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1、福建省2022年高考化学选择性考试试题1. 福建多个科研机构经过长期联合研究发现，使用和改性的基催化剂，可打通从合成气经草酸二甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是A. 草酸属于无机物B. 与石墨互为同分异构体C. 属于过渡元素D. 催化剂通过降低焓变加快反应速率2. 络塞维是中药玫瑰红景天中含有的一种天然产物，分子结构见下图。关于该化合物下列说法正确的是A. 不能发生消去反应B. 能与醋酸发生酯化反应C. 所有原子都处于同一平面D. 络塞维最多能与反应 3. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 水中含有的孤电子对数为B.
2、 每产生失去的电子数为C. 氨水中，含有的分子数少于D. 消耗(己折算为标况)时，产生的分子数为4. 某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是A. 简单氢化物沸点：B. 分子的空间构型为三角锥形C. 原子半径：D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：5. 探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的步骤操作或叙述A.用标准溶液标定醋酸溶液浓度滴定时应始终注视滴定管中的液面B.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液应使用干
3、燥的容量瓶C.测定步骤中所得溶液的应在相同温度下测定D.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度计算式为6. 用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：下列说法错误的是A. “浸出”产生的气体含有B. “除杂”的目的是除去元素C. 流程中未产生六价铬化合物D. “滤渣2”的主要成分是7. 锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有和杂质离子，可在014范围内调节对其净化(即相关离子浓度)。时，与关系见下图(碱性过强时和会部分溶解)。下列说法正确的是A. 可被净化的区间最大B. 加入适量，可进一步提升净化程度C. 净化的先后顺序：D. 8. 实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的
4、反应方程式均错误的是A. 用硫磺处理洒落在地上的水银：B. 用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：C. 用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：D. 用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：9. 一种化学“自充电”的锌-有机物电池，电解质为和水溶液。将电池暴露于空气中，某电极无需外接电源即能实现化学自充电，该电极充放电原理如下图所示。下列说法正确的是A. 化学自充电时，增大B. 化学自充电时，电能转化为化学能C. 化学自充电时，锌电极反应式：D. 放电时，外电路通过电子，正极材料损耗10. 氨氢是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：在一定条件下
5、模拟处理氨氮废水：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是A. 的数值为0.009B. 时，C. 时，x越大，生成的量越少D 时，11. 粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含和等)提铝的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“浸出”时适当升温主要目的是_，发生反应的离子方程式为_。（2）“浸渣”的主要成分除残余外，还有_。实验测得，粉煤灰(的质量分数为)经浸出、干燥后得到“浸渣”(的质量分数为)，的浸出率为_。（3）“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入沉铝的目的是_，“
6、沉铝”的最佳方案为_。（4）“焙烧”时，主要反应的化学方程式为_。（5）“水浸”后得到的“滤液2”可返回_工序循环使用。12. 某兴趣小组设计实验探究，催化空气氧化效率。回答下列问题：步骤 制备在通风橱中用下图装置制备(加热及夹持装置省略)，反应方程式：（1）装置A中盛放甲酸的仪器的名称是_。（2）从B、C、D中选择合造的装置收集，正确的接口连接顺序为a_h(每空填一个接口标号)。_步骤 检验将通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。（3）该反应的化学方程式为_。步骤 探究催化空气氧化的效率将一定量与空气混合，得到体积分数为1%气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至，按
7、一定流速通入气体样品。(已知：是白色固体，易吸水潮解：)（4）通入(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了。能证明被空气氧化的现象是_；被催化氧化的百分率为_；若未通入氮气，结果将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（5）探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用_方法可以缩短接触时长。（6）步骤装置存在的不足之处是_。13. 异丙醇可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：.回答下列问题：（1）已知，则燃烧生成和的热化学方程式为_。（2）在下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反
8、应时间关系如下表：反应时间04812t20浓度024403200360040004100内，_；t_16(填“”“”“BOF，故C错误；DBe最高价氧化物水化物为Be(OH)2，溶液显两性，B最高价氧化物的水化物为H3BO3，溶液显酸性，故D错误；故选：A。5. 【答案】C【解析】【详解】A中和滴定时眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A错误；B配制不同浓度的醋酸溶液时，容量瓶不需要干燥，B错误；C温度影响醋酸的电离平衡，因此测定步骤中所得溶液的时应在相同温度下测定，C正确；D电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，因此醋
9、酸的电离度计算式为，D错误；答案选C。6. 【答案】D【解析】【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成气体为氢气，溶液中含加入Na2S分离出滤渣1含CoS和NiS，不会沉淀，再加入草酸除铁生成FeC2O4，过滤分离出硫酸铬，以此来解答。【详解】A四种金属均与稀硫酸反应生成H2，A正确；B共有四种金属，由流程可知，沉铁后分离出硫酸铬，则“除杂的目的是除去Ni、Co元素，B正确；C由上述分析可知，流程中未产生六价铬化合物，C正确；D“滤渣2”的主要成分是FeC2O4，D错误； 故本题选D。7. 【答案】B【解析】【详解】A对离子净化时，相关离子浓度c10-5mol/L，则lgc-5，由图可知，可作净化的pH区间最大的是Fe3+，A错误；B加入适量H2O2，可将Fe2+氧化为Fe3+，提高净化程度，B正确；C由图可知，净化的先后顺序为，C错误；D对离子净化时，相关离子浓度c10-5mol/L，lgc-5，由图可知，Fe3+完
