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1、http:/ K12教学同步资源 精彩与您同步从化市高三化学测试题（一） 2006年3月8日本试卷由选择题和非选择题两部分组成，试题 8页，答卷纸4页，共12页满分为150分。考试用时120分钟，请将答案一律做在答卷纸的相应位置。可能用到的原子量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64 第一部分选择题 （共67分）一、 选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选 项符合题意。） 1. 在05年10月12日发射的“神舟6号”载人宇宙飞船中，航天员内衣的一种材料主要含物质X。X属于高吸水性的高分子化合物，X吸水后的质量可以达到自身质量
2、的数百倍。已知将CH3COOCH=CH2与CH2=C（CH3）COOCH3共聚，再经过适当的反应即可制得X。关于X的下列说法不正确的是 A. X与NaHCO3溶液反应可产生CO2 B. 制取X过程中没有CO键断裂 C. 熔化的X与Na可反应产生H2 D. X制取的过程中有小分子生成2. 下列现象不能用胶体知识解释的是 A、牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得溶液中加入食盐，会有固体析出 B、一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C、向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀 D、在河水与海水的交界处，有三角洲形成。3下列关系正确的是A. 还原性：Na2SO3SO2H2S
3、O3 B. 熔点：AlAl-Mg合金MgC. 沸点：乙酸乙醇乙醛 D.硬度：离子晶体原子晶体分子晶体4将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是Ac(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) B、c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+ )c(OH-) D、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c (H+)5. 下列对实验室保存试剂的方法描述，正确的是A细口试剂瓶盛放固体药品，广口试剂瓶盛放液体药品 B固体烧碱应保存在玻璃试剂瓶中 ，甲苯应保存在橡胶塞的棕色试剂瓶中C保存浓硫酸的试剂瓶不能用软木塞，保存浓硝酸的试
4、剂瓶不能用橡胶塞D实验室保存的硝酸亚铁溶液时应加入少量铁粉 再用稀硝酸酸化6. 向含0.1mol的AlCl3溶液中分别加入15mL或者45mL烧碱溶液时，生成沉淀的质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度（单位：mol/L）为A5 B.6 C.7 D.87 下列说法正确的是ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为110BNa2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为21C0.2 molL1与0.1 molL1醋酸中c（H+）之比为21DNO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为318. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A4 g重水（D2O）中所含质子数为
5、0.2 NAB4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 NAC6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 NAD12.5 mL 16 molL1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA9. 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得压强不变，且C的密度是原气体的4倍。则下列判断正确的是: A两种单质的摩尔质量比为14B在生成物C中元素A的质量分数为75% C在生成物C中A、B两元素原子个数比为31 D反应前和反应后气体的压强比为14二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，
6、多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）导电能力加水体积Oabc10一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中， 溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：abcC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab11. 下列化学反应在理论上不能用于设计原电池的是 AH2O(g) +C(s)=CO(g)+H2(g)； H0 BCaC2(s) +2H2O(l)Ca
7、(OH)2(s)十C2H2(g)； H0 CCu(s)+FeCl3(aq)=2FeCl2(aq)+CuCl2(aq)； H0 D2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(l)=2NaAlO2(aq)+3H2(g)；H012两种短周期元素组成的化合物中，原子数之比为13。若两种元素的原子序数分别为a和b，在a-b=5 a+b=8 a+b=32 ab=8中，a和b的关系可能的是A B.只有 C.只有 D.只有 13.下列离子反应方程式正确的是A.过量的Ba（OH）2溶液与NaHCO3溶液反应 Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2OB.向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳 CO2+H2O+SiO
8、32-=H2SiO3+ CO32-C.向Mg（HCO3）2溶液中滴入澄清石灰水 Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=MgCO3+ CaCO3+2H2OD.向FeI2溶液中滴入少量氯水 2I-+Cl2=I2+2Cl-14. 关于在密闭容器中进行的可逆反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已经处于平衡状态的说法中，不正确的是A. V（N2）正=V（H2）逆B. 在温度一定时，压强不随着时间的变化而变化C. 混合气体的相对平均分子质量不再发生变化 D. 1个NN断裂的同时，有6个HH键形成15.下列说法中正确的是A.甲烷在光照条件下可以与氯水反应 B.浓硝酸可以使紫色石蕊试纸褪色C.
9、加热蒸发稀盐酸可以使盐酸浓度增大 D. 浓硫酸可以使胆矾晶体变白16下列说法正确的是AamolNa和amolAl组成的混合物完全溶于bg水中，产生4agH2B两种弱酸在溶液中反应，不能得到两种强酸C可溶性强酸弱减盐都可以用对应的强酸来抑制其水解D对于合成氨反应使用高压，既可以提高产率，又可以缩短平衡到达时间17运用中和热的测定方法，在保温、隔热的条件下，向盛有20 mL、2.08 mol.L-1的NaOH溶液的试管中分五次加入5mL未知浓度的H2SO4（边加边振荡，且每次加入1mL）后，测得溶液的温度分别是1.4，2.5，4.2，5.2，5.18，则该H2SO4溶液的物质的量浓度是A20.8
10、mol.L-1B4.16 mol.L-1 C6.9 mol.L-1 D5.2 mol.L-1 18. 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（S.T.P）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） A B C D19用石墨做阴极、铜做阳极电解200mL硝酸银溶液，当电路中通过0.4mol电子且阴极增重28g时，下列说法错误的是（设溶液的体积变化可忽略） A.两极的质量之差为28g B.原硝酸银溶液的浓度为1molL1 C电解后溶液中Cu2+浓度为1molL
11、1 D.阴极上析出Cu的质量为6.4g第二部分选择题 （共83分）三（本题包含3小题，共23分） 20.（8分）有CuS、Cu2S、CuO三种不溶于水的黑色固体，某学生欲利用加热的方法将其区别，根据要求填空： 他（她）选择的仪器除三角架、泥三角、酒精灯、坩埚外还有 加热CuS、Cu2S过程中的反应方程式依次是 加热后需要进行的主要操作是 证明固体是CuS、Cu2S的理由是： 21.（4分）铅蓄电池是汽车等交通运输工具的电源之一，构成它的主要物质是Pb、PbO2和硫酸，根据电池原理回答下列问题：铅蓄电池放电时的负极反应为 铅蓄电池充电时化学反应方程式是 某铅蓄电池的正负极标志由于硫酸的腐蚀而变得模糊，某司机用酚酞、NaCl溶液和滤纸作为试剂和用品能很快将其确定，采用的方法和判断的依据是 22.二氯化硫（SCl2）熔点-78，沸点59。密度1.638g/cm3。遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。 试回答下列：（1）装置A中发生反应的化学方程式为： 。（2）装置B盛放的药品是 C中是 。（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 （4）实验时，D装置需加热至50-59oC，最好采用何种方式 加热 。如何防止E中液体挥发
