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1、元素化合物知识点【一、特殊的颜色：】1. 气体：黄绿色气体氯气 红棕色气体NO22. 固体： 红棕色粉末Fe2O3红褐色沉淀Fe(OH)3黄色晶体S 淡黄色固体Na2O2有金属光泽的灰黑色固体Si蓝色沉淀Cu(OH)2常见的白色沉淀AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、CaCO3、BaCO3常见的黑色固体Fe3O4、CuO、C3. 溶液：I2的CCl4溶液紫红色 溶液含Cu2+（如CuSO4溶液）蓝色溶液含Fe2+（如FeCl2）浅绿色 溶液含Fe3+（如FeCl3溶液） 黄色4. 焰色反应：黄色Na的焰色 紫色K的焰色【二、特殊现象：】1. 漂白性：使湿润的红
2、色布条褪色（颜色不可恢复）氯气（起作用的是HClO）能使品红褪色的气体(颜色可恢复) SO22. 气体：能使带火星的木条复燃的气体 O2能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2产生苍白色的火焰H2在Cl2中燃烧在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl 在空气中产生白雾的气体 HCl 3. 现象的特殊变化使紫色石蕊试液变红的物质酸（H+）使紫色石蕊试液变蓝色物质碱（OH）使酚酞变红的物质碱（OH）遇淀粉变蓝的物质 I2加入KSCN变红的溶液含Fe3+Fe3+溶液中滴加NaOH红褐色沉淀Fe
3、2+溶液中滴加NaOH白色沉淀变成灰绿色沉淀，变成红褐色沉淀Al3+溶液中滴加NaOH至过量先产生白色沉淀，后沉淀溶解能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸 【三、离子或气体的检验】检验O2带火星的木条，复燃检验NH3湿润的红色石蕊试纸，变蓝；或蘸有浓盐酸的玻璃棒，白烟检验NH4+加入NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， 检验Cl先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 检验SO42先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 检验Fe3+加KSCN，溶液变红；或加NaOH，产生红褐色沉淀检验CO32加HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体【四、特殊
4、用途的物质】漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2制造光导纤维的原料 SiO2呼吸面具中的物质 Na2O2（能与H2O、CO2反应生成O2 ）治疗胃酸过多的药品 NaHCO3 、Al(OH)3常用作净水剂的物质 明矾（KAl(SO4)212H2O）不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（与SiO2反应生成Na2SiO3）常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2常用作制冷剂的物质氨常用作涂料的物质Fe2O3常用作耐火材料的物质Al2O3、Na2SiO3(水玻璃)能发生钝化现象的两种金属、两种酸 Fe、Al / 浓硫酸、浓硝酸 既能溶于盐酸又能溶于NaOH
5、溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、（NaHCO3、） 【五、常见的吸热放热反应】1. 吸热反应大部分分解反应 Ba(OH)28H2O与NH4ClCO2+C=2CO C+H2O=CO+H22. 放热反应所有的燃烧金属与酸或水大部分化合反应酸碱中和【六、俗名】1无机物烧碱、苛性钠NaOH 生石灰CaO熟石灰Ca(OH)2大理石、石灰石CaCO3石膏CaSO42H2O 纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3明矾KAl(SO4)212H2O蓝矾、胆矾CuSO45H2O 胃酸HCl王水浓硝酸：浓盐酸体积比为1:3 双氧水H2O2水玻璃Na2SiO3铁红、赤铁矿Fe2O3玛瑙、水晶、玻璃（主
6、要成分）SiO22.有机物沼气、天然气、油田气、煤矿坑道气CH4酒精C2H5OH醋酸CH3COOH化学实验知识点【一、实验中的事故处理】事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖酸沾到皮肤或衣物上用大量水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱沾到皮肤或衣物上用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液金属钠着火干燥的沙土扑灭误食重金属离子大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。药品取用时做到“三不”：不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。【二、常见物质的分离和提纯】过滤分离固体和液体混合物漏斗、烧杯、玻璃
7、棒、铁架台、滤纸“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。蒸发适用于可溶性固体混合物的分离由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒液体不超过蒸发皿容积的2/3；加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热；用余热把溶剂蒸发完蒸馏适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物酒精灯、蒸馏烧瓶、铁架台、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、石棉网。冷凝水下进上出；烧瓶中的液体不能超过容器的2/3；使用前要检查气密性；在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸。分液分离两种互不相溶的
