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1、2013年高考化学 140分突破复习AB卷 第9课时元素周期律、元素周期表(pdf版)- 2013年高考化学 140分突破复习AB卷 第9课时元素周期律、元素周期表(pdf版) 第9课时 元素周期律、元素周期表(A卷) 考测点导航 1.元素周期律 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。 2.元素金属性或非金属性强弱的实验标志 ?金属性强弱:?单质与水或酸反应置换出H2的难易;?元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱;?单质的还原性强弱或离子的氧化性强弱;?原电池反应中的正
2、负极。?非金属性强弱:?单质与H2化合生成气态氢化物难易;?生成气态氢化物的稳定性;?元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱;?单质的氧化性强弱或简单离子的还原性强弱。 3.原子结构与元素周期表关系的规律?电子层数=周期数(电子层数决定周期数)?最外层电子数=主族数=最高正价数=价电子数?负价绝对值=8主族数(限?A-?A) ?原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物的对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱;原 - 子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物的对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。4.粒子半径大小比
3、较的规律 ?同一主族各元素，原子半径大小看电子层数; ?同一周期各元素，原子半径随原子序数递增而递减，阴离子半径一定大于阳离子半径; ?核外电子排布相同的离子，原子序数愈小，离子半径愈大;?阴离子半径大于相应原子半径，阳离子半径小于相应原子半径。 典型题点击 1.(2001年全国高考题)下列说法中错误的是( ) A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期 数 B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同(本题综合考查原子结构、同位素、元素周期表的结构等，答题时要逐项审视
4、，选出错误的说法) 2.(2001年全国高考题)下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )A.LiI B.NaBr C.KCl - D.CsF (本题主要考查离子半径大小比较，答题时注意运用元素周期表定位分析) 3.(2002年上海高考题)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂， 但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。 据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下: (1)氢化物的易燃性:第二周期, ,H2O、HF;第三周期SiH4,
5、PH3, ,。 (2)化合物的毒性:PH3,NH3 H2S H2O; CS2 CO2CCl4 CF4(选填,或,或,)。 于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.8?，CF4的沸点为,128?，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是。 - (4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题 是 。但求助于周期表中元素 及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母，多选扣分) ?毒性 ?沸点 ?易燃性?水溶性?颜色 a.? b.? c.? (本题考查元素
6、周期表中元素化合物性质的变化规律，归纳总结规律是解答本题的关键) 新活题网站 1.下列描述的元素中，一定属于主族元素的有() A.元素的原子最外层电子个数为2B.元素的原子最外层电子个数为6C.位于元素周期表中?A族右边的元素D.阴离子RO, 4中R元素 (本题考查原子结构与元素周期表结构的关系，答题时注意特例的分析) 2.已知短周期元素的离子， - ， , , aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A.原子半径A,B,D,C B.原子序数d,c,b,aC.离子半径C,D,B,AD.单质的还原性A,B,D,C (本题考查微粒结构与性质的关系，答题时应结合元
7、素在周期表的位置来分析) 3(第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是( ) A(原于半径比钾的原子半径大B(氯化物难溶于水C(原子半径比镁的原子半径大 D(碳酸盐难溶于水 (本题考查据周期表的结构推断元素，答题时按同周期和同主族元素性质的相似性和递变性来分析) 4.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能(是( ) - A.x+4B.x+8 C.x+10 D.x+18 (本题考查周期表的结构，答题时可以用抽象问题具体化的 思路) 5.已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是 ( ) A(砷元素的最高化合
8、价为+3B.砷元素是第四周期的主族元素C(砷原子的第3电子层含有18个电子D(砷的氧化物的水溶液呈弱碱性 (本题主要考查同主族元素性质的相似性和递变性) 6(已知X、Y、Z、T四种非金属元素,X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y>X;氢化物的稳 定 性是HX>HT;原子序数T>Z,其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是Z>T。四种元素的非金属性从强到弱 排列顺序正确的是( ) A.X、Y、Z、TB.Y、X、Z、TC.X、Y、T、ZD.Y、X、T、Z (本题考查元素非金属性强弱比较，答题时注意影响非金属 性强弱的因素) - 7.国际上无机化学命
9、名委员会于1989年规定，取消原长式周期表中主、副族族序号和“族”的概念，将元素周期表由左向右按顺序依次编为18列，如碱金属是第1列，稀有气体元素的列序号为18，按照国际上这一新规定，下列各说法中正确的() A.第3列中元素种类数最多，第14列的元素的化合物 种类最多 B.第10列中没有非金属元素，第12列中都是金属元素C.原子最外层电子个数为2的元素都位于第2列D.随原子序数的递增第1列元素和第17列元素的单质熔点依次降低 (本题考查元素周期表的结构，答题时应克服思维定势)8.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判
10、断错误的是 ( ) A.原子半径:X>Y>Z B.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3C.非金属性:X>Y>Z D. 阴离子的还原性:Z3, >Y2, >X , - (本题考查同周期元素性质的变化规律，答题时据化学式分析化合价，再定位讨论) 9.关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是() A.在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高B.浓度都是0.01mol.L-1 时，氢氧化钾溶液的PH比氢氧化钡的小 C.氧化钠的熔点比氧化镁的高D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解 (本题考查第IA族和第IIA族元素单质及其化合物的性质，答题时注意类比
11、、联想分析)10.下列说法正确的是( ) A.非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必 定呈现正价 B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 D(非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 (本题综合考查含氧酸及其盐的特征和性质，答题要注意考虑特例)11.填写下列空白: ?写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:_。 ?周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族。?周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行。?所含元素超过18种的周期是第_、_周期。 - (本题考查原子、元素符号、原子结构和周期表等基础知识)12(推断下列化合物的化学式: ?X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是_;若XY2是共价化合物其化学式是_. ?第三周期内，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB，其化学式为_. ?1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为_. ?某非金属X的最高
