《吉林省长春市实验中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省长春市实验中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题含解析（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、吉林省实验中学2019-2020学年度上学期高一年级期末化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56选择题、选择题（本题共 18小题，每小题2分，共36分，每题只有一个正确选项）1 .下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A.漂白粉B.钢C.液态氯化氢D.熔融的氯化钠A项错误;【详解】A.电解质必须是纯净的化合物，漂白粉是混合物，不属于电解质B项错误;B.电解质必须是纯净的化合物，钢是铁合金，不是化合物，不属于电解质,C.液态氯化氢不导电，C项错误;D.熔融 氯化钠是电解质，并且导电，D项正确;答案选D。2 .下列物质长期露置在空气中其成分
2、不发生变化的是A. Na 2O2B.氯水C. Na 2COD. Fe(OH) 2【详解】A.过氧以外气中二氧医（应而变质，4 A项错误;B.氯水中含有次氯.次氯酸遇光会1页错误；.C.碳酸钠较稳定，.与空气中的物.生C项正确.D.亚铁极易被空气，D答案选CoII、I3.A. Cu 2+D. HClO一 J氧化剂在反应中得电子，化合价降低，还原剂在反应中失电子，化合价升高，因此只需找出 化合价已经是最高价的微粒即可。【详解】 A. Cu2+ 是铜元素最高价态，只有氧化性，A 项正确；B. 单质铜中铜元素为最低价态，只有还原性， B 项错误；D. 次氯酸中的氯、氧均不是最高价，答案选A。4. 下列
3、各物质的分类、名称（或俗名）A. 酸性氧化物、二氧化硅、 SiO2C. 正盐、苏打、Na2CO3【答案】B【解析】【详解】A. 二氧化硅是酸性氧化物，B.铁红指FezQ, B项错误；C.C是氯元素的最低价态，只有还原性，C项错误;D 项错误；、化学式中不能 完全对应的是B. 碱性氧化物、铁红、Fe3O4D. 含氧酸、次氯酸、 HClOA 项正确；C.碳酸钠也叫苏打，是一种正盐，C项正确;D.次氯酸是一种含氧酸，D项正确;答案选 B5. 化学与社会、生活密切相关，下列说法错误 的是A. 可在水中加入铁盐或明矾来净化水B. 可在豆浆中加入石膏制作豆腐，利用的是胶体的聚沉C. 可用二氧化硅作太阳能电
4、池的材料，晶体硅做光导纤维D. 可用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多A. 铁盐或明矾均可水解产生胶体，胶体具有吸附性可以净水， A 项正确；B. 豆浆是一种胶体，加电解质（石膏）后可以聚沉， B 项正确；C.太阳能电池是晶体硅制作的，光导纤维是二氧化硅制作的，C项错误;D.氢氧化铝或者小苏打都可以中和过多的胃酸（盐酸），D项正确；答案选C。6. 下列有关化学试剂在实验室中的保存方法正确的是A. 钠可放煤油中保存B. 可用玻璃细口试剂瓶保存氢氟酸C. 用无色透明试剂瓶保存氯水D. 用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液【答案】A【解析】【详解】A. 钠的密度比煤油大，因此放入煤油中可以隔绝空气，A 项
5、正确；8. 氢氟酸会腐蚀玻璃， B 项错误；C.氯水见光易分解，因此氯水要保存在冷暗处，C项错误；D.氢氧化钠溶液只能用橡胶塞而不能磨砂塞，否则会因生成硅酸钠而黏住塞子，D项错误;答案选A。7. 下列叙述错误 的是 A. 根据盐酸能导电可判断：氯化氢为电解质B. 根据溶液显碱性可判断：纯碱属于碱类C. 根据是否有电子转移可判断：漂白粉在空气中久置失效，其中存在氧化还原反应D. 根据发挥漂白作用的物质性质推断：氯水和活性炭的漂白原理不同【答案】B【解析】【详解】A. 盐酸即氯化氢的水溶液，水溶液中能导电的化合物是电解质，A 项正确；8. 纯碱属于盐类， B 项错误；C.有电子转移的反应即氧化还原
6、反应，C项正确；D.氯水是靠次氯酸的氧化性来漂白，活性炭靠吸附来漂白，D项正确；答案选B。8. 下列有关金属及其合金的说法中，错误 的是A. 硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的许多性能优于纯金属，而熔点低于成分金属B. 合金中用量最大的是钢，其含碳量越大，韧性越好C. 日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用D. 纳米铜的水溶液具有丁达尔效应【答案】 B【解析】A 项正确；【详解】 A. 合金的许多性能优于纯金属，熔点低于成分金属，8 . 低碳钢的韧性比高碳钢要好， B 项错误；C.氧化铝的性质较稳定，因此可以保护内部的金属，C项正确；D.既然分散质是纳米级的，则纳米铜的水溶液
7、具有胶体的性质，D项正确；答案选B。9 .下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是 A.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料在玻璃窑中熔融制成B.玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都属于传统的硅酸盐产品C.硅胶可用作食品干燥剂及催化剂的载体D.硅元素是一种亲氧元素，其中SiO 4四面体结构存在于二氧化硅和硅酸盐矿中【答案】B【解析】【详解】A.普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，A项正确；B.碳化硅属于新型陶瓷材料，B项错误；C.硅胶可用作干燥剂，其内部多孔的Z构也可作催化剂的载体，C项正确；D.二氧化硅和硅酸盐中存在硅氧四面体，D项正确；答案选B。10.下列表述I、n均正确并且有因果关系的是选项表述I
