列说法正确的是()A. 水的电离程度始终增大B. 先增大再减小C. c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变D. 当加入氨水的体积为10 mL时，c(N)=c(CH3COO-)16pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如右图。下列说法正确的是()若a0，是吸
10、热反应，故C正确；升高温度能使正反应速率、逆反应速率同时加快，故D错误。3C【解析】 食盐水、镁和铁处于同一容器中，且相互接触，达到了形成原电池的基本条件，A正确；在形成的原电池中，Mg比较活泼，是原电池的负极，发生氧化反应，B正确，C错；原电池反应中化学能转化为电能，由于各微型原电池的短路现象，导致一部分电能转化为热能，D正确。4D【解析】 生铁中含有碳，Fe与C和潮湿的空气能形成原电池，易发生电化学腐蚀，所以抗腐蚀能力比纯铁弱，A正确；锡和铁易形成原电池，Fe作负极被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，B正确；Fe和Zn形成原电池时，Fe作正极被保护，所以铁管上镶嵌锌块，铁管不易被
11、腐蚀，C正确；电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，铜盐为电镀液，则在铁制品上镀铜时，镀件为阴极，D错.5C【解析】 Cu为负极，Ag为正极，电子从负极Cu经导线流向正极Ag，盐桥中无电子通过，A错；原电池中阳离子移向正极，铜为负极，B错；硝酸铜水解显酸性，Cu为负极，其失电子生成铜离子，导致铜离子浓度增大，其水解使溶液的酸性增强，pH减小，C正确；将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)2溶液，Cu仍为负极，电流计指针偏转方向相同，D错。6B【解析】 电解池的阳极是氧离子失电子，电极反应式为2O2-4e-O2，所以转移12 mol电子，会产生 3 mol O2，A、C错；助熔剂冰晶石(Na3A
12、lF6)可以使氧化铝在较低温度下熔融，所以可以降低电解的温度，B正确；工业制铝是电解熔融的氧化铝：2Al2O34Al+3O2，电解氯化铝溶液，阴极为氢离子得电子生成氢气，不会析出铝单质，D错。7B【解析】 该原电池中，左边装置电极a是负极，负极上C6H6O失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-6CO2+28H+，A错，B正确；右边装置中电极b是正极，电极反应式为2N+10e-+12H+N2+6H2O，产生0.672 L气体(标准状况下)，则转移电子10=0.3 mol，C错；由电极反应式并根据得失电子守恒，知消耗的苯酚与N的物质的量之比为 528，D错。8
13、B【解析】 放电时，钠离子向正极移动，B极为正极，A正确；电极B材料中含MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，B错；在电池反应中，每消耗1 L 6 molL-1 H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数=6 molL-11 L2=12 mol，C正确；负极发生氧化反应，电极反应式为B+8OH-8e-B+6H2O，D正确。9B【解析】 燃料电池中，通入燃料的电极是负极，所以通入乙醇的电极a是负极，A错；放电时，电流从正极b沿导线流向负极a，B正确；负极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-2CO2+12H+，正极反应式为4H+O2+4e-2H2O，C错；放电时，根据C2H5OH+3H2O-12e-2CO2+12H+知，1 mol乙醇被氧化时有12 mol电子发生转移，D错。10B【解析】 该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置
