考点15硫元素单质及其重要化合物

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1、考点15硫元素单质及其重要化合物一、选择题1.（2019 全国卷10）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶中通入足量的乙烯后静置液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满 CO集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒的集气瓶产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试有刺激性气味气体产生，溶液变管中滴加稀盐酸浑浊D向盛有FeCb溶液的试管中加过 量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜1色不变【解析】选A。向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯，高锰酸钾被还原为mF,紫色逐渐褪去，乙烯被氧化为CO,故静置后溶液不会

2、分层,A错误;镁 与CO反应生成氧化镁和碳单质，故集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生,B正确;硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸发生氧化还原反应，生成SO和S,故有刺激 性气味气体产生，溶液变浑浊,C正确;FeCI 3溶液与过量铁粉充分反应生成 FeCb 溶液,黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变，D正确。2.（2019 全国卷皿 12）下列实验不能达到目的的是 （）选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量 MnOC除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸【解析】选A

3、 CI2+HO HCl+HClO, HCl0酸性比碳酸弱，但比HCOr强，通入碳酸钠溶液后会发生反应 HCIO+CO； HCO+CIO,不能提高次氯酸浓度，应将氯气 通入碳酸氢钠溶液中制取高浓度次氯酸溶液,A错误。MnO对过氧化氢的分解反 应起催化的作用，在过氧化氢溶液中加入少量 MnO能够加快氧气的生成速率,B 正确。乙酸乙酯中的乙酸与碳酸钠反应生成易溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯与水互不相溶,分液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸,C正确。向饱和亚硫酸钠溶液中滴 加浓硫酸,发生反应HSO+NaSANaSO+SOf +HO,而且浓硫酸的溶解过程中放 出大量热，促进SO挥发,可用于制备少量二氧化硫气体，D

4、正确。3. （2019 江苏高考 3）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. NH4HCC受热易分解，可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C. SO具有氧化性，可用于纸浆漂白D. AI 20具有两性，可用于电解冶炼铝【解析】选Bo A项,NH4HC0中含有氮元素，可以用作化肥，不是因为其受热分解， 错误；B项，铁锈的主要成分为FQ,加入稀硫酸可以除去Fe2Q是运用了稀硫酸 的酸性,正确；C项,SO2漂白纸浆是运用了 SO的漂白性,不是其氧化性，错误；D 项，电解AhO获得铝，不是因为AbQ具有两性，错误。4. （2019 江苏高考 6）下列有关化学反应的叙述正确的是（）A.

5、 Fe在稀硝酸中发生钝化B. MnQ和稀盐酸反应制取ChC. SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SOD. 室温下Na与空气中O反应制取N&Q【解析】选G A项,Fe在浓硝酸中发生钝化，错误;B项,MnQ与浓盐酸反应生成 CI2,与稀盐酸不反应，错误;C项,氨水过量，则SO不足,所以反应生成（NH4）2SO, 正确;D项,常温下,Na与O反应生成NaQ,在加热条件下,Na与Q生成NaO,错误。5.（2019 江苏高考 9）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的A.NaCI(aq) Cl2(g)FeCl2(s)Mg(OH2(s)B.MgCb(aq)1MgO (s)co心iD.N2(g)

6、离侮高ie.催此拥，NH（g）HjOdH2SO(aq)NaCO(s)C.S(s) SG(g)【解析】选Bo A项,Cl 2与Fe反应生成FeCla,错误;B项,MgCl2与Ca（OH）反应生成Mg（OH）沉淀,煅烧Mg（OH）生成MgC固体,正确;C项,S与Q燃烧只能生成SO, 错误;D项,NH、CO和NaCI溶液反应生成NaHCO方程式为NH+ CO+ NaCI + H2O NaHCOt + NHCI,错误。二、非选择题6.（2019 全国卷11 26）立德粉ZnSBaSQ也称锌钡白）,是一种常用白色颜料回答下列问题：（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐

7、。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为 （填标号）。A.黄色 B.红色 C.紫色 D.绿色 以重晶石（BaSO）为原料，可按如下工艺生产立德粉水枣晶石混料Y 焦就粉研细阿转炉f还原料f浸出ttff900-nixrc地料渥料F德粉 研细成品研细硫酸粹 在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为 CO和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为。 在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差,其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的 （填化学式）。 沉 淀 器 中 反 应 的 离 子 方 程 式为。

8、 成品中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称取 mg样品，置于碘量瓶中，移取 25.00 mL 0.100 0 mol L-1的12-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处 反应5 min,有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的12用0.1000 mol L-1 NqSQ 溶液滴定，反应式为12+2S2。； 一21-+S4。；-。测定时消耗NaSQ溶液体积VmL。 终点颜色变化为 ,样品中S2-的含量为（写出表达式）。【解析】（1）钡的焰色反应的焰色为绿色。（2）在回转炉中重晶石被过量焦炭 还原为可溶性硫化钡,硫的化合价由+6-2,由“回转炉尾气中含有有毒气体” 知,碳元素的化合价由0-