8、表述nAC12有强氧化性氯水可使石蕊试液最终褪色BSiO2具有弱氧化性工业上利用SiO2与焦炭制备高纯硅C白色沉淀Ag2CO可与硝酸反应而溶解检3叙Cl-时用稀硝酸酸化的 AgNO溶液DFe3+有氧化性用KSCN液可以鉴别Fe3+A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.氯水的漂白性在于次氯酸而非氯气，二者无因果关系， A项错误；B.两句表述均正确，但是无因果关系，B项错误；2-C.为了排除CO3的影响，在检验氯离子时要加入稀硝酸，C项正确；D. Fe3+和KSCN之间的反应是非氧化还原反应，D项错误；答案选C。11. 下列物质中不能用化合反应的方法生成的是 FesQ H2
9、SQ3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 FeCB CaSiO3A. B. C. D. 【答案】 B【解析】【详解】可由铁在氧气中燃烧制得； SiO2 不与水反应，无法通过化合反应制得硅酸；Fe(OH)3可由Fe(OH)2氧化得到；无法通过化合反应得到；可由SiO 2和CaO Wj温下反应得到；因此无法通过化合反应得到，答案选B。12.下列关于SiO2和Si的叙述中，正确的是A. 都能跟强碱溶液反应，都不会跟任何酸反应B. 都能跟烧碱反应，都不会跟纯碱反应C. Si 能跟某些非金属单质反应，SiO2 跟任何非金属单质都不反应D. 两者都是空间立体网状结构，熔点和沸点都比较高【答案】D【解析】【详
10、解】A. 二者都可以和氢氟酸反应，A 项错误；B.二者都可以和烧碱反应，SiO2还能和纯碱在高温下反应得到硅酸钠，B项错误；C. SiO2可以与氢气或者氟气反应，C项错误；D.二者都是由原子直接构成的空间立体网状结构，熔沸点较高，D项正确；答案选D。13. 常温下，下列各组离子因发生氧化还原反应不能大量共存的是A. pH=1 的溶液中：Fe3、 K、 I 、 Cl B.在含大量 Fe3+溶液中：NF/、Na+、C、SCNC. 能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4、 Al3、 SO42、 ClD. 在强碱溶液中：Na、 K、 Cl 、 HCO3【答案】 A【解析】【分析】A铁离子能够氧化碘离子
11、； B、铁离子与硫鼠根离子反应，(!不属于氧化还原反应；C、该溶液呈酸性或强碱性，镂根离子、铝离子与氢氧根离子反应，但不属于氧化还原反应；H碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，但不属于氧化还原反应。【详解】A、Fe3+、之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 A正确；B Fe3+、SCN之间发生络合反应生成硫氧化铁，在溶液中不能大量共存，但该反应不属于氧化还原反应，故B 错误；C能与金属铝反应生成氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH+、AI3+与氢氧根离子反应，不能共存，但不属于氧化还原反应，故 C错误；D HCO与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故D错
12、误。答案选A。【点睛】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN )等；还应该注意题目所隐含的条件，如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。14.向含有NH+、Mg2 Fe2+、Fe3+和AI3 +的溶液中加入足量 NaQ微热并搅拌后，再加入过量 稀盐酸，溶液中大量减少的离子组是A. NH4、 Fe3B. Al 3、 Mg2C. NH4、 Fe2D. NH4、 Al【答案】 C【解析】【详解】Na2O2与水反应得到NaOH和氢气，向含NH +的溶液
13、中加碱并加热，NH；会变成氨气溢出；而Fe2+与碱反应得到Fe(OH)2, Fe(OH)2在空气中被迅速氧化为Fe(OH)3,因此大量减少的离子是NH 4+ 和 Fe2+ ，答案选C。15. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A. 将氯气溶于水获得新制氯水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2F3+=Ci2+2Fe2+C.过量CO通入NaAlO2溶液中制备氢氧化铝：A1O2-+CO+ 2HO=Al(OH)3( + CO2-D.向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO2-恰好完全沉淀：2Al 3+3SO2-+3B
14、a2+6OH=3BaSO J +2Al(OH) 3 J【答案】B【解析】【详解】A. 次氯酸是弱酸，不能拆写，A 项错误；B. Fe3+有强氧化性，将铜氧化成CiT的同时被还原为Fe2+, B项正确；C.方程式左右电荷不守恒，C项错误；D.若要使SO2-全部沉淀，加入的Ba2+和原有的SO2-物质的量之比应为1:1,也就是说明矶和Ba(OH”的物质的量之比为1:2, D项错误；答案选 B。16. 对以下两个反应的分析说法正确的是2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO +3H2 T2Na 2Q+2H2O=4NaOH+OA.铝与氢氧化钠溶液的反应中，铝是还原剂，H2O和NaOHTB是氧化剂B. 铝与氢氧化钠溶液的反应中，当有3mol 电子转移，就会生成 3mol 还原产物H2C.在过氧化钠与水的反应中，氧化剂N&Q,还原剂为H2OD.在过氧化钠与水的反应中，每有 1mol电子转移，就有 0.5molO2生成【答案】D【解析】【详解】A. 铝与氢氧化钠溶液的反应中，铝是还原剂，水是氧化剂，A 项错误；B. 根据方程式可以看出每生成3mol 氢气，反应中要转移 6mol 电子，生成氢气数：转移电子数为1:2 ,因此B项错误；C.过氧化钠中-1价的氧发生歧化反应，得到