8、液体混合物分液漏斗，烧杯上层液体应从上口倒出，而下层液体应从下口放出。萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗，烧杯常用的萃取剂：苯（密度比水小）、四氯化碳（密度比水大）。【三、重要的实验】1.配制溶液（容量瓶：标有刻度线、规格、温度） 步骤：计算称量溶解转移洗涤（23次）定容摇匀定容的方法：液面离刻度线12cm时改用胶头滴管，滴加至液面与刻度线相切。2.钠与H2O反应：现象：浮（Na的密度比水小）、熔（Na与水反应是放热反应，且Na的熔点低）、游和响（Na与水反应放出气体，且产生气体的速度很快，反应很剧烈）、红（往反应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质）
9、。3.实验室制取Al(OH)3的方法：原理：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4用氨水而不用氢氧化钠溶液的原因:氢氧化铝是两性氢氧化物，Al(OH)3可以与强碱NaOH反应，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。4.铁和水反应：原理：3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2湿棉花作用：提供水蒸气； 用肥皂液检验的产物是：H2。5Fe2+和Fe3+的转化：现象化学方程式离子方程式FeCl3溶液中加铁粉、KSCN上层清液呈浅绿色上层清夜中加入氯水溶液变红NO26.二氧化氮与水： 现象1：试管倒扣，试管内液面上升，红棕色气体变为无色；原因3NO
10、2+H2O=2HNO3+NO 现象2：往试管内通入O2，无色气体变为红棕色气体，液面上升；原因2NO+O2=2NO27.浓硫酸和Cu反应：原理：Cu+2H2SO4(浓)= CuSO4+SO2+2H2O现象：紫色石蕊变红或品红褪色，反应后生成物的水溶液显蓝色。NaOH的作用：吸收尾气；反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性；8.喷泉实验：实验现象：烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色；结论：氨气极易溶于水，且氨水显碱性。9.氨气的制取： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = 2NH3+CaCl2+2H2O 棉花的作用：防止氨气与空气对流； 干燥剂：碱石灰 检验氨气的方法：用湿润的红
11、色石蕊试纸靠近试管口，现象是变蓝；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，现象是产生白烟； 10.Na、Mg、Al性质比较NaMgAl与水反应与冷水反应剧烈与冷水反应缓慢，沸水反应剧烈与水不反应与酸反应与酸反应剧烈，放出氢气与酸反应剧烈，放出氢气实验结论从Na到Al，金属性逐渐增强11.原电池：电极反应现象：总反应：Zn+2H+=Zn2+H2负极(Zn)：Zn2e=Zn2+Zn片逐渐溶解电流方向：Cu Zn正极(Cu)：2H+2e=H2Cu片上产生大量气泡电子方向：Zn Cu12.甲烷和氯气：光实验现象：试管内气体颜色逐渐变浅、试管内壁出现油滴、试管中有少量白雾、液面上升。甲烷和氯气光照下的一取代反应：C
12、H4+Cl2CH3Cl+HCl；13石蜡油分解 实验现象：反应生成气体，且可以使酸性KMnO4和溴的四氯化碳溶液褪色； 实验结论：石蜡油分解产物中除烷烃外还有烯烃。Na14乙醇与Na： 原理：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 现象：钠块先沉在液面下，钠表面有气泡产生；随着反应的进行钠块上下跳动。Cu/Ag15.乙醇的催化氧化 原理：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 现象：酒精灯上灼烧至红热后，铜丝变黑；插入酒精中铜丝变为红色，且产生刺激性气味。饱和Na2CO3浓硫酸16.乙酸乙酯： 原理：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O实验现象：
13、 液面上有透明的不溶于水的液体产生，并可以闻到香味。饱和碳酸钠的作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度； 浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂； 试剂顺序：先乙醇，后加乙酸和浓硫酸。化学理论知识点【一、物质的分类】分散系分散质粒子大小丁达尔现象稳定性举例浊液大于100nm不稳定泥水溶液小于1nm稳定NaCl溶液胶体1100nm有介稳性Fe(OH)3胶体溶液混合物 胶体 浊液 酸 物质 碱 化合物 盐 纯净物 氧化物1.丁达尔效应：一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。利用这个效应可以区分胶体和溶液。2.胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。 非金属 单质 金属【二、物质的量的相关概念】1物质的量：表示一定数目微粒的集合体。符号：n；单位：mol（摩尔）。2阿伏加德罗常数： 0.012kg12C中所含有的碳原子数。用