9、+2,由电子守恒和原子守恒得，化学方程式为BaS（4+4C BaS+4CO。由“生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CQ和一种清洁能源气体”可知,CO与水蒸气反应生成CO和H2,该反应的化学方程式为 CO+2O CO+H。在潮湿空气中长期放置，可溶性硫化钡与空气中的CO和H2O反应生成 H2S气体和BaCQBaS和ZnSO都是可溶性盐，都能拆成离子，故反应的离子方程式为S2-+Bai+Zn2+so4 ZnS- BaSOj。(3)滴定终点时,I 2被消耗完,溶液颜色由浅蓝色变为无色。由反应式为I2+2S2O22I-+S4O66-可知，与NaSO溶液反应的 ni(I 2)=x0.100 ox,则与

10、 S2-反应的 n2(1 2)= 2500 x0.100 0- ni(I 2)= 10001(25.00 V) 0.10002 (mol),由电子守恒可知S 12,则样品中S的含量为 10001(25.00 -V) 0.1000 322 100%。m 1000答案:(1)D BaSO+4C丘BaS+4COCO+HD 逹 CO+H BaCO S2-+Ba+ZrT+s&ZnS BaSOj1(25.00V)域0.1000汉32浅蓝色至无色2100%m“0007.(2019 北京高考-28)化学小组实验探究SQ与AgNO溶液的反应。(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO,将足量SO通入A

11、gNO溶液中,迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀Bo 浓HSQ与Cu反应的化学方程式是 试齐U a是o(2) 对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为AgSO、AgSO或二者混合物(资料:Ag 2SO微溶于水;Ag2SQ难溶于水)实验二：验证B的成分6mobU氨水 沉淀溶液匚过量 Ba(N0.s)2溶液-岭伍i洗條干净ii+ift稀盐酸滤液E.沉淀F写出 AgSO溶于氨水的离子方程式： 加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSQ进而推断B中含有AgSQ向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有AgSQ 所用试剂及现象是。(3) 根据沉淀F的存在,推测so；-的产生有

12、两个途径：途径1:实验一中,SO2在AgNO容液中被氧化生成AgSQ,随沉淀B进入D。 途径2：实验二中，SQ3-被氧化为SQ：-进入D。实验三：探究sq2 -的产生途径 向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 ；取上层清液继续滴加BaCb溶液,未出现白色沉淀，可判断B中不含AgSQ。做出判断的理由： 实验三的结论：实验一中 SQ与 AgNQ溶液反应的离子方程式(5) 根据物质性质分析,SO2与AgNQ溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一 所得混合物放置一段时间，有Ag和SQ2 一生成。(6) 根据上述实验所得结论：。【解析】(1)铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化

13、硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SQ(浓)CuSQ+SQf +2H2Q由于反应时逸出的SO气体可能带出少量硫酸，所以试剂a应为除杂试剂，可用 饱和NaHS(溶液。ASO溶于氨水得到 Ag(NH),离子方程式为：Ag2SG+4NHH2O2Ag(NH 3)2+SO2_+4hlOo推测沉淀D为BaSO加过量稀盐酸溶解得滤液 E和少量沉淀F,则E中可能含 有溶解的SO,可加入双氧水溶液，若加入双氧水溶液，可以将亚硫酸(或亚硫酸根 离子)氧化为硫酸根离子，从而生成白色的硫酸钡沉淀，则证明B中含有AgSO。加入过量盐酸产生白色沉淀，说明含有Ag+;AgiSO微溶于水，若产生AgSO, 则溶液中会有

14、微量so2,加入BaCli产生硫酸钡沉淀，与实验现象不符。由实验三可以得出：实验一中SO未被氧化；实验二中SO：-被氧化为SO|_进入D。(4) 根据以上分析，二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银沉淀，离子方程式为:2Ag+SO+HO AgSO J +2H。(6)该实验的结论为：二氧化硫与硝酸银溶液既能发生沉淀反应生成亚硫酸银，又能发生氧化还原反应，沉淀反应的速率大于氧化还原反应的速率。答案：(1)Cu+2HSO(浓)CuSOSOf +2HO饱和NaHS3O液 Ag2SO+4NH HO 2Ag(NH) +So2+4h2O H2Q溶液，产生白色沉淀Ag+ AgSO溶解度大于BaSQ没有BaSO沉淀时，必定没有AgSO途径1不产生so4；途径2产生so2_(4)2Ag +SO+HOAg2SOj +2lH(6)实验条件下:SO2与AgNO溶液生成AgSO的速率大于生成Ag和so4-的速率 碱性溶液中sof -更易被氧化为so2一关闭Word文档返回原板块。