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1、一如何除去括号中的杂质?(1)NaCl固体(I2)(2)KCl固体(MnO2)(3)Cu粉(Fe)(4)NaCl固体(CaCl2)2总结固固混合物分离方法的选择:【基础知识】 液液混合物分离方法的选择:1蒸馏(1)定义:_(2)适用范围:_(3)举例:_(4)实验室制蒸馏水常见装置:思考1:蒸馏和蒸发在应用上有什么区别?思考2:对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸馏的方法进行分离?可行性如何?思考3:如何分离出碘水中的碘?资料:25时,碘在水中的溶解度为0.034g;在四氯化碳(CCl4)中的溶解度为2.9g;在酒精中的溶解度约为21.4g。2分液(1)适用范围:_(2)举例:_(3)仪器:分液
2、漏斗、_(4)使用分液漏斗的注意事项:使用分液漏斗前应_;分液时,下层液体_,上层液体_。3萃取(1)定义:利用溶质在_里的_不同,用_ _把溶质从_里提取出来,这种方法叫做萃取。(2)萃取后需要进行_操作来将这两种溶剂分离开来。(3)萃取的过程实质是提高溶质的_的过程,萃取分液操作后得到的是该溶质在另一种溶剂中的_,仍属于_。(4)萃取剂的选择:_ _。(5)萃取分液操作步骤:_ _ _ _思考4:分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液,但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。思考5:分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物。【可以选择几个】选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来,这种
3、溶剂应具备的性质是( )A易溶于水,且不能与碘发生化学反应B不溶于水,且比水更容易使碘溶解C不溶于水,且密度必须比水大D不溶于水,且密度必须比水小下列实验操作中错误的是( )A蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B蒸馏操作时,冷凝水从下口进、上口出C分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是( )A. 过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中,漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中,分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体滴管尖端与试管内壁现有
4、三组溶液:汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液下列溶液中能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是_,将其滴加到三种试剂中的现象分别是_、_、_。AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )滴加Mg(NO3)2溶液;过滤;滴加AgNO3溶液;滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 一
5、(1)升华 (2)加水 过滤 蒸发 (3)磁铁 (或用盐酸除去铁) (4)加水溶解,加入过量的碳酸钠,过滤,再加入足量的盐酸,蒸发结晶二根据物质的物理性质(如溶解性、溶解度随温度的变化、磁性等等)和化学性质来确定分离方法基础知识: 1.(1)利用混合物中各组分沸点的不同,除去易挥发、难挥发、不挥发的物质(2)互溶,沸点相差很大(3)石油分馏 海水淡化 思考1.蒸馏得到的是液体物质,而蒸发最终得到的是固体物质思考2. 可以,但是操作很麻烦2.(1)互不相溶 油和水 苯和水 3.(1)不同溶剂 溶解度 一种溶剂 另一种溶剂 (2)分液 (3)浓度 溶液 混合物 (4)萃取剂与溶剂互不相溶 萃取剂与溶剂不发生化学反应 溶质在萃取剂中的溶解度要远远大于在原溶剂中的溶解度(5)加萃取剂 振荡萃取 静置分层 分液思考4. 取少量下层液体加水振荡静置,若分层,则分液漏斗中上层是水层。思考5 萃取分液1.B 2.AD 3.D 4.C5.白色沉淀 无明显现象 有气泡产生6.B